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江西省吉安市唐彩高级中学高一化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略,海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点.下列说法不正确的是( )
A.从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应
B.从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应
C.工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯单质,产生氯气的一极连在电源的正极
D.从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应
参考答案:
D
考点:海水资源及其综合利用.
专题:化学计算.
分析:A.溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应;
B.从海带中提取碘单质时,氯气和碘离子发生置换反应;
C.工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时,阳极上氯离子放电;
D.从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到,不发生化学反应.
解答:解:A.溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应,反应方程式为:Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2,所以涉及氧化还原反应,故A正确;
B.从海带中提取碘单质时,氯气和碘离子发生置换反应,反应方程式为Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2,属于置换反应,故B正确;
C.工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时,阳极上氯离子放电生成氯气,所以产生氯气的一极连在电源的正极,故C正确;
D.从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到,该过程中没有新物质生成,所以不发生化学反应,故D错误;
故选D.
点评:本题以海水资源开发利用为载体考查了化学反应,涉及氧化还原反应、置换反应、化学反应等知识点,根据物质间发生的反应及基本概念来分析解答即可,题目难度不大
2. 下列5个转化,其中不能通过一步反应实现的是 ( )
① SiO2 → Na2SiO3 ② Fe(OH)2 → Fe(OH)3 ③ SiO2 → H2SiO3
④ S → SO3 ⑤ SO2 → H2SO3
A.① ② B.③ ④ C.② ③ ④ D.② ③ ④ ⑤
参考答案:
B
略
3. 下列溶液中一定能大量共存的一组离子是( )
A. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C. Fe2+、H+、SO32-、NO3- D. K+、Fe3+、NO3-、OH -
参考答案:
B
A. Ca2+与CO32-能够反应生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故A错误;B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-离子间不发生反应,能够大量共存,故B正确;C. Fe2+、H+与NO3- 能够发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;D. Fe3+与OH -能够反应生成氢氧化铁沉淀,不能大量共存,故D错误;故选B。
点晴:本题考查离子共存问题,注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应等角度分析,同时注意题中的隐含信息,例如颜色、酸性、碱性等问题。
4. 下列离子反应方程式正确的是( )
A. 将铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
B. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
C. 用食醋除水垢:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
参考答案:
C
A项,电荷不守恒,正确的离子方程式为:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,错误;B项,由于NaOH过量,则Ca2+与HCO3-物质的量之比为1:2,正确的离子方程式为:2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-,错误;C项,正确;D项,不符合量比,正确的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,错误;答案选C。
点睛:离子方程式常见的错误:(1)不符合客观事实;(2)拆分不正确,易溶于水、易电离的物质拆成离子,其余物质以化学式保留;(3)漏写部分离子反应;(4)“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误;(5)不符合量比要求;(6)离子方程式不平,原子不守恒、电荷不守恒。
5. 使0.15mol MnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应,使50mL 12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其他条件相同)( )。
A.一样多 B.前者较后者多 C.后者较前者多 D.无法比较
参考答案:
B
略
6. 下列叙述错误的是
A.使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键
B.含共价键的化合物不一定是共价化合物
C.化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物
D.金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键
参考答案:
D
7. 化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是( )
A. 含碳量越低,钢铁的性能越好
B. 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质
D. 合金材料组成元素一定全部是金属元素
参考答案:
B
【详解】A. 钢铁含碳量越高,越硬越脆;含碳量越低,韧性越好,所以不能说含碳量越低,钢铁的性能越好,故A错误;
B. 光导纤维传递光信号的原理是光的全反射,SiO2具有良好的光学效果材料,是制造光导纤维的主要原料,故B正确;
C. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中加入了一些金属元素(如钠----黄色光;铜----绿色光)而不是金属单质;另外Fe、Pt等金属元素灼烧时为无色,故C错误;
D. 合金材料的组成元素不一定全部是金属元素,可能含有非金属元素,故D错误。
故答案选B。
8. 以下实验装置一般不用于物质分离提纯的是( )
参考答案:
略
9. 下列有关酸、碱、盐的说法正确的是
A. 能电离出H+的化合物称为酸 B. 水溶液显碱性的化合物是碱
C. 盐中一定含有金属阳离子 D. 酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离
参考答案:
D
A、电离出的阳离子全为H+的化合物称为酸,而能电离出H+的化合物不一定为酸,如NaHSO4在水中也可电离出H+,但NaHSO4属于盐类,A错误。B、某些盐溶液如碳酸钠溶液也显碱性,但碳酸钠不是碱,而是盐,B错误。C、盐中含有的阳离子可以是金属阳离子也可是铵根离子如NH4Cl,C错误。D 、酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离出阳离子和阴离子,D正确。正确答案为D
10. 以NA表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是
A.5.6g铁与足量的氯气充分反应失去的电子数为0.2NA
B.7.8gNa2O2溶于足量的水中转移电子数为 0.1NA
C.16g O2和O3的混和气体中含有的氧原子数为2NA
D.标准状况下11.2L 2H218O中含中子数为6NA
参考答案:
B
略
11. 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒,一定含有相同的 ( )
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数
参考答案:
C
略
12. 可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是
A. v(A)=0.15mol·(L·min) -1 B. v (B)=0.2 mol·(L·min) -1
C. v (C)=0.3 mol·(L·min) -1 D. v (D)=0.1 mol·(L·min) -1
参考答案:
B
由于不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比,故反应速率的单位相同时,化学反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快。A. =0.075mol/(L?min),B. =0.2mol/(L?min),C. =0.15mol/(L?min),D. =0.05mol/(L?min),所以反应速率v(B)>v(C)>v(A)>v(D),故选B。
点睛:比较反应速率常用的两种方法:(1)归一法:将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率,再较小比较;(2)比值法:用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数,数值大的反应速率快。
13. 相同物质的量的下列有机物充分燃烧,消耗O2最多的是
A、 C3H4 B、 C3H8O C、 C2H6 D、 C2H4O2
参考答案:
B
略
14. 下列离子方程式正确的是( )
A.向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2= CaSO3↓+2HClO
B.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
C.向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
参考答案:
B
15. 对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是( )
A.硫元素的质量比为5∶4 B.分子数之比为1∶1
C.原子总数之比为4∶3 D.质量之比为1∶1
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验题( 共15分)
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:
(一)制取氨气
(1)写出实验制取氨气的化学方程式 ; (2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的? (填“能”或“否”),理由是 。
(二)该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置(部分夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性:
(3)该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是
(4)利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式 。
(三)问题讨论
(5)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+ 的稳定性比Cu2+ 差
(Cu+Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O 。
(6)解决了问题(5)后,有同学提出:Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强?于是他们进行了如下实验:取98 g Cu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72 g。据此可推得,A的化学式为 。由此,得到的结论是________________________________。
参考答案:
(15分)(一)(1)2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
(2)否(1分)氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大(2分)
(二)(3
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