河北省衡水市杨院中学高一化学联考试卷含解析

河北省衡水市杨院中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是(     ) A. Al(OH)3 具有两性，所以不能用于中和胃酸 B. FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得 C. Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末 D. 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同 参考答案： C 2. 下列各组中离子，能在溶液中大量共存的是                             (  )   A．H+、Ba2+、Cl-、SO42-                         B．Cu2+、SO42-、Na+、OH- C．Na+、H+、NO3-、Cl-               D．Na+、HCO3-、SO42-、OH- 参考答案： C 略 3. 下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是 A．CH3CH3        B．CH3CHCl2      C．CH3CH2OH          D．CH3CH2Br 参考答案： B 略 4. 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　） A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B．非金属性X＜Y＜Z C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 参考答案： D 考点：原子结构与元素周期律的关系． 分析：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z． A．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强； B．同周期自左而右非金属性增强； C．最低负化合价=最高正化合价﹣8； D．非金属性越强，氢化物越稳定． 解答：解：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z． A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A错误； B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，故B错误； C．X、Y、Z最低负化合价分别为﹣1、﹣2、﹣3，负化合价的绝对值依次增大，故C错误； D．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故D正确， 故选D． 点评：本题考查性质与位置关系、元素周期律等，侧重对元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性质递变规律． 5. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A．稀硝酸      B．稀盐酸            C．硝酸铜         D．氢氧化钠 参考答案： C 略 6. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述正确的是（　　） A．晶体硅可做光导纤维 B．SiO2可做计算机芯片 C．SiO2可与水反应制备硅胶 D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 参考答案： D 【考点】硅和二氧化硅． 【分析】硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维． 【解答】解：A、光导纤维是二氧化硅，而不是硅，故A错误； B、半导体硅可做计算机芯片，故B错误； C、二氧化硅与水不反应，故C错误； D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确； 故选D． 7. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为(　　) A．0.1 s  B．2.5 s  C．5 s  D．10 s 参考答案： C 解析：v(O2)＝0.04 mol·L－1·s－1，则v(SO3)＝0.08 mol·L－1·s－1，由t＝Δc(SO3)/v(SO3)代入数据计算得t＝5 s。 8. 图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元 素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高 化合价的关系，其中A点表示的元素是      (　　)  A．Si      B．Al      C．O      D．N 参考答案： D 略 9. 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是(　　)   金属 冶炼原理 A Fe Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B Hg 2HgO2Hg＋O2↑ C Mg 2MgO(熔融)2Mg＋O2↑ D Na 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑   参考答案： C 略 10. 同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物，A、B元素在周期表中的族序数可能为 A.ⅡA、ⅦA                B.IA、ⅦA              C.ⅣA、ⅥA             D.IA、VA 参考答案： A 略 11. 下列关于金属的叙述正确的是（    ） A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性   C．活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应  D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 参考答案： B 12. 下列现象中，能用键能大小解释的是        A. 氮气的化学性质比氧气稳定           B. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C. 稀有气体一般很难发生化学反应       D. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发   参考答案： A 13. 下列各种仪器，常用于物质分离的是 ① ；        ②；        ③  ；           ④； ⑤；        ⑥；          ⑦。                                           A．①③⑦           B．②③⑥           C．①④⑦         D．③④⑦ 参考答案： C 略 14. 某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。两厂单独排放时，都会造成严重的水污染。如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（    ） A．Cl- 和NO3-一定来自不同的工厂     B.SO42- 和NO3-可能来自同一工厂 C．Ag+ 和Na+ 可能来自同一工厂       D.Na+ 和NO3-一定来自同一工厂 参考答案： A 略 15. 一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:  C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（　　　） A. +8QkJ·mol－1 B. +16Q kJ·mol－1  C. －8Q kJ·mol－1 D. －16Q kJ·mol－1 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下： （1）ClO2 发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是_________________( 用化学方程式表示)。 （2）反应结束后,向ClO2 发生器中通入一定量空气的目的是_________________。 （3）吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_________________,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为_________________。 （4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2 并探究SO2 与Na2O2的反应。 ①为除去过量的SO2,C 中盛放的试剂为___________。 ②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为_________________。 ③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。 参考答案： (1)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O    (2)驱赶出ClO2，确保其被充分吸收    (3) 2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O   防止H2O2分解 (4) ①NaOH溶液(或KMnO4溶液)    ②2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2    ③稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡   如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 解析：（1）ClO2发生器中的反应为氯酸钠与二氧化硫在浓硫酸作用下发生氧化还原反应，而硫磺、浓硫酸也可以生成二氧化硫，反应的方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；（2）反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收；（3）吸收器中双氧水与ClO2在碱性条件下发生氧化还原反应生成NaClO2，反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，为了提高ClO2的利用率及防止H2O2分解，反应温度不能过高；（4）①二氧化硫能被氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液吸收，所以C中盛放的试剂为NaOH溶液（或KMnO4溶液）。②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，说明有氧气产生，所以B中发生的反应可能为二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。③由于稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，另外如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根，所以方案不合理。 点睛：本题考查物质的制备实验的工业设计，本题注意把握物质的性质，从质量守恒的角度以及氧化还原反应的特点判断生成物，为解答该题的关键，也是易错点。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。 烯类化合物 相对速率 (CH3)2C＝CHCH3 10．4 CH3CH＝CH2 2．03 CH2＝CH2 1．00 CH2＝CHBr 0．04 据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：___________________________________________________________________________。 （2）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________________，其苯环只与-OH和-COO