河北省沧州市张官屯中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

河北省沧州市张官屯中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（）    A．电解、NaOH溶液                     B．蒸馏、Na2CO3溶液 C．酯化反应、石蕊试液               D．中和滴定、pH试纸 参考答案： 答案：D 2. 下列说法正确的是                                                           A．欲除去CO2中混有的HCl气体，可通过足量的饱和NaHCO3溶液    B．欲除去O2中混有的N2气体，可通过足量灼烧的CuO    C．欲除去HCl中混有的Cl2气体，可通过足量的AgNO3溶液    D．欲除去CO中混有的CO2气体，可通过足量Na2O2固体 参考答案： A 3. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是 A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应⊿H＞0 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 参考答案： D 4. 已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1> K3> K2，据此所做以下推测合理的是   ①NH3+H+NH4+ （平衡常数为K1） ②Ag++Cl—AgCl（平衡常数为K2） ③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3） A．氯化银可溶于氨水                 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀     D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 参考答案： AC 略 5. 为了健康,提倡发展”绿色食品”,下列措施中,最有可能用于”绿色食品”生产的是(    ) A.使用化肥代替又脏又臭的农家肥        B.多种植绿叶蔬菜 C.生物防治害虫                        D.人工控制气候 参考答案： C 略 6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个   参考答案： 答案：B 解析：本题考查的是阿伏加德罗常熟及阿伏加德罗定律。A项没有说明气体的状态，错误；乙烯和丙烯最简式相同，相同质量的乙烯和丙稀所含碳原子和氢原子个数相同，B正确；C项没有说明溶液体积，错误；D项铁与稀硫酸反应后呈＋2价，失去的电子数为0.2NA个。       7. 参考答案： B 8. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                                     （    ） A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1．7gH2O2中含有的电子数为0．9 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2．24L辛烷所含分子数为0．1 NA 参考答案： B 略 9. 下列离子方程式书写不正确的是 A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ B.澄清石灰水中加少量小苏打溶液：Ca2+ + OH? + HCO3? = CaCO3↓+ H2O C.用烧碱吸收氯气：Cl2 + 2OH? = Cl? + ClO? + H2O D.用O3处理KI中的I-离子：4I? + O3 + 2H+ = 2I2 + O2 + H2O 参考答案： D 反应4I? + O3 + 2H+ = 2I2 + O2 + H2O中，电荷不守恒，不正确，答案为D 10. 下列叙述正确的是 A.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用 B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同 C.23g钠和足量水反应失去6.02×1023个电子 D.当1molCl2的体积为22.4L时，该氯气一定处于标准状况下 参考答案： C 略 11. 酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是（    ）            A．该氧化过程的离子方程式为：        B．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大        C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关        D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大   参考答案： D 略 12. ①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O ③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4 下列结论正确的是（　　） 　 A． ①②③均是氧化还原反应 　 B． 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2 　 C． 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 　 D． 反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023 参考答案： B 考点： 氧化还原反应．. 专题： 氧化还原反应专题． 分析： ①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应； ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应； ③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，结合化合价变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物来解答． 解答： 解：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应； ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应； ③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应， A．②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，故A错误； B．由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正确； C．②中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故C错误； D．③中还原剂为HI，1molHI反应失去1mol电子，则0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查氧化还原反应及电子转移的有关计算，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中转移电子及计算的考查，题目难度不大． 13. 下列各项表述正确的是 A．次氯酸的结构式为H—Cl—O              B．NaCl的电子式为 C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8       D．三氟化氮的电子式： 参考答案： C 略 14. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是 A．容量瓶中原有少量蒸馏水         B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视             D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 参考答案： B 15. 下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（　　） 　 A． F﹣，Br﹣，S2﹣ B． Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣ C． Cl2，HClO，Mg D． ClO﹣，Cl﹣，Ag+ 参考答案： B 解：对于元素来说化合价降低被还原具有氧化性，所以有氧化性则该元素的化合价能够降低；有最高价的元素只有氧化性． A、三种离子的化合价无法变低，故无氧化性，故A错误； B、Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣三种离子中各元素均具有最高价态，只具有氧化性，故B正确； C、镁是金属只作还原剂，故C错误； D、氯离子处在最低价态只有还原性无氧化性，故D错误；   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3·3H2O2)，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。 （1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是                   。 （2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN一转化生成NH3，写出该反应的离子方程式                                             。 （3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至会完全失去杀菌作用。试分析其中可能的原因（写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述）____。 （4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤100mL，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10mol．L-l NaOH溶液、8.0mol．L-l NaOH:溶液、澄清石灰水、0.l0mol．L-1 KMn04溶液、BaCI2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。 ①提出假设：对该气体成分提出合理假设。 假设1：气体是O2。 假设2：气体是CO2。 假设3：气体是                ②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。 实验步骤 预期现象和结论 将气体依次通入盛有_____________________、________________的洗气瓶中，并_______________。 ___________________________________ 参考答案： （1）用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色(合理即可)； （2）H2O2＋CN－＋H2O=HCO3—＋NH3或H2O2＋CN－＋OH－＝CO32－＋NH3； （3）2H2O22H2O＋O2↑，铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用；2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，Fe3＋与CO32－水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力； （4）①CO2和O2；② 实验步骤 预期现象与结论 澄清石灰、8.0 mol·L－1 NaOH溶液并将带火星的小木条放在最后一个洗气瓶的出口处 若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设3成立；若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设2成立 试题分析：（1）检验Na＋用焰色反应，其操作时：用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在