内蒙古自治区赤峰市安庆镇中学高三化学联考试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市安庆镇中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环” 中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化 还原反应的个数有 A、分解反应、2个        B、复分解反应、1个 C、化合反应、3个        D、置换反应、2个  参考答案： A 略 2. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是       A．X的氢化物具有还原性       B．Y的氧化物是离子化合物，可用来制作耐火材料       C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸       D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定 参考答案： D 略 3. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是 A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 C．为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合利用技术并研发新型电池 D．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO2 参考答案： 略 4. 下列说法正确的是 A.△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行 B.用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相 同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 C.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体， 溶液的pH减小 D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)＋C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变 参考答案： C 略 5. 下列离子方程式中正确的是（） A．铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH一=AIO2－+H2↑ B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4－+Ba2+ = BaSO4↓ C．硫化钠溶于水中：S2一+2 H2O = H2S↑+2OH— D．苯酚钠溶液中通人少量CO2：一O－+CO2+H2O→－OH+HCO3 参考答案： 答案：D 6. 下列各组反应中，所得产物相同的是 A．金属钠在常温或加热时与氧气反应 B．氯化铝溶液与少量氨水或过量氨水反应 C．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应 D．溴乙烷与烧碱的水溶液或烧碱的醇溶液反应 参考答案： B 7. ．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA B. 1 L 1 mol·L-1NH4Cl溶液含有NA个NH4+ C. 1 mol NaHSO4晶体中含有3NA个离子 D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+浓度为1 mol·L-1 参考答案： A 略 8. 实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是 A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物 B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 参考答案： D 9. 有机物A的结构简式为，它可以通过1～2步反应分别制得B、C、D和E等4种物质。下列说法正确的是 A．由A制得B的反应为取代反应 B．物质C和D互为同分异构体 C．物质A、C均可在一定条件下发生聚合反应 D．物质D、E均能发生银镜反应 参考答案： C 略 10. 生活中处处有化学，下列表述不正确的是    A．燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放 B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物 C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 D．控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质 参考答案： B 略 11. 常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表：     氢氰酸(HCN)     碳酸(H2C03)     氢氟酸(HF) K = 6.2×10-10         K= 4.2×10-7     K=6.61×10-4 下列选项正确的是 A.氟化钠溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－ B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN) C．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者 D．25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5 参考答案： D H2 CO3的K1小于HF的K，氟化钠溶液中通CO2不能生成HF，A项错误；NaCN与HCN的物质的量之比为1：l时此式才成立，B项错误；C项同浓度的NaCN和NaF溶液pH值前者大于后者；D项CN-的水解平衡常数为10-1 4 /6.2×10-10，正确。 12. 将40mL 1.5mol?L﹣1的 CuSO4 溶液与30mL 3mol?L﹣1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+ ）或 c（OH﹣）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（　　） A．Cu（OH）2           B．CuSO4?Cu（OH）2 C．CuSO4?2Cu（OH）2   D．CuSO4?3Cu（OH）2   参考答案： D 考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：依据题意计算硫酸铜物质的量和氢氧化钠物质的量，进而求的铜离子和氢氧根离子物质的量，混合后反应生成沉淀，由于溶液中c （Cu2+ ）或 c （OH ﹣）都已变得很小，可以认为全部在蓝色沉淀中；只要比较铜离子和氢氧根离子物质的量之比和选项中相同即符合要求； 解答：解：40mL 1.5mol?L﹣1的 CuSO4 溶液中含铜离子物质的量n（Cu2+）=0.04L×1.5mol/L=0.06mol； 30mL 3mol?L﹣1 的 NaOH 溶液中氢氧根离子物质的量n（OH﹣）=0.09mol； n（Cu2+）：n（OH﹣）=2：3； 溶液中c （Cu2+ ）或 c （OH ﹣）都已变得很小，可忽略，可以认为全部生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比应等于2：3，对比选项，A为1：2；B为1：1；c为3：4；D为2：3，故D符合； 故选D． 点评：本题考查了元素守恒的具体应用，以常规的反应为载体，用定量分析的方法判断生成沉淀的组成，注意题干中的信息应用． 13. 下列说法正确的是（　　） A．蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖 B．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖 C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸 D．植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高 参考答案： C 【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点． 【专题】糖类与蛋白质专题． 【分析】A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖； B．淀粉和纤维素的聚合度n不同； C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸； D．植物油的饱和程度较低． 【解答】解：A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，麦芽糖是还原性糖，水解产物是葡萄糖，故A错误； B．淀粉和纤维素的聚合度n不同，不是同分异构体，故B错误； C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸，故C正确； D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油的饱和程度较低，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物组成、结构和性质，难度不大． 14. 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是(   )                              A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应 参考答案： D 略 15. 常温下，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是（    ）          A．点①所示溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]          B．点②所示溶液中：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]          C．点③所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]          D．滴定过程中可能出现：          [CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-] 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （08上海12校第二次联考）在化工生产中，硝酸的制备通常采用催化氧化法，原料主要是氨气和氧气。 问题1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失）。    （1）从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为 。    （2）如果按理论上的原料将原料放在一个具有反应条件下的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为 。    （3）循环操作的次数与二氧化氮在生成硝酸的转化率具有一定的数学关系。计算一定量的二氧化氮气体大约要经过 次循环操作，才能使二氧化氮的转化率约为96%。 问题2：将上述方法制得的硝酸，可以稀释成浓缩得各种不同浓度的硝酸。大量实验证明，同一金属与不同浓度的硝酸反应可生成不同的还原产物。某研究小组实验研究了镁与不同浓度硝酸反应，测得气体产物主要有H2、N2、NO、NO2，溶液中的产物主要有Mg（NO3）2、NH4NO3、H2O。    （4）现有0.96Mg与足量浓度为4mol/l的HNO3完全 反应，收集到224ml（S.T.P）气体，各气体产物 成分和所有硝酸浓度曲线如右图所示。通过计 算确定还原产物的组成及各成分的物质的量之 比是多少？ 参考答案： 答案：（1）1：2（2分）           （2）77.8%（2分）           （3）3（2分）           （4）NO N2  H2  NO2  NH4+（2分）      5：3：1：1：4（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题： （1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。 ①ZnFe2O4中Fe的化合价是__________，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于_________ (填“酸”、“碱”或“盐”)。 ②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_______ (填化学式)，每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是_____。 （2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是______________________(任答一条)；已知