吉林省长春市德惠市第二实验中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

吉林省长春市德惠市第二实验中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是                                                            A．碳元子最外层有4个电子，能形成四个共价键     B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量     C．石蜡油隔绝空气加热，在炽热碎瓷片的作用下，可以分解产生乙烯     D．甲烷和氯气混合后，在温射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢 参考答案： A 2. 下列氧化物加到稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是 A．MgO B．CuO             C．Fe2O3         D．FeO 参考答案： A 3. 下列叙述正确的是（      ） A. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 B. 24g 镁与27g铝中，含有相同质子数 C. 1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1 D. 标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA 参考答案： A 【详解】A、无论臭氧还是氧气，都是由氧原子组成，即相同质量的氧气和臭氧，含有的氧原子物质的量相同，电子数相同，故A正确； B、24g镁含有质子的物质的量为=1mol，27g铝含有质子的物质的量为=1mol，它们含有质子数不相同，故B错误； C、重水为2H2O，1mol重水中含有中子的物质的量为1mol×(2＋8)=10mol，1mol水中含有中子物质的量为1mol×8=8mol，中子数之比为10：8=5：4，故C错误； D、CCl4标准状况下不是液体，不能用22.4L/mol-1进行计算，故D错误； 答案选A。   4. 下列说法中不正确的是（　　） A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B．燃料电池是一种高效、对环境污染小的新型电池 C．化学电池的反应基础是氧化还原反应 D．铅蓄电池放电的时候负极是Pb正极是PbO2 参考答案： A 考点：原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应． 分析：A．碱性锌锰干电池为一次电池； B．燃料电池的产物多为CO2、H2O等，不污染环境； C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应； D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极． 解答：解：A．镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误； B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故B正确； C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故C正确； D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极，PbO2被还原，为原电池的正极，故D正确． 故选A． 点评：本题考查常见原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，学习中注意常见原电池的组成以及工作原理，注意相关基础知识的积累． 5. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO4-+NO2-+ □→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是 A. 该反应中NO2被还原                B. 反应过程中浴液的pH 减小 C. 生成1mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4  D. □中的粒子是OH- 参考答案： C 试题分析：A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，为还原剂，故A错误；B．根据元素守恒、电荷守恒知，K是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；C．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量= =0.4mol，故C正确；D．根据元素守恒、电荷守恒知，□中的粒子是H+，故D错误；故选A。 【名师点晴】为高频考点，注意根据反应中元素的化合价变化为解答的关键，该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答。 6. 由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（　　） A．主族 B．副族 C．Ⅷ族 D．Ⅶ族 参考答案： A 【考点】元素周期表的结构及其应用． 【分析】短周期为一、二、三周期，长周期为四、五、六、七周期，结合元素在周期表中的排布解答． 【解答】解：A．主族元素均由短周期元素和长周期元素共同组成，故A正确； B．副族元素均为长周期元素，故B错误； C．Ⅷ族为元素周期表中的第8、9、10三个纵列，均在长周期，故C错误； D．没有Ⅶ族，若为ⅦA族，则符合题意，若为ⅦB族，不符合题意，故D错误； 故选A． 7. 下列变化属于氧化还原反应的是 A、碘的升华              　　　　　　　B、次氯酸见光分解 C、氢氧化铁受热分解  　　　　　　　　　D、氧化铜溶于盐酸中 参考答案： B 略 8. 下列各组材料中，不能组成原电池的是     A B C D 两极材料 锌片、铜片 锌片、石墨 铜片、银片 铁片、铜片 插入溶液 乙醇溶液 硫酸溶液 硝酸银溶液 稀盐酸   参考答案： A 略 9. 下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是 A.铁　　　　　　　　B.铜　　　　　　　C. 钠　　　　　　D.铅 参考答案： C 略 10. CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是    （  ） A. 都能与氧气反应 B. 都易溶于水 C. 都能与碱溶液反应 D. 都是电解质 参考答案： A 【详解】A. 三种气体都能与氧气反应，分别是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正确； B. CO、NO都难溶于水，H2S能溶于水，B错误； C. CO、NO都与碱溶液不反应，C错误； D. 溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，H2S是电解质，CO、NO都不是电解质，D错误。 答案选A。 11. 下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（    ） A. 浓盐酸     B. 浓硫酸     C. 浓硝酸    D. 稀硫酸 参考答案： B 12. 下列物质常用作还原剂的是（　　） A．氢气 B．硝酸 C．氯气 D．高锰酸钾 参考答案： A 【考点】氧化还原反应． 【分析】一般来说，常用作还原剂，说明元素化合价处于较低价态，以此解答该题． 【解答】解：硝酸、氯气、高锰酸钾都具有强氧化性，一般用于氧化剂，而氢气具有较强的还原性，一般用作还原剂． 故选A． 　 13. 由 Al、CuO、Fe2O3 组成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为（    ） A. 0.5 mol/L    B. 3.0 mol/L    C. 1.0 mol/L    D. 2.0 mol/L 参考答案： C 试题分析：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余， 向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl， 根据钠离子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol， 根据氯离子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol， 故该元素的物质的量浓度=0.5mol/0.5L=1mol/L， 故选B。 14. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A．NaCl、BaSO4 、SO2                    B．Cu、CH3COOH、酒精 C．KNO3、NH3·H2O、Cl2                    D．CaCO3、H2O、液氨 参考答案： D 略 15. 从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是                                                                (　　) A．溶解、过滤、蒸发、洗涤          B． 溶解、蒸发、洗涤、过滤 C．溶解、过滤、洗涤、烘干          D．溶解、洗涤、过滤、烘干 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：   ①        ②       ③     ④     ⑤      ⑥      ⑦        ⑧       ⑨     ⑩ （1）编号为⑥、⑧仪器的名称分别为                、                       （2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的                   （填编号） （3）能做反应容器且可直接加热的仪器是上述中的                      （填名称） 参考答案： （1）分液漏斗、容量瓶（2）⑥      （3）试管 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是 A．烧碱         B．水泥              C．石灰石         D．胆矾 参考答案： B 略 18. 10分）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。 请填空： (1) 形成单质A的原子的结构示意图为：        ，它的最高化合价为：       。 (2) B和碳反应生成A和E的化学方程式是：                     。 (3) B和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：                     。 (4) 请列举一条A的用途：                     。 参考答案： (10分)（1）  ，(2分)  +4；(2分)            （2）SiO2+2C====Si+CO↑     (2分) （3）SiO2+2OH_====SiO32-+H2O(2分) （4）半导体材料、太阳能电池、制成金属陶瓷复合材料、有机硅塑料、芯片等(2分) 略 19. （16分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2         ①   ②   3 ③ ④ ⑤ ⑥   ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ?         ?   （1）写出下列元素符号：④　 　；?　 　． （2）画出原子的结构示意图：⑤　 　；?　 　． （3）在①～?元素中，金属性最强的元素是　 　，非金属性最强的元素是　 　，最不活泼的元素是　 　．（均填元素符号） （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是　 　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　 　． a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定 c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成　 　（填离子或共价）化合物． （6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为