资源描述
河北省邯郸市永年县第一中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. .把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极;c、d相连时电流由d到c;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱为
A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a
参考答案:
B
略
2. 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为
A. 2:1 B. 1:2 C. 3:1 D. 1:3
参考答案:
B
试题分析:在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,参加反应的3个NO2中,有2个NO2中N元素的化合价升高到+5价,所以2个NO2做还原剂;1个NO2中N元素的化合价降低,作氧化剂,所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1:2,答案选B。
3. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A. 氧化还原反应:元素化合价是否变化.
B. 纯净物与混合物:是否仅含有一种元素
C. 强弱电解质:溶液的导电能力大小
D. 溶液与胶体:本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
参考答案:
A
试题分析:A. 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,实质是电子转移,所以可根据元素化合价是否变化确定是否是氧化还原反应,正确;B.仅有一种微粒组成的纯净物是单质,有多种微粒构成的物质是混合物,而不是根据物质含有的元素种类的多少,错误;C.根据电解质在水溶液中是否完全电离,将电解质分为强电解质和弱电解质,错误;D. 溶液与胶体的本质不同的原因是分散质微粒直径的大小,错误。
4. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( )
A. 含Na+为2 mol的Na2SO4溶液
B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 将0.5 mol·L-1的某饱和溶液100 mL,加热蒸发掉50 g水后的溶液
D. 将58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液
参考答案:
B
试题分析:含2molNa+的溶液Na2SO4物质的量为1mol,A错误;80gSO3物质的量为1mol,溶于水生成1molH2SO4,H2SO4物质的量浓度为1mol/L,B正确;C未知蒸发后溶液的体积,C错误;D中溶液体积不是1L,D错误。
点评:溶质物质的量浓度为单位体积溶液中所含溶质物质的量。B中溶质不是三氧化硫,而是三氧化硫与水生成的硫酸;D中水的体积为1L但溶液的体积不是1L。
5. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是( )
A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒
参考答案:
C
【考点】常见的生活环境的污染及治理.
【分析】“城市空气质量日报”报道内容主要为污染性物质的含量,其中硫氧化物、氮氧化物以及粉尘等.
【解答】解:A.二氧化硫为有害气体,属于“城市空气质量日报”报道的物质,故A不选;
B.氮氧化物为有害气体,属于“城市空气质量日报”报道的物质,故B不选;
C.二氧化碳无毒,不属于“城市空气质量日报”报道的物质,故C选;
D.悬浮颗粒危害人体的呼吸道,属于有害物质,属于“城市空气质量日报”报道的物质,故D不选.
故选C.
6. (不定项)除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)只选用给出试剂(不考虑操作),正确的是
A.Al2O3(Fe2O3)用盐酸
B.Al2O3(SiO2)用氢氧化钠溶液
C.NaHCO3溶液(Na2CO3)通入过量CO2
D.NaHCO3溶液(Na2SiO3)通入过量CO2
参考答案:
CD
A.Al2O3与Fe2O3均与盐酸反应,A错误;B.Al2O3与SiO2均与氢氧化钠溶液反应,B错误;C.碳酸钠溶液吸收CO2转化为碳酸氢钠,可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,C正确;D.硅酸钠溶液吸收CO2转化为硅酸沉淀,可以除去NaHCO3溶液中的Na2SiO3,D正确,答案选CD。
【点睛】用化学方法分离和提纯物质时要注意:①不能引入新的杂质;②不能损耗或减少被提纯物质的质量;③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
7. 现有NaCl、CuCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液,只用一种试剂就能加以区别,这种试剂是( )
A.K2SO4 B.BaCl2 C.NaOH D.HCl
参考答案:
C
略
8. 下列物质中属于强电解质的是( )
A.SO2 B.Na2SO4 C.Cl2 D.CH3COOH
参考答案:
B
9. 下列微粒半径大小比较正确的是( )
A.Na+ < Mg2+ < Al3+ < F- B.S2- < Cl-< Na+ < Al3+
C.Na > Mg > Al > S D.Cs < Rb < K < Na
参考答案:
略
10. 按物质的组成进行分类,H2SO4应属于
①酸 ②含氧酸 ③氧化物 ④二元酸 ⑤化合物
A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.①②④⑤ D.①③④⑤
参考答案:
C
略
11. 已知H+(aq)+OH-(aq) ===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3,则下列关系式中正确的是( )
A.Q1<Q3<Q2 B.Q1<Q2<Q3
C.Q1<Q2=Q3 D.Q1=Q2=Q3
参考答案:
A
略
12. 下列结论正确的是( )
①粒子半径:K+>Al3+>S2﹣>Cl﹣
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I﹣
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K.
