高考总复习化学（人教版）高考总复习化学（人教版）第一章第2

第2讲 物质的量浓度及其灌液的配制【2020备考】最新考纲：1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的表示方法。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。4.理解物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。2.科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行实验探究；在探究中学会合作，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。考点一物质的量浓度及相关计算（频数：难度：）名师保堂 要点梳理夯基固本 名师课堂导语物质的量浓度及其计算的考查，一方面出现在阿伏加德罗常数题目的某个选项上，与电解质溶液结合考查溶液中微粒浓度的变化，另一方面出现在二卷工艺流程或实验题目上，定量分析所得物质的含量，复习时应在概念理解的基础上强化计算能力。1.物质的量浓度物质的量浓度概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的景C-表达式：Ob 常用单位：mol 蜜注意事项：从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其物质的量浓度相同2.溶质的质量分数一溶质的质疑分数一1_概念：以溶液里溶质质鼠与溶液质鼠的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示-表达式：,(B)=7x x 1()0%?(aq)与物质的量浓度关系：c(B)=1 OOP 他(B)-M3.有关物质的量浓度的计算(1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算溶质的物质的量=乙体22.4 L-mol、六、大/工口 T,7 m气体+团水溶液的体积V=3=-17c=&注意溶液体积的单位)I名师课堂实录I不能用水的体积代替溶液的体积，如若两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，一般根据溶液的密度进行计算：v=(气体或固体)+，”(溶剂)P(2)溶质物质的量浓度与质量分数的换算转换图示:物质的量浓度(=质量分数溶质判断:与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如:Na Na?O NazCh-NaOHCO2、SO2、SO3 H2CO3 H2so3、H2sO4NH3上皿NH3H2O(但仍按NH3进行计算)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如CuSO4-5H2。-左CuS04,FeSO#7H2O-也 FeSCU4.与溶液有关的守恒(1)溶液的稀释溶质的物质的量守恒，即有C;V1=丫2、Cl-Vl+c2-V2=C iB-V 0溶质的质量守恒：P I,V1-W1+/72-V2-W2=(/71-Vl+/2-V2)-W 混(2)电荷守恒，如Na2s04溶液中存在c(Na+)=2c(SODoI 名师课堂实录I在分析电荷守恒时应注意溶质所形成的离子在溶液中的变化，如：1 molL-1Ab(SO4)3溶液中c(S0K)=3 m o l i r,但 A13+由于水解，其浓度小于2 moi【r。速查速测1.(易混点排查)正确的打“，错误的打“X”(1)1 mol-L-1 NaCl溶液是指此溶液中溶质NaCl为 1 mol。(X)(2)从 100 mL 5 mo i H2sCU溶液中取出了 10 m L,所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol-L-o(X)标准状况下22.4LHC1溶于1L 水，盐酸的物质的量浓度为I moLL-J(X)(4)31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，c(Na2O)=0.5 mol-L-,o (X)将 25 g CUSO4-5H2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%。(X)2.(教材改编题)RJ必修1-PI74 改编 将 30 mL 0.5 mol L_1 NaOH溶液加水稀释到500 m L,关于稀释后的溶液叙述不正确的是()A.浓度为 0.03 mol-L 1B.从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03mol-L 1C.稀释后的溶液中含NaOH 0.6 gD.从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 moi解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。答 案 D3.(思维辨析题)观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。5%硫酸铜溶液0.4 mo】L NaCI溶液(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答 案 5%表示硫酸铜溶液中溶质的质量分数，即 100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质(2)0.4 mol-L-1 NaCl溶液中的0.4 mol-L-1表示的含义是什么？答 案 1 L 该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol题组诊断扣点专练通法悟道 A组基础知识巩固1 .(2 0 1 9河北邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3 m o l-L-1的N a 2 s 0 4溶液中含有的N a.和S O仁的总物质的量为0.9 m o lB.当1 L水吸收2 2.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 m o l-L-1,只有当2 2.4 L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是I m o L LC.在K 2 s 0 4和N a C l的中性混合水溶液中，如果N a.和S O歹的物质的量相等，则K+和C厂的物质的量浓度一定相同D.1 0 时，0.3 5 m o l-L 1的K C 1饱和溶液1 0 0 mL蒸发掉5 g水,冷却到1 0 时,其体积小于1 0 0 mL,它的物质的量浓度仍为0.3 5 m o l.L r解析 不知道溶液体积，无法计算物质的量，故A错误；2 2.4 L氨气的温度、压强不知，物质的量不一定为1 m o l,故B错误；K 2 s 0 4和N a C l的中性混合水溶液中，c(H+)=c(O H-),则 c(K+)+c(N a+)=c(C r)+2 c(S 0 K),若 N a卡 和 S O K物质的量相等，则K+的浓度必定大于C的浓度，故C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。