山西省晋中市乐平镇第二中学高三化学月考试卷含解析

山西省晋中市乐平镇第二中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（    ） A.①②③④                            B.①②③          C.①③④                 D.②④ 参考答案： A 略 2. 含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6ClF3= 6CoF3+3Cl2+4X。下列有关该反应的说法正确的是（　　） A. X是还原产物    B. ClF3中氯元素为－3价 C. 反应生成3mol Cl2 时转移18 mol电子    D. Co3O4在反应中作氧化剂 参考答案： C 根据元素守恒，X是O2，氧气是氧化产物，故A错误；ClF3中氯元素为+3价，故B错误；氯元素由+3价降为0价，反应生成3molCl2时转移18mol电子，故C正确；Co3O4中Co元素化合价升高、氧元素化合价降低，所以Co3O4在反应中既作氧化剂又作还原剂，故D错误。 点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应、还原剂失电子发生氧化反应。 3. 下列离子方程式错误的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－    ＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42 － 参考答案： C 4. 在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是       (     ) A．CH4和C2H4          B．C2H2和C2H4  C．C2H4和C2H6         D．C4H8和C3H6 参考答案： A 略 5. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲烷 B. 苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以与钠反应生成氢气 C. 纤维素、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应 D. 甲醇与二甲醚互为同分异构体 参考答案： B 【详解】A．苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误； B．苯酚和苯乙醇中含有—OH，苯乙酸中有—COOH，可以与Na反应放出氢气，B项正确； C．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C项错误； D．甲醇分子式为CH4O，二甲醚的分子式为C2H6O，不是同分异构体，D项错误； 本题答案选B。 6. 下列有关指定实验装置图的说法不正确的是             A．装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质 B．装置②中的Cu一定作正极 C．当装置②电路中通过2mol电子时，Cu电极可能增重64g，也可能减重64g D．当装置③广口瓶中充满了CO2，b口进气可收集NO气体 参考答案： B 7. 下列逻辑关系图示中正确的是(　　) A B C D 参考答案： D 略 8. 利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 下列说法错误的是 A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成 B.提纯过程中，CO气体可循环使用 C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大 D.对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高 参考答案： C 略 9. 在隔绝空气的情况下, 9． 8克铁镁铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4．48L NO气体（标准状况下）。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量可能为        A．18克                  B．20克                         C．22克                     D．24克 参考答案： A 略 10. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 参考答案： C 略 11. 北大和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（    ）      A．C60与12C互为同素异形体            B．K3C60中碳元素显-3价      C．K3C60中只有离子键                   D．熔融状态下该晶体能导电 参考答案： D 略 12. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是    A．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯 B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 C．蛋白质只含C、H、O、N四种元素 D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 参考答案： B 13. 已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变 化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是   A．H+、NH4+、Al3+、NO3-            B．H+、Al3+、AlO2-、SO42-   C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-              D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42- 参考答案： A 略 14. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 淀粉与纤维素互为同分异构体 B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化 C. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物 D. 糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应 参考答案： B A. 淀粉与纤维素都是高分子化合物，聚合度不同，不是同分异构体，故A错误；B. 煤的气化、液化和石油的裂化、裂解都是伴随着旧化学键的断裂与新化学键的形成，都有新物质生成，均属于化学变化，故B正确；C. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯是碳单质，不属于化合物，故C错误；D. 糖类中的单糖不能水解，故D错误；故选B。 15. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是    A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅    B．海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率 C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济” D．高温能杀死H1N1流感病毒的原因是蛋白质受热变性 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1装置验证化学能转化为电能 B．用图2装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯 C．用图3装置制备氢氧化亚铁 D．用图4装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚 参考答案： C 【知识点】化学实验方案的评价 解析：A．未形成闭合回路，无电流产生，故A错误； B．乙醇易挥发，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，应隔绝空气制取，故C正确； D．乙酸易挥发，乙酸能与苯酚钠反应生成苯酚沉淀，故D错误． 故答案选C 【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、物质的检验和制取及酸性比较等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，选项D为解答的易错点，注意方案的合理性、操作性、评价性分析，题目难度不大。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （15分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如图1： 图1 图2 已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．PbO2的氧化性大于MnO2．有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2． 离子 离子半径（pm） 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2+ 74 7.6 9.7 Fe3+ 64 2.7 3.7 Al3+ 50 3.8 4.7 Mn2+ 80 8.3 9.8 Pb2+ 121 8.0 8.8 Ca2+ 99 ﹣ ﹣ （1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为　          　， （2）Fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式　           　． （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至　     　范围． （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有　           　等（写二点）． （5）吸附步骤除去的主要离子为　    　． （6）电解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式　                　． 参考答案： （1）SO2+MnO2=MnSO4； （2）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O； （3）4.7≤pH＜8.3； （4）吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷； （5）Pb2+、Ca2+； （6）Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2↓+4H+．   考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计． 分析：（1）从流程图看，浸出过程是软锰矿浆（MnO2）与SO2的反应． （2）杂质离子中只有Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+； （3）从表可以看出，只要调节pH值在4.7～8.3间，大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀； （4）结合半径，分析右图知，图中离子从上至下，半径有减小趋势，对应的吸附率减小．随着时间的递增，所有离子的吸附率均增大；另Fe3+和Al3+离子所带电荷数大，其吸附率低； （5）从吸附率的图可以看出，Ca2+、Pb2+的吸附率较高， （6）电解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，阳极上是发生氧化反应，元素化合价升高为MnSO4失电子生成MnO2，ZnSO4反应得到电子生成Zn，结合电荷守恒书写电极反应． 解答：解：（1）低品位软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，则MnO2与SO2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4． 故答案为：SO2+MnO2=MnSO4； （2）杂质离子中只有Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O， 故答案为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O； （3）杂质中含有Fe3+、Al3+阳离子，从图可表以看出，大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，所以只要调节pH值在4.7～8.3间即可． 故答案为：4.7≤pH＜8.3； （4）图中离子从上至