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2022年河南省普通高中招生考试试卷
化 学
相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 A1:27 S:32 Cu:64 Zn:65
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是
A. 原阳大米 B. 灵宝苹果 C. 叶县岩盐 D. 固始鸡蛋
【答案】D
【详解】
【详解】A、原阳大米富含糖类, 不符合题意;
B、灵宝苹果富含维生素,不符合题意;
C、叶县岩盐富含无机盐,不符合题意;
D、固始鸡蛋富含蛋白质,符合题意。
故选D。
2. 元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是
A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗
【答案】C
【详解】
【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论,故A错误;
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说,故B错误;
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,并编制出元素周期表,故C正确;
D、阿伏加德罗 在化学上主要贡献是提出了分子的概念,并创立了分子学说,故D错误;
故选C。
3. 酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是
A. 控制二氧化碳的排放量 B. 减少使用一次性塑料制品
C. 分类回收处理生活垃圾 D. 减少含硫化石燃料燃烧
【答案】D
【详解】
【详解】A.控制二氧化碳的排放量,与酸雨无关,故A错误;
B.减少使用一次性塑料制品,防止环境污染,与酸雨无关,故B错误;
C.分类回收处理生活垃圾,回收再利用资源,与酸雨无关,故C错误;
D.导致酸雨的主要气体为硫氧化物和氮氧化物,防治酸雨,应减少含硫化石燃料的燃烧,减少硫氧化物和氮氧化物的排放,故D正确;
故选D.
4. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是
A 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸
【答案】A
【详解】
【详解】A、煮徨足火过程中发生了化学反应,有新物质生成,属于化学变化,故A正确;
B、斩竹槌洗过程中无新物质生成,属于物理变化,故B错误;
C、日晒成干,是水分的蒸发,无新物质生成,属于物理变化,故C错误;
D、捞好的纸膜一张张叠好,用木板压紧,上置重石,将水压出,变化过程中无新物质生成,属于物理变化,故D错误;
故选A。
5. 装运汽油或乙醇的运输车上,所贴的危险化学品标志为
A. B.
C. D.
【答案】C
【详解】
【详解】A、易燃固体是指容易燃烧的固体物质,例如钠、钾等碱金属,汽油或乙醇是液体,不符合题意;
B、有毒品是指对动植物发生中毒、死亡反应的化学品,汽油或乙醇不是有毒品,不符合题意;
C、易燃液体是指容易燃烧的液体物质,汽油或乙醇常温下为液态,又容易燃烧,属于易燃液体,符合题意;
D、腐蚀品指的是有腐蚀性的物质,比如浓硫酸、浓硝酸等,汽油或乙醇没有腐蚀性,不符合题意;
故选C。
6. 有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是
A. 塑料 B. 陶瓷 C. 合成橡胶 D. 合成纤维
【答案】B
【详解】
【详解】塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料,陶瓷属于无机非金属材料。
故选B。
7. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是
A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、干冰 C. 金刚石、氧化汞 D. 氦气、氨气
【答案】A
【详解】
【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成,硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成,符合题意;
B、水由水分子构成,干冰是固体二氧化碳,由二氧化碳分子构成,不符合题意;
C、金刚石由碳原子构成,氧化汞由氧化汞分子构成,不符合题意;
D、氦气由氦原子构成,氨气由氨分子构成,不符合题意。
故选A。
8. 粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥(用化学式表示)属于复合肥料的是
A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2
【答案】C
【详解】
【详解】A、尿素含氮元素,属于氮肥,不符合题意;
B、硫酸钾含钾元素,属于钾肥,不符合题意;
C、硝酸钾含K、N元素,属于复合肥,符合题意;
D、磷酸二氢钙含磷元素,属于磷肥,不符合题意。
故选C。
9. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A. 熄灭酒精灯 B. 测溶液的pH
C. 稀释浓硫酸 D. 读液体体积
【答案】D
【详解】
【详解】A、熄灭酒精灯,应用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭,防止发生火灾,不符合题意;
B、测定溶液的pH:用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,观察颜色的变化,然后与标准比色卡对照,不能将pH试纸直接伸入溶液中,会污染原溶液,不符合题意;
C、稀释浓硫酸:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量尽快散发出去,不能将水注入浓硫酸中,不符合题意;
D、常用量筒量取一定体积的液体,读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平,图中操作正确,符合题意。
故选D。
10. 日常生活中,人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂,其有效成分中的氯元素为+1价,则84消毒液的有效成分是
A. 氯化钠(NaCl) B. 次氯酸钠(NaClO)
C. 氯酸钠(NaClO3) D. 亚氯酸钠(NaClO2)
【答案】B
【详解】
【详解】A、氯化钠中氯元素显-1价,不符合题意;
B、次氯酸钠中钠元素显+1价,氧元素显-2价,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得氯元素显+1价,符合题意;
C、氯酸钠中钠元素显+1价,氧元素显-2价,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得氯元素显+5价,不符合题意;
D、亚氯酸钠中钠元素显+1价,氧元素显-2价,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得氯元素显+3价,不符合题意。
故选B。
11. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是
