北京怀柔区第五中学高三化学上学期期末试题含解析

北京怀柔区第五中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. （2005·全国卷Ⅰ）6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BF3    B.H2O    C.SiCl4    D.PCl5 参考答案： C 根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。据此，题中各原子的最外层电子个数为：A中B有3+3＝6个、F有7+1＝8个；B中H有1+1＝2个、O有6+2＝8个；C中Si有4+4＝8个、Cl有7+1＝8个；D中P有5+5＝10个、Cl有7+1＝8个。 2. 参考答案： C 3. 下列图示与对应的叙述不相符的是                    （      ）                             图1                图2                  图3                  图4 A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液　 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到滴定曲线 D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化 参考答案： C 4. 某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：2，由此推断以下结论中，正确的是      A．此元素有三种同位素                   B．其中质量数为79的同位素原子占原子总数1/2   C．其中一种同位素质量数为80   D．此元素的单质的平均式量为160.5 参考答案： D 5. 欲观察氢气的焰色，氢气导管口的材料最好是   A. 钠玻璃（含Na元素）           B. 钾玻璃（含K元素） C. 石英玻璃（主要是SiO2）       D. 铜管 参考答案： C 6. 将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液 中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如 图所示，则下列有关说法不正确的是 （说明：在题中给定的条件下，I－对应的氧化产物只有I2。）     A．图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应 B．从题中可以判断得出还原性：I－>Fe2+>Mn2+ C．根据OC段的数据可知开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol D．取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液可以检验Fe3+的存在 参考答案： C 略 7. 下列离子方程式中，不正确的是                                                                               A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑        B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－      CaCO3↓ + H2O        C．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑        D．敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2+ + 8OH- + O2 + 2H2O＝4Fe（OH）3↓ 参考答案： A 略 8. 下列所采取的分离方法正确的是（    ） A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来 B、水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使  含水酒精变为无水酒精 C、 可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体 D、由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离 参考答案： D 略 9. 下列说法正确的是 A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B．测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸 C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2O CO32—+H3O+。加水稀释后，H+浓度增大 D．汽车尾气的净化反应 2NO＋2CO=2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的△H ＞0 参考答案： C 略 10. 某雨水样品刚采集时测得 pH 为 4．82，放在烧杯中经 2 小时后，再次测得 pH  为  4．68。以下叙述正确的是              A．雨水样品酸度逐渐减小                  B．雨水样品酸度没有变化        C．雨水样品继续吸收空气中的  CO2        D．雨水样品中的  H2SO3  逐渐被空气中的氧气氧化成  H2SO4 参考答案： D 略 11. 下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣ C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣ D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al（OH）3+3OH﹣═Al（OH）3↓ 参考答案： A 解：A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A正确； B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+BaCO3↓，故B错误； C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣，故C错误； D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液的离子反应为Al3+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误； 故选A． 12. “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是（   ） A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 参考答案： B 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，正确；B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，错误；C．酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，正确；D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，正确。 13. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是  A．在c（HCO）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NO B．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－ C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－ D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+ 参考答案： D 14. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是　 A．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA B．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 参考答案： A 略 15. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是   参考答案： B 试题分析：A．HCl与Fe反应产生FeCl2和氢气，浓HCl与MnO2在加热时反应产生Cl2, FeCl2和Cl2在溶液中发生反应产生FeCl3，正确；Na2O2和水反应产生NaOH；Na2O2和CO2反应产生Na2CO3;但是NaOH与Na2CO3不反应，错误；C． Na2CO3与HCl反应产生CO2；Na2CO3与Ca(OH)2反应产生CaCO3；CO2和水及CaCO3会发生反应产生Ca(HCO3)2，正确；D．SO2与NaOH反应产生Na2SO3；SO2被H2O2氧化产生H2SO4; H2SO4与Na2SO3也会产生NaHSO3，正确。 考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7分）利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题： （1）实验目的：验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为　        　；硫化亚铁处加水的目的是　        　． （2）实验目的：探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况），由上述实验事实可知： ①固体M中一定有的物质是　   　（填化学式） 其中一种物质的质量可以确定为    　g（用代数式表示）． ②C装置的作用是　                  　，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是　    　．通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是　  　 a．M中有未反应的铁和硫 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 c．A中留有反应生成的气体 d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥 参考答案： （1）管壁内有淡黄色固体生成；稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化； （2）①FeS、Fe； ； ②证明H2S已被完全吸收；黑色沉淀；b、c．   考点：探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计． 分析：（1）浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应：SO2+2H2S═3S+2H2O，反应生成S；S为淡黄色固体；H2S具有强还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应：H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O，所以与有FeS的一侧应用水稀释，故答案为：管壁内有淡黄色固体生成；稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化； （2）①该题的实验目的是探究铁与硫在隔绝空气条件下反应所得固体M的成分，所以我们首先应考虑假设M成分的可能情况：若原铁粉与硫恰好完全反应，则只有FeS；若一种反应物（Fe或S）过量，则得M为FeS和Fe或FeS和S，然后根据B和D中实验现象确定M的成分中必有Fe存在；装置D中有气体收集，且体积为Vml，则可以计算原固体中Fe的质量； ②因为硫化氢可溶于水，若氢气中混有硫化氢将影响氢气体积的测定，所以C装置用于检验H2S是否已除尽，若没有氢氧化钠溶液，H2S将与硫酸铜溶液反应产生黑色沉淀；不考虑硫粉与铁粉反应得到固体M产生的误差，则题述现象源于测