山西省太原市钢铁集团有限公司第四中学高三化学期末试题含解析

山西省太原市钢铁集团有限公司第四中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应的离子方程式正确的是 A．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O+CO32－ B．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O C．过氧化钠和水反应：2O22-＋2H2O＝4OH－＋O2↑ D．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O 参考答案： D 解析：A、澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液，小苏打完全反应，正确的离子方程式为：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O，故A错误；B、缺少铵根离子与氢氧根离子的反应，故B错误；C、过氧化钠应该保留化学式，故C错误；D、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，发生氧化还原反应，科学合理，故D正确。 故答案选D 2. 用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(   ) A．3∶2∶3       B．3∶1∶2         C．2∶6∶3        D．1∶1∶1 参考答案： C 略 3. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. 硅            B. 硫            C. 铜              D. 铁 参考答案： B 略 4. 大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是 A．食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 参考答案： 答案：D 5. 近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列说法不正确的是（　　） A．放电时，电子通过固体电解质向Cu极移动 B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─ D．整个反应过程中，铜相当于催化剂 参考答案： A 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【专题】电化学专题． 【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答． 【解答】解：A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，但电子不能在电解质在流动，故A错误； B．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故B正确； C．放电过程正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，故C正确； D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确； 故选A． 【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用． 6. 已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 （ ） A．Al2S3、FeS和S              B．Fe(OH)3和Al(OH)3  C．Fe2S3和 Al(OH)3          D．FeS、Al(OH)3和S 参考答案： D 解析：在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加过量KI，先发生氧化还原反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2-水解在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依题意知，Fe2+结合S2-能力强，形成FeS沉淀，Fe2++S2-=FeS↓；Al3+结合OH-能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，但由于I2的存在发生：I2+S2-=S↓+2I-所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物，故D正确。 故答案选D 7. T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是: 时间 c （H2）／mol·L-1 c （CH3OH）／mol·L-1 v（正）和v （逆）比较 t0 6 0 ？ t1 3 1 v（正）=v（逆） A．t0 ～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1 B． t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 C．t0时，v（正）＞v（逆） D．T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等 参考答案： B 略 8. 观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是        A．100 mL烧杯　　　　　　                         B．50 mL烧杯        C．100 mL量筒                                           D．50 mL量筒 参考答案： D 略 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32- B．c（H+）=1.0×10-13mol?L-1溶液中CH3COO-、K+、SO42-、Br- C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+ D．pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+ 参考答案： B 略 10. 以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：   下列说法错误的是 A．步骤（1）需要用到玻璃棒    B．步骤（2）需要用到分液漏斗 C．步骤（3）需要用到坩埚    D．步骤（4）需要用到温度计 参考答案： C 【知识点】有机物的合成 解析：A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要用到玻璃棒，故A正确； B．步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确； C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误； D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，用到温度计，故D正确； 故答案选C 【思路点拨】本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大。 11. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是 A.离子半径：r(E)>r(B)>r(C) B.熔点：CE>DE4 C.C与B形成的两种化合物中化学键类型不同 D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 参考答案： D 12. 下列离子方程式不正确的是 A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O C．烧碱溶液中加入铝片：Al + OH- + H2O ＝ AlO2- + H2↑ D．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 参考答案： BC 略 13. 下列有关物质分类或归类正确的是 ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A、①③④       B、③⑤        C、②③④        D、②④ 参考答案： B 14. 有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如右图。下列有关 说法中正确的是 A.X、Y互为同系物             B.C分子中的碳原子数最多为3个 C.X、Y的化学性质不可能相似   D.X、Y互为同分异构体     参考答案： D 略 15. 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述不正确的是 A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 C．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合生成金属氢化物的材料 D．水中的无机汞在微生物的作用下，会转变成毒性大的有机汞 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O， 高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。 （1）装置①的作用是       装置③的作用是                             。 （2）装置②中产生ClO2气体的化学方程式为                。 （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为： ①减压，55℃蒸发结晶； ②趁热过滤； ③                            ； ④低于60℃干燥，得到成品。 实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验： ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。 ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。 （4） 样品中NaClO2的质量分数为              （用含m、c、V的代数式表示）。 参考答案： （1）吸收多余的ClO2气体，防止污染环境 防止倒吸(或作安全瓶等其它正确说法) （2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O （3）用38℃～60℃的温水洗涤 （4）或 解析：（1）装置中有未反应的ClO2，装置①可以吸收