江西省上饶市中英文学校高一化学期末试卷含解析

江西省上饶市中英文学校高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 以下烃中，一氯代物只有一种的是（　　） A．CH3 CH2 CH2 CH2CH3   B．CH3CH2CH3 C．CH3CH2CH2CH3       D．C（CH3）4 参考答案： D 【考点】有机化合物的异构现象． 【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃． 【解答】解：A、CH3CH2CH2CH2CH3中有3种氢原子，所以一氯代烃有3种，故A错误； B、CH3CH2CH3中两个甲基相同，共有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误； C、CH3CH2CH2CH3中有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故C错误； D、C（CH3）4中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故D正确； 故选D． 2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是   A．1mol NH3中含有3NA个N—H键 B．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA C．标准状况下，11.2L CO2中含有NA个O原子 2   D．20g重水（ 1H2O）中含有10NA个电子 参考答案： B 略 3. 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是 A. c元素的离子半径比e的离子半径小 B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱 C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应 D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物 参考答案： C 根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl， A. c元素的离子Al3+半径比e的离子Cl-少一个电子层，半径小，选项A正确；B. H2SiO3酸性比HClO4弱，选项B正确；C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3与H2SiO3不反应，选项C 错误；D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物Na2O2，选项D正确。答案选择C。 点睛：本题考查元素周期表周期律的知识，根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl，据此分析解答。 4. 现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是（    ） A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH-                      D．苹果汁含有Na+ 参考答案： A 5. 你认为下列数据可信的是 A．某溶液中溶质的质量分数超过100%         B．某常见气体的密度为1.8g/cm3 C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L          D．某元素的原子半径是0.160nm 参考答案： D 略 6.  淀粉和纤维素都可以用（C6H10O5）n表示分子组成，所以它们是(   ) A．高分子物质       B．同一种物质   C．无机化合物   D．离子化合物 参考答案： A 略 7. 下列叙述正确的是 A. I A族元素都是金属元素 B. 在第三周期主族元素中Na的原子半径最大 C. 焰色反应是一种复杂的化学变化 D. 碱金属元素的化合物焰色反应均显黄色 参考答案： B 【详解】A. IA族元素除了H元素以外都是金属元素，选项A错误； B. 同周期从左到右原子半径依次减小，故在第三周期主族元素中Na的原子半径最大，选项B正确； C. 焰色反应焰色反应只是高温激发原子核内层电子至激发态，没有生成新物质，是物理变化，选项C错误； D. 碱金属元素的化合物焰色反应不全是黄色，钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，选项D错误； 答案选B。 8. 下列化学反应，属于加成反应的是（  ）     A、由乙烯跟水反应制取乙醇               B、由乙酸制乙酸乙酯     C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色           D、甲烷与氯气在光照条件下发生反应 参考答案： A 略 9. 硼有两种天然同位素105B和115B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对115B的原子百分比是（    ） A .80﹪             B.20﹪             C. .40﹪         D无法计算 参考答案： C 略 10. 下列说法不正确的是（        ） A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 所含的分子数一定相等。 B．等体积等密度的O2和O3, 所含的原子数一定相等。 C．等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等。 D．质量相等、密度不等的C3H6和C2H4，所含的原子数一定相等。 参考答案： C 略 11. 以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是 A．             B．      　    C．　           D． 参考答案： C 略 12. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 氢氧化铁胶体中： H+、Cu2+、Cl－、NO3－ B. pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+ C. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－ D. 澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ 参考答案： D A. 氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶体与氢离子反应，不能共存，A错误；B. pH=1的溶液中，存在大量氢离子，故CH3COO﹣不能共存，B错误；C. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液中，存在大量氢离子，故HCO3－不能共存，C错误；D. 澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣可以大量共存，D正确。 13. 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（     ） A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱    B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高     D.金刚石的熔点高于晶体硅  参考答案： C 略 14. 下列叙述正确的是 A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病   B．酶不属于蛋白质 C．在植物油中滴入溴水，溴水不褪色 D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质 参考答案： AD 略 15. 下列实验操作中错误的是 A．蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (除标注外，每空1分，共11分)Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42－，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去粗食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42－。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。 图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答： (1)沉淀A的名称是________________。 (2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是____________________________。 (3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为__________________________ _____________________________________________________________________________。 (4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是______(填序号)，仪器③的名称是________。 Ⅱ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________。 参考答案： Ⅰ.(1)硫酸钡 (2)盐酸　溶液中不再产生气体 (3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl，BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl， MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（共3分） (4)④　圆底烧瓶　 Ⅱ.①　分液漏斗　萃取 解析:Ⅰ.要除去粗食盐水溶液中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42－，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl(或BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl)，关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂(含OH-和CO32－)。 Ⅱ.从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 酸牛奶中含有乳酸，其结构为CH3—CH—COOH （1）乳酸可能发生的反应是            （填序号）   ①取代反应  ②酯化反应  ③水解反应  ④消去反应  ⑤加聚反应  ⑥中和反应 （2）乳酸自身在不同条件下可形成不同的酯，其中式量最小的酯的结构简式是      反应原理         ，形成高分子化合物的酯的结构简式                 。 参考答案： （1）①②④⑥   （2）略     18. （14分）某化学兴趣小组在实验室设计了下列实验装置制取漂白粉。请回答下列问题：   （1）书写实验室制备氯气化学方程                                           （2）图甲中滴加浓盐酸的装置名称               ，乙装置的作用是____________ 。 （3）若用含有0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制氯气，制得的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24 L 的原因是　　　　　　　　　　　　　　　             。 （4）漂白粉的有效成分的名称是           ，漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程                                    、                                     。 （5）该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与 8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得______________g漂白粉。 参考答案： （2分，配平、条件不写扣1分，以下方程书写要求相同） （2）   分液漏斗  (1分)   ，除去Cl2 中混有的HCl (2分)    。 （3）随着反应的进行或盐酸挥发，盐酸浓度变稀将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失。(写对一方面就给分2分)  （4） 次氯酸钙     (1分)，   (2分)       （2分） （5）__12.7_(2分)。 略 19. （6分）按要求写出下列化学反应的方程式： （1）写出下列化学反应的离子方程式： ①将CO2通入过量的澄清石灰水中                                  ， ②将CuO粉末投入稀硫酸中