湖南省岳阳市临湘市乘风乡中学高三化学期末试卷含解析

湖南省岳阳市临湘市乘风乡中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为         A．1:1            B．2:1           C．3:1             D．1:3 参考答案： 答案：C 2. 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是 A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物 B．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂www.ks5u C．含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性 D．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 参考答案： C 3. 右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（   ） A.Y、Z两种元素的离子半径相比前者较大 B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 C.M的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物 D.工业上常用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质 参考答案： D 4. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O  。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为 ( 　 )                                         A．　　　　　         B． C．　　　　 　         D． 参考答案： C 略 5. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)  N2(g)＋CO2(g) △H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 参考答案： C 略 6. 下列说法正确的是（   ） A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－) B．物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c(Na+)=2 C．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4   ② NH4Cl  ③ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③ D．常温下，浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8:c(HA)>c（Na+）> c(A－)> c(OH－)> c(H+) 参考答案： D 试题分析：A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒 c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），两式联立得：c（HCO3-）= c（OH-）- c（H+）-2c（H2CO3），A错误；B、物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液若等体积混合，根据物料守恒2c(Na+)=3，B错误；C、弱电解质的电离程度较小，氢离子抑制铵根离子水解，所以大小顺序是：①＞②＞③，C错误；D、浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，根据电荷守恒c(HA)>c（Na+）> c(A－)> c(OH－)> c(H+)，D正确。答案选D。 7. 某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下： 下列分析判断正确的是 A．分离提纯有机物丙易在NaOH热溶液中进行 B．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素 C．可用酸性KMnO4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙 D．PbCl2的作用是提高反应物的活性和产量 参考答案： D 略 8. 设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L NH3气体溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水 B．质子总数为10 NA的重水(D2O)的质量为18 g C．0.4 mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为NA D．500 mL 0.2 mol/L的K2S溶液中含有的离子总数为0.3 NA 参考答案： C 9. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是      （     ） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M  B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质有多种同素异形体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 参考答案： C 10. 某溶液中可能含有I-  NH4+  Cu2+  SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍为无色，则关于溶液组成下列说法正确的是：（   ） ①肯定不含有I-    ②肯定不含有Cu2+    ③肯定含有SO32-  ④可能含有I-  A ①②              B ①③          C ②③④        D  ①②③ 参考答案： D 略 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O B. 用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓ C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- D. 酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O 参考答案： B A. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若只发生H++OH-=H2O的反应，则溶液中的NH4＋会发生水解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性，NH4＋也应和OH－发生反应，故A错误；B. 用惰性电极电解MgBr2溶液，水在阴极上得到电子生成H2和OH－，OH－与Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀，所以阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓，故B正确；C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，将会有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式为：2Na＋+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故C错误；D. 酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去，离子方程式为：2MnO4?+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；答案选B。 点睛：本题主要考查离子反应方程式的书写与正误判断。C项是易错点，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，因碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以溶液中将有碳酸氢钠晶体析出，因此碳酸氢钠应写成化学式。 12. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数 弱酸 氢氟酸 硼酸[B(OH)3] (一元酸) 草酸(H2C2O4) 电离平衡常数(25℃) 6.6×10－4 5.8×10－10 K1＝5.9×10－2 K2＝6.4×10－5 则下列有关说法不正确的是(　　) A．硼酸为一元弱酸 B．amol·L－1 HF溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(F－)，则b一定大于a C．同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的电离常数大于K2(草酸的二级电离) D．NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－) 参考答案： B 略 13. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H++ SO42-+ Ba2++OH-= BaSO4↓+ H2O B. 饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3H+ C. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ D. 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+ Br2 参考答案： B A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═ BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH-+3ClO-+ 2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；D．含有0.4 mol FeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.2mol氯气能够氧化0.4mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D错误；故选B。 14. 短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 1/3、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是     A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物     B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均为直线形分子     C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物     D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 参考答案： D 略 15. 下列离子方程式正确的是             （  ）    A．钠与水反应：Na＋2H2O === Na+＋2OH—＋H2↑    B．往碳酸氢钙溶液中加少量烧碱：HCO3—＋OH— === CO32—＋H2O    C．用醋酸中和氢氧化钠溶液：H+＋OH—=== H2O    D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 参考答案： 答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用，是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄．近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水杨酸（）． 实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐为主要原料合成乙酰水杨酸． 【反应原理及部分装置】   【实验流程】 已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸． ②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水． 回答下列问题： （1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法　   　． （2）用图装置过滤比普通漏斗过滤的优点是　           　． （3）粗产品提纯： ①分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品，目的是　            　；判断该过程结束的现象是　           　． ②加浓盐酸、冷却后的操作是　 　、　  　、