2022-2023学年云南省曲靖市乐业中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年云南省曲靖市乐业中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 以下性质的比较中，不正确的是                     （      ） A．键能  碳碳单键 < 碳碳双键        B．密度  一氯乙烷 <  1-氯丙烷 C．沸点  异戊烷 > 新戊烷            D．密度  1,2-二溴乙烷 > 一溴乙烷 参考答案： B 略 2. 以下实验能获得成功的是（   ） A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成    B．用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与石油分馏时所用温度计的位置不同 C．用氨水清洗试管壁附着的银镜 D．制取乙炔时药品是电石和饱和食盐水，仪器用启普发生器 参考答案： B 略 3. 下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有                     （    ） A.丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为                       B.相同物质的量的三种物质完全燃烧， 生成的气体在标准状态下，体积比3:2:    C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大    D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列 参考答案： D 略 4. 2009年12月，在哥本哈根召开了以“减排”为主题的世界气候大会。下列做法不能 减少CO2排放量的是（     ）    A、积极推广使用电动汽车       B、大力开发利用太阳能、风能、氢能等清洁能源 C、大力发展火力发电           D、减少以煤作为主要燃烧的工业生产 参考答案： C 略 5. 某同学按下图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动。下列分析正确的是 (　　) A．溶液中A2+浓度减小       B．B电极的反应：B-2e-===B2+ C．Y电极上有H2产生，发生还原反应 D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解 参考答案： D 6. 下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量比后者少 B．由C(石墨)===C(金刚石)；△H=+1．90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H= 一571.6 kJ·mol-1 D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)；△H=一57．3 kJ·mol-1，若将含0．5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ 参考答案： D 略 7. 某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是 A．该化合物仅含碳、氢两种元素　　　  B．该化合物碳、氢原子个数比为1︰4 C．无法确定该化合物是否含有氧元素    D．该化合物中一定含有氧元素 参考答案： BD 略 8. “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确是                         A．分子中所有的原子共面  B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应 C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应 D．遇FeCl3溶液发生显色反应 参考答案： CD 9. 将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。则此条件下的平衡常数K(单位为L·mol－1)为(　　) A．4     B．0.25     C．0.4  D．0.2 参考答案： A              2SO2＋O22SO3 初始物质的量(mol):  4   2       0 转化物质的量(mol):  2   1       2 平衡物质的量(mol):  2   1       2 平衡时各自的浓度SO2]＝0.5 mol·L－1，O2]＝0.25 mol·L－1，SO3]＝0.5 mol·L－1 K＝L·mol－1＝4 L·mol－1。 10. 为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分是（           ） A．碳水化合物      B．碳氢化合物      C．氢气           D．醇类 参考答案： B 略 11. 下列对化学反应方向的叙述，正确的是    A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行    B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行    C．非自发反应在任何情况下都不会发生 D．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用   参考答案： A 略 12. 某元素电子构型为[Xe]4f46S2，其应在（    ） A.S区        B.p区         C.d区        D.f区 参考答案： 略 13. 下列有关日常生活中涉及到的化学知识的描述不正确的是 A．用料酒清洗热水瓶中的水垢    B．用煮面汤洗涤餐具上的油污    C．用碘水检测土豆中含有淀粉    D．利用丁达尔效应区别鸡蛋清和浓盐水 参考答案： A 略 14. 在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 A.40%     　    B.50%        　 C.60%        　　  D.70% 参考答案： A 15. 某草药中有一种色素，它的结构简式为     ，用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2(水溶液)或H2的最大用量分别是（    ）   A. 3 mol、5 mol                      B. 6 mol、8 mol   C. 10 mol、8 mol                      D. 6 mol、10 mol 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。 （1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： __________________________________________________________________。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________________________。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。   a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。 （5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_____________。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要． （1）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．其晶胞结构如图1所示，a位置是S2﹣、b位置Zn2+则此晶胞中含有　 　个S2﹣，Zn2+的配位数为　 　． （2）最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图2所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为　   　． （3）由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH3+，和“碳负离子”CH3﹣，CH3+中C﹣H键键角是　   　；CH3﹣的空间构型是　    　． （4）某金属材料的结构如图3﹣I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图3﹣Ⅱ所示． 若晶胞的边长为a pm，金属的密度为ρ g/cm3，金属的摩尔质量为M g/mol，则阿伏加德罗常数NA=　  　mol﹣1． 参考答案： （1）4；4； （2）Ti14C13； （3）120°；三角锥形； （4）．   【考点】晶胞的计算；判断简单分子或离子的构型． 【分析】（1）根据硫化锌的晶胞图可知，根据均摊法计算出晶胞中含有硫离子数，每个硫离子周围距离最近的锌离子有4个，而每个锌离子周围距离最近的硫离也是4个，据此答题； （2）气态团簇分子中原子不用均摊法计算，而是直接数各原子个数，进而确定化学式； （3）碳正离子CH3+中碳原子的价层电子对数为=3，碳负离子CH3﹣中碳原子的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，据此判断键角和空间构型； （4）晶胞的边长为a pm，则晶胞的体积为（a×10﹣10）3cm3，根据晶胞的结构可知，晶胞中含有原子数为=4，根据可计算出NA． 【解答】解：（1）根据硫化锌的晶胞图可知，晶胞中含有硫离子数为=4，每个锌离子周围距离最近的硫离是4个， 故答案为：4；4； （2）根据晶胞结构可知，晶胞中含有钛原子为14，碳原子数为13，所以化学式为Ti14C13， 故答案为：Ti14C13； （3）碳正离子CH3+中碳原子的价层电子对数为=3，所以CH3+中C﹣H键键角是120°，碳负离子CH3﹣中碳原子的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以CH3﹣的空间构型是三角锥形， 故答案为：120°；三角锥形； （4）晶胞的边长为a pm，则晶胞的体积为（a×10﹣10）3cm3，根据晶胞的结构可知，晶胞中含有原子数为=4，根据可知，NA==mol﹣1=mol﹣1， 故答案为：． 18. 在密闭容器内，使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH(298 K)＝－92.2 kJ·mol－1 (1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比为________。 (2)保持体积不变，升高温度，平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”，下同)移动，密度________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)当反应达到平衡时，保持温度、体积不变，充入氩气，平衡______移动。 (4)当反应达到平衡时，保持温度、压强不变，充入氩气，平衡________移动。 (5)当反应达到平衡时，保持温度、体积不变，充入氮气，平衡________移动；氢气的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 参考答案： (1)1∶3　(2)逆向　不变　(3)不　(4)逆向  (5)正向　增大 19. （一）（5分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。 ⑴现有几种食物的添