湖南省益阳市泉交河镇中学高三化学下学期期末试题含解析

湖南省益阳市泉交河镇中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学与社会、生活、环境保护密切相关。下列现象或事实与解释一致的是 参考答案： D 略 2. （不定项）一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是   容器 温度/K 物质的起始浓度/mol·L－1 物质的平衡浓度/mol·L－1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0   Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025   A .该反应的正反应放热 B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 参考答案： AD A.分析Ⅰ、Ⅲ数据知反应开始时，Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，正确；B.Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，错误；C.Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍，Ⅲ和Ⅰ相比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，错误；D.温度：Ⅲ＞Ⅰ，其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，正确。   3. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是 A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023 B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1022 C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023               D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023 参考答案： C 略 4. 下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（　　） A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液 B．Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4 C．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热 D．明矾溶液与小苏打溶液混合 参考答案： C A、过氧化钠投入AlCl3溶液中，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀，能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故A正确； B、钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡白色沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故B正确； C、Fe3+和HCO3﹣发生双水解，生成二氧化碳气体和红褐色氢氧化铁沉淀，不能同时产生无色气体和白色沉淀现象，故C错误； D、Al3+和HCO3﹣发生双水解，生成二氧化碳气体和白色氢氧化铝沉淀，故D正确； 故选：C； 5. 常温时，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10， Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12  Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列叙述不正确的是 A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 C．c(Mg2+)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上 D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变 参考答案： B 略 6. 利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是       （　　）        A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气        B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4        C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属        D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 参考答案： C 略 7. 某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5 mol/L的盐酸，如图表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸的体积，则M点的体积是(　　) 图 A．70 mL  B．100 mL   C．120 mL  D．130 mL 参考答案： D 略 8. Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情况出现两种图示。图1为小杨同学绘制，图2是小周根据实验结果绘制，查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情况如表。下列说法正确的是高考资源网 A. 据图计算得n(Mg2+): n(Al3+)=2:1高考资源网 B. 小周实验中，OA段生成两种沉淀高考资源网 C. 图2中OA段表示仅生成Al(OH)3沉淀，AB段仅生成 Mg(OH)2高考资源网 D. 结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Mg2++2AlO2—+4H2O= 2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓ 参考答案： CD 9. 若将NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是 A浓硫酸        　 B氯化钠      　 　C碱石灰    　  　 D生石灰 参考答案： D 略 10. 一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是    A．2、6、3、5             B．3、1、2、2   C．3、1、2、1             D．1、3、2、2 参考答案： B 11. 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ） A. Fe2O3        B．FeO         C. FeSO4           D、Fe3O4 参考答案： B 解析：等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是能够失电子最多的物质。排除AD，而BC中铁的化合价相同都是+2价，等质量的时FeO的物质的量最大，与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多。 故答案选B 12. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼热，至质量不变，最终残留固体为纯净物的是                  （    ）     A．向CuS04溶液中加入适景铁粉     B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2S04溶液与BaCl2溶液     C．等物质的量的NaHC03与Na202混合物     D．在NaBr溶液中通入过量的氯气 参考答案： BD 略 13. 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是(　　) A．甲苯　　　　　　  　　　B．硝基苯 C．2-甲基丙烯                     D．2-甲基丙烷 参考答案： D 略 14. 下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是（    ） A．10mL 0.2 mol·L－1的氨水与l0mL 0.1 mol·L－1的盐酸充分反应混合后的溶液： c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)＝ 0.1 mol·L－1 B．已知酸性HF＞CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中： c(Na＋)－c(F－) ＞ c(K＋)－c(CH3COO－) C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液中： c(K＋) ＋ c(H＋) ＝ c(CH3COO－) ＋ c(OH－) D．已知NaHSO3溶液pH＜7，溶液中：c(Na＋)＞ c(HSO3－)＞ c(SO32－)＞c(H2SO3) 参考答案： B 15. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是       A．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－     B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－     C．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- D．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－ 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下 MgCl2、AlCl3的混合溶液（A） 氨水（B）                   （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。 （2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是________。        （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。        （4）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。            装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______。F中试剂的作用是__________。          用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。   参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.   氨在国民经济中占有重要地位，下图是合成氨的简要流程： I.原料气的制备： (1) 合成氨所需氮气来自空气，方法之一是将空气液化后再加热分馆；请另设计一种从空气中分离出氮气的方法：_________________________________________________________； (2) 请写出工业上获得氢气的一种方法（用化学方程式表示）____________ II.原料气的净化：、 为防止催化剂“中毒”，原料气在进人压缩机之前必须经过净化、精制处理，“精制”过程通常是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（)溶液，以获得纯净原料气。其中，吸收CO的反应为： (3) 为提髙CO吸收率，可采取的有效措施是__________________ (4) 除去氧气时，氧气将氧化为，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是____________； III.氨的合成： (5)据报道，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了髙温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。请写出钯电极A上的电极反应式________________________ 参考答案： 略 18. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径