浙江省杭州市闸弄口中学高三化学上学期期末试卷含解析

浙江省杭州市闸弄口中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在标准状况下，A气体与B气体分子数相等，下列说法不正确的是 A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比 B．25℃时，气体A与气体B的分子数之比为 C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为 D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为 参考答案： D 2. 下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．中子数为20的氯原子：Cl B．NH3分子的电子式： C．铝原子的结构示意图： D．聚丙烯的结构简式为 参考答案： C 解析：A．氯原子质子数为17，如果中子数为20，则该氯原子的质量数为37，该氯原子表示为：1737Cl，故A错误； B．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气电子式为：，故B错误； C．铝原子核电荷数、核外电子数都是13，铝原子的结构示意图为：，故C正确； D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故D错误； 故选C． 3. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A. M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应 B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质 C. X、M两种元素组成的化合物熔点很高 D. 简单离子的半径：R>M>X 参考答案： C 由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，但SiO2不与R的最高价氧化物对应水化物HClO4反应，选项A错误；B．F2非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错误；C．X、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，选项C正确；D．O2-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Cl-比它们多一个电子层，半径最大，故离子半径Cl-＞O2-＞Al3+，选项D错误。答案选C。 点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析得解。 4. 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：                         NaHCO3+H2      HCOONa+H2O         下列有关说法正确的是                                （    ）       A．储氢过程中，NaHCO3被氧化                   B．释氢过程的本质是盐类的水解       C．储氢、释氢过程均无能量变化                 D． HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键 参考答案： D 略 5. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是  (     )        A．NaCl、NaClO        B．NaCl、NaClO3       C．NaClO、NaClO3              D．NaClO3、NaClO4 参考答案： B 略 6. 窒温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是   A. pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、N03-、Br2   B．0.1mol.L-1NaOH溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-   C.含有O.1mol.L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、C032-、Cl-   D．含有lmol,L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、N03- 参考答案： B 略 7. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 （）  A．图1实验可通过观察产生气泡快慢 来比较反应速率的大小 B．若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe3+比Cu2+对 H2O2分解催化效果好 C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离， 一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位   参考答案： 答案：B 8. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）              A.  氯、溴、碘                             B . 钠、镁、铝                             C . 烧碱、氢气                                D.  食盐、淡水   参考答案： 答案：D 解析：考查海水成分，化学与生活、化学与技术内容。题目中A、B、C中物质只能通过化学变化取得。   9. 下列方程式正确的是（    ） A．利用氯化铁溶液制作印刷电路板的离子方程式：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋ B．向氨水中滴加几滴明矾溶液：4NH3·H2O+Al3＋＝AlO2—+4NH4＋+2H2O C．水杨酸中加入足量的碳酸氢钠溶液发生的反应： D．已知常温常压下H2的热值为143kJ/g，则该条件下氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H =－572kJ/mol 参考答案： D 略 10. 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0．1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是        A．甲中沉淀一定比乙中的多    B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少    D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 参考答案： 略 11. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：   2CH3COOH + CaCO3 ═ Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O B. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：   Cu2+ + SO42- + PbS ═ CuS + PbSO4 C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：   CaSO4 + Na2CO3 ═ CaCO3↓+ Na2SO4 D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：    2CaCO3 + O2 + 2SO2  ═ 2CaSO3 + 2CO2  参考答案： D 略 12. 为了检验某晶体中是否含有NH4＋、SO42－、Fe2＋和结晶水，设计了下列操作步骤： ①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝； ②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色； ③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。 下列说法正确的是 A．实验②中发生反应的离子方程式为：Fe2＋+Cl2=Fe3++2Cl－；Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3 B．只做实验①③④，也能达到实验目的。 C．通过上述实验可确定该化合物化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐。 D．为了检验SO42－，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2。 参考答案： B 13. 25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是 A．a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14 B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7 D．CH3COONa溶液不可能位于c点 参考答案： D 14. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是（    ） A.2       B.3      C.4         D.5     参考答案： D 略 15. T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol-1 测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是（   ） 时间 c （H2）／mol·L-1 c （CH3OH）／mol·L-1 v（正）和v （逆） 比较  t0 6 0 ？ t1 3 1 v（正）=v（逆） A.t0 ～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1 B. t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 C.t0时，v（正）＞v（逆） D. T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等 参考答案： B t0 ～ t1时间内υ(H2)＝（6－3） /（t1 - t0）mol/(L·min) ，正确；　t1时，平衡常数K = 1/27， CO2与H2的转化率为５０%；t0时，平衡向正方向移动，故v（正）＞v（逆）；t1时，处于平衡状态， 升高温度平衡要向逆方向移动，H2的转化率要减小，故B项错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。 请回答下列问题。 （1）仪器中装入的试剂：B                 、    C                   、    D                     ； （2）连接好装置后应首先                   ，其方法是                                                                                                                                        ； （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是                            。在这两步之间还应进行的操作是                                                               ； （4）反应过程中G管逸出的气体是_____________，其处理方法是______________________________________。 （5）从实验中测得了下列数据  ①空E管的质量a        ②E管和WO3的总质量b  ③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）