山西省阳泉市职业高级中学高三化学模拟试题含解析

山西省阳泉市职业高级中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是 参考答案： B 解析：A、能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，故该盐溶液中可能含有HCO3-、CO32-、 HSO3-、SO32-，错误；B．KIO3溶液中加入HI溶液，反应生成I2，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可知KIO3的氧化性比I2强，故B正确；比较非金属性强弱时应根据非金属形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较，错误；D、此固体加入盐酸后，再加入KSCN溶液，溶液不显红色，证明溶液中没有Fe3+，如果溶液中含有四氧化三铁，CO还原氧化铁生成的铁可能与Fe3+而生成Fe2+，错误。 2. 下列说法正确的是（　　） ①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 ②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 ③包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 ④PX项目的主要产品对二甲苯属于芳香烃 ⑤金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 ⑥用试管加热碳酸氢钠固体时使试管呈四十五度倾斜 ⑦浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 ⑧制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片． A．①④⑥ B．②⑤⑦ C．②④⑧ D．①⑦⑧ 参考答案： C 考点:纤维素的性质和用途；浓硫酸的性质；钠的化学性质；饱和烃与不饱和烃；油脂的性质、组成与结构． 分析:①纤维素遇碘试液不变色，淀粉遇碘试液变蓝色； ②酯基和肽键都能发生水解反应； ③烃是指仅含碳氢两种元素的化合物； ④只含有碳氢两种元素的化合物属于烃，含有苯环的烃属于芳香烃； ⑤金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应； ⑥碳酸氢钠分解生成水； ⑦酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性； ⑧加入碎瓷片，防止暴沸． 解答:解：①纤维素遇碘试液不变色，淀粉遇碘试液变蓝色，所以只有土豆淀粉遇碘水变蓝色，故错误； ②酯基和肽键都能发生水解反应，油脂中含有酯基、蛋白质中含有肽键，所以二者都能发生水解反应，故正确； ③聚氯乙烯还含有氯元素，故错误； ④对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，所以是芳香烃，故正确； ⑤金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故错误； ⑥碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故错误； ⑦酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故错误； ⑧制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故正确． 故选C． 点评:本题考查较综合，侧重考查基本概念、基本理论，明确物质的结构及去性质、基本概念即可解答，题目难度不大 3. 下列说法中,正确的是(    ) A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH会增大 B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+,往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下KK D.硬水含有较多、、、加热煮沸可以完全除去其中的、 参考答案： C 4. 下列各组有机物,不论以何种比例混合,只要两者物质的量之和不变,完全燃烧时,消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别保持不变的是(    ) A.乙烷和甲酸甲酯       B.苯和苯甲酸 C.乙烷和乙醇       D.乙炔和苯 参考答案： B 略 5. 某溶液中只有NH、Cl、H、OH四种离子，且浓度大小的顺序为：c（NH）>c（Cl）>c（OH）>c（H），该溶液可能是 （）       A．由0．01molL的NH·HO溶液与0．01mol·L的HCl溶液等体积混合而成 B．由0．01molL的NHCl溶液与0．01mol·L的HCl溶液等体积混合而成 C．由10mL pH=11的NH·HO溶液与1mLpH=3的HCl溶液混合而成 D．由0．01mol·L的NHCl溶液与0．01mol·L的NH·HO溶液等体积混合而成 参考答案： 答案：D 6. 关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是                   （     ） A.NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不易分解 B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别于足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多 C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深 D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别于Ba(OH)2溶液反应，前者能产生沉淀，而后者不能 参考答案： D 略 7. 下列实验操作正确的是     ①把硝酸银溶液保存在棕色广口试剂瓶中；②用裂化汽油萃取溴水中的溴；③实验室用70%的硫酸和Na2SO3 固体混合制取SO2 气体；④做过KMnO4 分解反应实验的试管可用浓盐酸洗涤；⑤除去Al3+ 中溶有的少量Mg2+ ，可向溶液中加入过量的氨水再过滤；⑥可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质。     A．①③⑥ CY      B．②③④         C．③④⑥         D．②④⑤ 参考答案： C 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NA B．常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NA C．1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA D．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含N—H键数目为6NA 参考答案： A 略 9. 相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是（   ） ①pH＝2的CH3COOH溶液　②pH＝2的HCl溶液　③pH＝12的氨水　④pH＝12的NaOH溶液 A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④ B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③ C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多 D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 参考答案： D 10. 是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F .S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则的反应热为 A. -1780            B. -1220 C.-450              D. +430 参考答案： B 略 11. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是 （    ）          A．该电池能够在高温下工作          B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+          C．放电过程中：H+从正极区向负极区迁移          D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6L 参考答案： B 略 12. 下列叙述正确的是（   ） A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 参考答案： C 试题分析：A、CO2和SO2都不与BaCl2反应，没有沉淀产生，A错误；B、铜和稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，NO3-具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应，铜可溶解，B错误；C、向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，NaHSO4可电离出氢离子，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，C正确；D、加入少量CuSO4固体，锌置换出铜，形成原电池，反应速率变大，D错误。答案选C。 13. 上海世博会的园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的是           A．发展低碳经济、循环经济，推广使用电动汽车            B．利用太阳能作为能源        C．大量采用绿颜色的涂料               D．用再生水灌溉园区绿地 参考答案： C 略 14. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。 下列叙述正确的是                A．x与y的差值为0.1 mol B．原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1 C．原溶液的pH=1 D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2 参考答案： C 略 15. 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）（CrO3）易溶于水、醇、硫酸和乙醚，不溶于丙酮。某工艺以铬酸钠为原料制备铬酸酐的流程如下： （1）在上述流程中可直接循环利用的物质有：          ▲             。 （2）“苛化蒸氨”的化学方程式                        ▲                    。 （3）“热过滤”的原因可能是：                       ▲              。 （4）含有硫酸、CrO3的硅胶可用于检测酒后驾车现象，其原理是：乙醇会被氧化生成乙醛，同时CrO3被还原为硫酸铬［Cr2(SO4)3］，试写出反应的化学方程式                    ▲                     。 参考答案： （8分） （1）NH3（2分） （2）(NH4)2CrO4＋CaO＝CaCrO4＋2NH3↑＋H2O（2分） （3）温度较高时H2CrO4的溶解度较大，便于同微溶的硫酸钙分离（2分） （4）3C2H5OH＋2CrO3＋3H2SO4→3CH3CHO＋Cr2(SO4)3＋6H2O（2分）   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （15分）（物质结构与性质）X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素。已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题： （1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为___________。 （2）Y、Z、W中第一电离能最大的是______(填元素符号)，Q的基态原子核外电子排布式为_____。 （3）YW32-离子的空间构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是__________。 （4）已知由Q、Z、W三种元素按照1：3：9的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=2，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为_________。 （5）Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六