答 案D2 .(2 0 1 8福建省德化一中 永安一中、漳平一中联考)若2 0 g密度为维5、的C a(N O 3)2溶液中含有2 g C a(N O 3)2,则溶液中N O3的物质的量浓度为()2 0A.总 m o l/L B.-m o l/L4 0pC.m o l/L D.-m o l/L解析 溶质的物质的量，2=1(12g-mol,溶液的体积丫=一智 X1 6 4 g-m o l o 2 p g-m L击 m o l1 0-3.m L r=G；L,C a(N O 3)2 的物质的量浓度 c=i一=-m o l-L_ 1,N O 3 的而L物质的量浓度为要m o l-L-1 X2=3fm o L L-1答 案C3.(1)在1 0 0 g物质的量浓度为c m o l】r,密度为0 g.e m r的硫酸中加入一定量的水稀释成京m o l-L-的硫酸，则 加 入 水 的 体 积(填“=”、或 V，下同)10 0 m L。(2)若把中的H 2s 0 4改成氨水，应加入水的体积 10 0 mLo 若 把 中 的 物 质 的 量的浓度 均改为溶质的质量分 数，则加入水的体积_ _ _ _ _ _ _ _ 10 0 mLo解析八 10 0 10 0+V*C10 0由于“夕，所 以V水10 0 mL。由于所以V Q l O O m L。溶质质量(3)根 据 质 量 分 数液 质5 X 10 0%知,溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入10 0 mL水。答 案(1)(3)=【规律总结】1.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算混合后溶液体积保持不变时，C I 0 +C 2%=C湍X (0 +丫2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，aVi+c2V2=c 其中丫注=为。P混2.溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律(1)等体积混合：当溶液密度大于1 g-c m-时，混合后质量分数w T(a%+。%)；当溶液密度小于I g-c m-时，混合后质量分数i p 名 师 课 堂 导 语 一 定 物 质 的 量 浓 度 溶 液 的 配 制 是 高 中 重 要 的 定 量 实 验，容量瓶也 是 常 考 的 重 要 仪 器，复 习 时 在 掌 握配制过程的基础上，要学会从多个角度分析实 验 所 产 生 的 误 差。1 .配制主要仪器容量瓶(1)构造及用途鼻-1结构:细颈、梨形、平底玻璃容器.带磨口跛璃塞标志：温度、容积和刻 度 线 I 规格：100 mL、25()mL、5(X)mL、1 ()0()mL等Zl()0m L 用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液(2)查漏操作:容量瓶使用前一定要检查是否漏水操作方；产、;法：向容量瓶中加入适鼠水.盖h瓶塞.然后：力1一 只手食指顶住瓶塞.另一只手四指按住瓶1:底、倒立.观察是否漏水.半分钟若不漏水，、魂：然后将容量瓶正立过来.旋转玻璃塞180V :倒立.再观察是否漏水。：(3)注意事项 选 择 容 量 瓶 时 遵 循“大 而 近”的 原 则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进 行 计 算，不 能 配 制 任 意 体 积 的 溶 液。不 能 将 固 体 或 浓 溶 液 直 接 在 容 量 瓶 中 溶 解 或 稀 释，不能作为反应器或用来长期贮 存 溶 液。不 能 将 过 冷 或 过 热 的 溶 液 转 移 到 容 量 瓶 中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度 下 确 定。向 容 量 瓶 中 注 入 液 体 时，要 用 玻 璃 棒 引 流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线 以 下 的 瓶 颈 壁 上。2.配制辅助仪器(1)托 盘 天 平：称 量 前 先 调 零，称 量 时 药 品 放 在 发 盘，祛 码 放 在 右 盘,读 数 精 确 到OJgo(2)胶头滴管：在试验中往试管或其他容器中滴入少量试剂，或用于量筒和容量瓶的定容。I名师课堂实录I1.一般情况下，托盘天平的最小硅码是游码的最大量程。2.胶头滴管不能倒置，也不能平放于桌面上，应插入干净的瓶中或试管内。胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器。3.配制步骤(以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例)(1)配制过程草)一 需 NaOH固体的质最为20.0 g用托盘天平称鼠NaOH固体(NaOH易吸潮,放在小烧杯49卷)一 将 称 好 的 NaOH固体放入烧杯中.用适量蒸储水溶解待烧杯中的溶液冷却至室温后,用玻璃棒引流.将溶液注入竿X)mL容量瓶小葭用少鼠蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,将洗涤液注竿 一 入 容 呈 瓶.轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀将蒸懵水注入容量瓶.当液面距瓶颈刻度线12 cm处时.竿 上 改 用 胶头滴管滴加蕉降水至凹液面正好与刻度线相切威A 盖好瓶塞.反或上下颠倒,据勾(2)图示摇勺误差分析误差分析方法:根据（=e分析、v的变化,/操 作 不 当）-误差产生的原因K（药品选择不当）定一仪器使用不当卜 速查速测1.（易混点排查）正确的打“J”，错误的打“义”（1）使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上。（X）（2）为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶（或量筒）中进行溶解（或稀释）。（X）（3）配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高。（J）洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。（X）用固体NaCl配制0.5 m oll 的溶液，所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。（X）2.（根据教材图示改编）下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，回答下列问题：图示中几步正确的先后顺序应是A.B.C.D.（2）其中第步表示的操作方法为答 案（1）B（2）将蒸储水缓缓注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线1 2 cm时,改用胶头滴管，滴加蒸储水至凹液面与刻度线相切3.（思维探究）如何配制100 g 10%的NaCl溶液？(2)如何用浓