A.只有②⑤⑦ B.②⑥⑦
C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥
参考答案:
C
解:①电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径S2﹣>Cl﹣>K+>Al3+,故错误;
②非金属性F>Cl>S>P>Si,氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,故正确;
③非金属性Cl>Br>I>S,阴离子还原性S2﹣>I﹣>Br﹣>Cl﹣,故错误;
④非金属性Cl>S>Se>Te,单质氧化性Cl2>S>Se>Te,故正确;
⑤非金属性S>P>C,最高价含氧酸的酸性H2SO4>H3PO4>H2CO3,碳酸酸性比较HClO强,故酸性H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,故正确;
⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强,同主族自上而下元素非金属性减弱,故非金属性O>N>P>Si,故正确;
⑦同主族自上而下金属性增强,同周期自左而右金属性减弱,故金属性:Be<Mg<Ca<K,故正确,
故选C.
13. 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B.Z元素的原子半径可能比Y元素的小
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.若Z的最高正价为+m, 则X的最高正价也一定为+m
参考答案:
A
14. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买的98%硫酸试剂标签上的部分
内容。据此下列说法正确的是( ) ]
A.该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L
B.若 Zn与该硫酸反应消耗13克Zn,一定产生4.48升气体
C.配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
参考答案:
C
略
15. 同温同压下,两种气体的体积如果不同,其主要原因是( )
A.气体的分子大小不同 B. 气体的物质的量不同
C.气体分子间的平均距离不同 D. 气体的性质不同
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (12分)今年5月我区举行实验技能考查,某兴趣小组的同学在帮助老师准备化学实验时,发现实验台上整齐摆放的药品中(见下图),有一试剂瓶的标签破损。为了鉴定该试剂成分,同学们做了以下探究:
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么?
【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则,这瓶试剂可能不是 ;
A.酸 B.碱 C.盐
【猜想】①可能是NaOH溶液;②可能是Na2CO3溶液;
③可能是 (写一种)。
【探究活动】
(1)小军取少量试样于小试管中,滴加酚酞试液,溶液变为红色。由此小军认为猜想①正确。
经同学们交流讨论后,一致认为小军的方案不可行,理由是
。
(2)小华同学认为,虽然小军的实验不能得到正确的结论,但只要再往溶液中滴加一种氯化
物溶液,同样能得出正确的结论。
操作步骤
实验现象
实验结论
取少量滴有酚酞试液的试样于小试管中,滴加足量的
溶液由红色褪为无色
且有白色沉淀产生
猜想②正确
(3)小亮发现要进一步确定(1)中的成分,只需选择上图已有的试剂就能把它鉴定出来。于是他们进行了如下实验。
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取少量试样于小试管中,滴加适量的
猜想②正确
有关化学方程式
【实验反思】实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是:NaOH与玻璃中的
SiO2发生反应,其化学方程式为2NaOH + SiO2= X + H2O,产物X使瓶口与塞子粘合在一起。
试推测X的化学式为 。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z,并有下列转化关系(反应条件已
略去):已知: X是空气中含量最多的分子;甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。
(1)X的结构式是 ;化合物丙的电子式为 ,丙中存在的作用力有______ 。
(2)实验室中经常利用下图所示装置制备并收集甲(
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索