江西省九江市芙蓉农职业中学高三化学期末试卷含解析

江西省九江市芙蓉农职业中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某有机物结构简式为 则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（  ） A． 3：3：2           B．3：2：1 C．1：1：1           D．3：2：2 参考答案： B 能与Na反应的有1个酚羟基、1个羧基和1个醇羟基； 能与NaOH反应的有1个酚羟基和1个羧基； 能与NaHCO3反应的只有1个羧基， 则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1， 故选B． 2. 2017 年6月5 日是世界环境日，中国主题为“绿水青山就是金山银山”氮的氧化物的污染日趋严重，某企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如右图所示。在处理过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y 可循环使用。下列说法不正确的是 A. 该电池放电时电子流动的方向是：石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极→熔融KNO3→石墨Ⅰ电极 B. 石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N2O5= 4NO3- C. O2在石墨Ⅱ附近发生还原反应，Y 为N2O5 D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1 参考答案： A A、电子只能通过导线转移，不能通过电解质溶液，溶液中只能进行离子的移动，选项A不正确；B、石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+4e-+2N2O5=4NO3-，选项B正确；C、O2在石墨Ⅱ附近得到电子发生还原反应，Y 为N2O5，选项C正确；D、电极方程式分别为NO2+NO3--e-═N2O5、O2+2N2O5+4e-═4NO3-，则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1，选项D正确。答案选A。 3. 随着科学技术的不断进步，制备、研究新物质的手段和途径越来越先进，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是（     ）                                                          A．H2与H3属于同素异形体                    B．O2与O4属于同位素        C．C60的质量数为720g/mol                    D．N5+离子中含有36个电子 参考答案： 答案：A 4. 关于如右图所示装置中的叙述正确的是    A．这是电解NaOH溶液的装置    B．电子由Fe流向Pt                                                                    C．Pt为正极,其电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑    D．Fe为负极．其电极反应为：4OH－4e－＝2H2O＋O2↑ 参考答案： B 略 5. 将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(    )           A               B               C                       D  参考答案： C 略 6. 下表是3种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是 物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度(g/100 g) 74 0.000 84 0.01 A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6 mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)＝6.82×10－6 mol2·L－2　　 B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O 参考答案： C A、含有固体MgCO3的溶液中，不一定都是c(Mg2＋)＝c(CO32-)，故A错误；B、根据Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，且加入NaOH溶液不会引入杂质离子，故B错误；C、将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物都是氧化镁，故C正确；D、用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，应该生成溶解度更小的氢氧化镁，离子方程式为： Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg（OH）2↓＋2H2O，故D错误。故答案选C 7. 某地的酸雨中，含c(Na＋)＝7.0×10－6 mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5 mol/L，c(NH4＋)＝2.3×10－5 mol/L，c(SO42－)＝2.5×10－6 mol/L，则该地酸雨的pH约为(　　) A．3 　　 B．4　　　C．5 　　D．6 参考答案： C 略 8. 一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)  △H<0。在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图；若在t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。下列说法正确的是： A.850℃时，按左图所示0～4min用CO2表示的平均反应速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1 B.t1℃高于850℃ C.t1℃时，反应在4min~5min间，平衡向逆反应方向移动，若其它条件不变，可能的原因是增大压强 D.若t2℃时，各物质的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 [c（CO）·c（H2O）]，则t2℃高于850℃ 参考答案： B 9. 如图，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 (　　) A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ·mol－1 B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1 参考答案： D 略 10. 下列说法正确的是    A．电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关    B．有单质参加的反应，均为氧化还原反应    C．阿伏加德罗常数是6.02×1023    D．氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属 参考答案： A 11. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为： A.  11.2n/5V        B.  5V/11.2n      C.  22.4V/5n      D.  22.4n/5v 参考答案： D 略 12. β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（    ） A．2种    B．3种  C．4种    D．6种 参考答案： C 略 13. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下列两图的是 参考答案： 略 14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（    ） A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32— 参考答案： C 略 15. 下列有关物质检验的实验结论正确的是(    ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42－ B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中一定含有H CO32－ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下： （1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S  2Al 2O3 ＋_________。该反应的氧化剂是____________。 （2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。 （3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。 （4）“母液”中可回收的物质是_____________。 参考答案： （1）9SO2（3分）、Al2(SO4)3（3分）（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（3分） （3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（3分）  （4）K2SO4    Na2SO4 （各2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：      反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)              ΔH1      反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)    ΔH2 ①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断ΔH1  ▲   0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为    ▲    ，此时的温度为   ▲   （从上表中选择）。 （2）已知在常温常压下： ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH1＝－1275.6kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2 ＝－566.0kJ／mol ③H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH3＝－44.0kJ／mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：           ▲         ； （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置： ①该电池正极的电极反应为         ▲        。 ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为     ▲     。 参考答案： ⑴①＜　　②80％   250℃ ⑵CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l） △H=-442.8KJ/mol