上海市凌桥中学高一化学月考试卷含解析

上海市凌桥中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（     ） A．SO2气体通入氯水，使氯水褪色，表现了SO2的漂白性 B．足量的氯气通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，因为生成酸使其变红，又因为HClO的漂白性，使其褪色 C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应 D．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜 参考答案： B 2. 根据质量守恒定律和溶液中阴、阳离子电荷总数相等的原理，在的离子反应中，n的数值为________；m的数值为______． 参考答案： 略 3. 下列溶液中的与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是（     ） A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl              B．50 mL 2 mol·L－1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L－1的KCl          D．50 mL 2 mol·L－1的CaCl2 参考答案： C 略 4. 参考答案： C 略 5. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 A. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷 B. 反应2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO C. 用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳 D. CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O 参考答案： B 【详解】A. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷的同时还有氯化氢以及其它氯代烃生成，不符合绿色化学原子经济性要求，A错误； B. 反应2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO中生成物只有一种，最符合绿色化学原子经济性要求，B正确； C. 用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳的同时还有氯化钙和水生成，不符合绿色化学原子经济性要求，C错误； D. CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O中生成物不止一种，不符合绿色化学原子经济性要求，D错误； 答案选B。 6.  常温下，由下列实验事实得出结论错误的是 A、SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B、不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用干抹布擦去，再用大量的水冲洗 C、常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化    D、蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 参考答案： A 7. 下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（   ） A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-              B．K+、Na+、Br-、NO3-   C．Ag+、Na+、Cl-、K+                  D．NH4+、K+、OH-、SO42- 参考答案： B 略 8. 下列实验操作中错误的是 A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．可用酒精萃取碘水中的碘 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中(放有等大的称量纸) 参考答案： C 略 9. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列说法正确的是(  ) A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B. 品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色能证明SO2的漂白性 C. 湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2 D. NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 参考答案： D A、亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应能够生成SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，虽然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不能褪色，A错误；B、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与SO2发生了氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，B错误；C、SO2的氧化性较弱，不能氧化KI产生I2，试纸不能变蓝，C错误；D、SO2是酸性氧化物，可与NaOH溶液发生反应：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，因此NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D正确，答案选D。 10. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是     A．含8个中子的碳原子的符号：C   B．HF的电子式：     C．Cl的结构示意图：          D．CH分子的填充模型： 参考答案： D 略 11. 下列叙述正确的是 A.金刚石和石墨是同种物质          B.C60和CO2均是碳元素的化合物 C.石墨和C60互为碳的同素异形体     D.O3和C60同素异形体 参考答案： C 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O B. 氯化铁溶液中投入铜片:Fe3＋＋Cu= Cu2＋＋Fe2＋ C. 碳酸钙溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+= Ca2++ H2O+CO2↑ D. 氯化铁和氢氧化钾溶液混合:Fe3＋＋3OH-= Fe(OH)3↓ 参考答案： D 【详解】A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多时的离子反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A书写错误； B.该反应电荷不守恒，氯化铁溶液中投入铜片的离子方程式应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B书写错误； C.醋酸为弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，碳酸钙溶于醋酸溶液的离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C书写错误； D.氯化铁和氢氧化钾溶液混合时，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，故D书写正确； 答案选D。 13. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是 A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3              B.非金属活泼性：Y＜X＜Z C.原子半径：X＞Y＞Z           D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z) 参考答案： AD 14. Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用的分类方法中，不正确的是    A．Na2CO3是碱       B．Na2CO3是盐    C．Na2CO3足钠盐     D．Na2CO3是碳酸盐 参考答案： A 15. 据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指（） A．铁单质    B．铁元素     C．四氧化三铁     D．三氧化二铁 参考答案： B 考点：元素． 分析：根据人体中铁元素的存在形式判断，铁在人体中是以化合态的形式存在的． 解答：解：人体中的铁元素是以无机盐的形式存在的，这里的铁是指铁元素，不是铁单质、四氧化三铁、三氧化二铁． 故选B． 点评：本题考查元素，难度不大，注意食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分） 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： ⑴写出实验流程中下列物质的化学式 试剂X ：                   沉淀A：                  沉淀B：                      ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是                            。 ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有          （填化学式）杂质。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成。为了检验它们做了以下实验，将表格补充完整，并回答问题。 实验操作 实验现象 结论 ①取部分粉末，加水溶解。将所得溶液 分成三份，分别进行实验②③④ 得无色溶液   ②滴加稀硫酸 无明显现象   ③滴加氢氧化钠溶液 出现白色沉淀   ④加入足量AgNO3溶液   含有NaCl 写出③和④中反应的离子方程式：③__________________                      ； ④___________________                      。 参考答案： 实验操作 实验现象 结论     不含CuSO4     不含Na2CO3     含有Mg(NO3)2   出现白色沉淀   （每格2分） ③Mg2＋＋2OH－ ＝ Mg(OH)2↓；     ④Ag＋＋Cl－ ＝ AgCl↓                 （每式2分） 略 18. 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为________； （2）该气体所含原子总数为_______  _； （3）该气体在标准状况下的体积为____________； （4）该气体溶于100ml水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__  _     ； （5）该气体溶于水后形成VL溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为_____    。 参考答案： （1）mol（2）（3）L（4）（5）mol/L 略 19. 4分）某学生课外兴趣小组为研究某镁铝合金的成分，用天平称取0.51 g该合金，溶于100 mL盐酸，形成无色溶液，然后逐滴加入1 mol?L-1 NaOH溶液，生成沉淀质量随NaOH溶液体积变化如图所示。 Ks5u 求: (1)合金中Mg、Al物质的量之比为                    (2)盐酸的物质的量浓度为                    参考答案： (1)1:1   (2)1mol·L-1 略