A. 水与冰块混合得到混合物
B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1:8
【答案】A
【详解】
【详解】A、冰是固态的水,水与冰块混合物只由水一种物质组成,属于纯净物,符合题意;
B、净水常用方法有沉淀(使悬浮的杂质沉降)、过滤(除去水中难溶性杂质)、吸附(除去水中的色素和异味)、蒸馏(除去所有杂质)等,不符合题意;
C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水,软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水,不符合题意;
D、电解水生成氢气和氧气,即,故生成氢气和氧气的质量比为:4:32=1:8,不符合题意。
故选A。
12. 某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应,可得到0.2g氢气,则该金属混合物中一定不含有的金属是
A. Mg B. Al C. Zn D. Cu
【答案】C
【详解】
【详解】铜不与盐酸反应,Mg、A1、Zn、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为:
由上述质量关系可知:
6.5g镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g;
6.5g镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g;
6.5g镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g;
6.5g铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g;
6.5g铝与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g;
6.5g锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0.2g;
故该金属混合物中一定不含有锌,故选C。
13. 甲、乙、丙的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的甲、乙、丙依次为
A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3
B. H2、H2O、H2O2
C. CuO、Cu(OH)2、CuSO4
D. C、CO2、H2CO3
【答案】A
【详解】
【详解】A、CaO+H2O==Ca(OH)2,CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O ,CaCO3 CaO+CO2↑,
符合题意;
B、2H2+O22H2O ,H2O无法反应生成H2O2,H2O2无法反应生成H2,不符合题意;
C、CuO无法反应生成Cu(OH)2、 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O,CuSO4无法反应生成CuO,不符合题意;
D、C +O2CO2、CO2 + H2O = H2CO3,H2CO3无法反应生成C,不符合题意;
故选A。
14. 天然气的主要成分是甲烷(CH4)。当氧气不足时,甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O,若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11:7,则参加反应的O2的质量为
A. 48g B. 56g C. 64g D. 72g
【答案】B
【详解】
【详解】根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类和质量不变,生成水的质量为:,设生成二氧化碳的质量为11a,生成一氧化碳的质量为7a,则,a=2,则生成二氧化碳的质量为22g,生成一氧化碳的质量为14g,根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,故参加反应的氧气的质量为:36g+22g+14g-16g=56g。
故选B。
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
15. 在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是______;地壳中含量最高的金属元素是______;形成化合物种类最多的元素是______。
【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 铝元素##铝##Al ③. 碳元素##碳##C
【详解】
【详解】氮气约占空气体积的78%,含量高,且化学性质比较稳定,故填:氮气或N2;
地壳中元素含量由多到少依次是(前四位):O、Si、Al、Fe,故含量最高的金属元素是铝元素;
人类已经发现的物质中,绝大部分属于有机物,有机物中都含有碳元素,所以形成化合物种类最多的元素是碳元素。
16. 如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为______;硅原子核外电子有三层,最外层有4个电子,其原子结构示意图为______;硅元素在元素周期表中位于第______周期。
【答案】 ①. 28.09 ②. ③. 三##3
【详解】
【详解】在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,故硅的相对原子质量为28.09;
在元素周期表中,元素名称左上角的数字表示原子序数,在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,故硅原子核外第一层有2个电子,第二层有8个电子,第三层有4个电子,硅原子结构示意图为: ;
硅原子核外有3个电子层,故硅元素在元素周期表中位于第三周期。
17. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。
(1)由图可知,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而______(填“增大”或“减小”)。
(2)20°C时,氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为______(写出计算式即可)。
【答案】(1)减小
(2)
【详解】
【小问1详解】
由图可知,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小;
【小问2详解】
由图可知,20℃时,氢氧化钙的溶解度约为为0.17g,该温度下,氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为:。
18. 实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液,实验步骤为计算、______、量取、溶解:水的密度近似看做1g/cm3,量取水时所选用量筒的规格应为______(填“10mL”“50mL”或“100mL”)。
【答案】 ①. 称量 ②. 50mL
【详解】
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