河北省石家庄市秦台中学高一化学月考试题含解析

河北省石家庄市秦台中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 能表明非金属甲的非金属性比非金属乙的非金属性强的叙述正确的是： A．在氧化还原反应中，甲得电子比乙得电子多 B．甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的的最高价氧化物对应水化物酸性强 C．甲的氢化物水溶液酸性比乙的氢化物水溶液酸性强 D．向含甲和乙的阴离子的钠盐混合溶液中通入氯气，乙的阴离子先反应 参考答案： BD 略 2. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是 A．W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 C．W的非金属性比Z的强 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 参考答案： C 略 3. 对标有下列标签的试剂说法错误的是    (   )   参考答案： A 4. 下列物质中，有非极性键的是 A．氮气    B．氯化镁     C．水    D．甲烷 参考答案： A A．氮气分子中含有非极性键，A正确；B．氯化镁中含有离子键，B错误；C．水分子中含有极性键，C错误；D．甲烷分子中含有极性键，D错误，答案选A。 【点睛】明确离子键和共价键的含义是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。如果是同一种非金属原子之间形成的共价键则是非极性键，不同种非金属原子之间形成的共价键是极性键。 5. 下列元素中，不属于第ⅠA族的是                                  （     ）     A．锂            B．钠               C．镁               D．钾 参考答案： C 略 6. 把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（   ） A. a＞c＞d＞b    B. c＞a＞b＞d    C. a＞b＞c＞d    D. b＞d＞c＞a 参考答案： A 原电池中，活泼金属作负极，失去电子，溶解；a、b相连时a溶解，金属活动性a>b；c、d相连时c为负极, 金属活动性c>d；a、c相连时，c极上产生大量气泡,c作正极，金属活动性a>c；b、d相连时，b为正极，金属活动性d>b.所以综上：a＞c＞d＞b；正确选项A。 7. 如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是(　　) A．这是一个放热反应 B．该反应可能需要加热 C．生成物的总能量低于反应物的总能量 D．反应物比生成物更稳定 参考答案： D 解析　因反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，A、C项正确，D项不正确；反应是否需要加热与反应吸热或放热没有必然联系，B项正确。 8. 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是    A．溶液中的Na＋总数不变        B．溶液中的OH－数目不变    C．溶质的物质的量浓度不变      D．溶液的质量不变 参考答案： C 9. 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　） A．lmolAl3+离子含有的电子数为3NA B．71gCl2约含有6.02×1023个氯原子 C．58.5g氯化钠固体中，含1 NA个阴离子 D．欲配制1.00L l.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 参考答案： C 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A、铝离子中含10个电子； B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气为双原子分子来分析； C、求出氯化钠的物质的量，然后根据氯化钠中含1个钠离子和1个氯离子 来分析； D、将氯化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L． 【解答】解：A、铝离子中含10个电子，故1mol铝离子中含10NA个电子，故A错误； B、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气为双原子分子，故1mol氯气中含2NA个氯原子，故B错误； C、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而氯化钠中含1个钠离子和1个氯离子，故1mol氯化钠中含NA个阴离子，故C正确； D、将氯化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故所得溶液的浓度小于1mol/L，故D错误． 故选C． 10. 下列叙述不正确的是（  ） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2═Na2O2 B．4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol C．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑ D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出 参考答案： A 考点：钠的化学性质． 分析：A、钠在通常条件下反应生成氧化钠； B、依据质量换算物质的量，结合钠与氧气反应时钠与电子的关系来解答； C、Na与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气； D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀． 解答：解：A、钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A错误； B、4.6gNa的物质的为0.2mol，钠与氧气反应时1个钠转移1个电子，所以失去电子的物质的量为0.2 mol，故B正确； C、Na与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H+═2Na++H2↑，故C正确； D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，将少量Na投入到CuS04溶液中，既有沉淀生成又有气体放出，故D正确； 故选A． 点评：本题考查物质性质的分析应用，反应条件和原理的判断，金属钠性质的分析应用是解题关键，题目较简单 11. 下列实验操作不正确的是                                               A．蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热 B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸入试管中滴加 C．稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中，同时用玻璃棒不断搅拌 D．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠置于小烧杯中   参考答案： A 略 12. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(     ) A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应 C．天然气是一种相对清洁的化石燃料 D．煤就是碳，属于单质 参考答案： C 略 13. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)  ΔH= -571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH= -890KJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l), 若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1    B．1∶3     C．1∶4           D．2∶3 参考答案： D 略 14. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气.下列叙述中，不正确的是（ 　   ） A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强 B．NaH与H2O反应时水作氧化剂. C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 D．微粒半径：H+>H>H- 参考答案： D 略 15. 已知5KCl+KClO3+ H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（    ） A．KClO3是氧化剂，发生氧化反应 B．氧化产物与还原产物质量比为5：1 C．标准状况下，氯气的摩尔体积为22.4L D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用固体烧碱配制0.1 mol×L?1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题： （1）计算需要NaOH固体的质量           g。 （2）有以下仪器和用品：①烧杯    ②药匙   ③250 mL容量瓶   ④500 mL容量瓶   ⑤玻璃棒   ⑥托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品有                （填序号），还缺少的仪器是               。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是                                                                        。 （4）配制时，一般分为以下几个步骤：① 称量   ② 计算   ③ 溶解   ④ 摇匀  ⑤ 转移   ⑥ 洗涤   ⑦ 定容，其正确的操作顺序为                                 。 （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是                 （填序号）。 ① 未洗涤烧杯、玻璃棒 ② NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④ 称量NaOH的时间太长 ⑤ 定容时俯视刻度 参考答案： （1）2.0 （2）①②④⑤⑥   胶头滴管 （3）检查是否漏水 （4）②①③⑤⑥⑦④ （5）②⑤ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下表是元素周期表的一部分。     族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ①   2         ②   ③ 3 ④ ⑤ ⑥     ⑦ ⑧ （1）表中原子半径最小的元素符号是_____________； （2）表中氧化性最强的单质的化学式为_______________； （3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_________，酸性最强的物质的化学式是_________； （4）④⑤⑥三种元素中，离子半径最大的是______（填离子符号）； （5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是_____（填化学式）； （6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为______________________。 参考答案： (1)H    (2)F2    (3)NaOH    HClO4    (4)Na+    (5)H2S    (6)NH3+HCl==NH4Cl 试题分析：本题通过元素周期表的局部展示和研究，主要考查元素的金属性和非金属性的变化规律等元素周期律的相关知识和原子半径、离子半径的判断方法等，考查考生对基础反应的掌握程度。 解析：（1）电子层不同时，电子层数越少，原子半径越小，所以表中原子半径最小的是标记①的元素，正确答案：H。（2）根据元素周期律，同周期各元素从左到右非金属性增强、金属性减弱，同主族各元素从下到上非金属性增强、金属性减弱，所以非金属性最强的元素位于右上方，为标记③的F元素，其单质氧化性最强，正确答案：F2。（3）与（2）相似，金属性最强的元素位于左下方，为标记④的Na元素，其最高价氧化物的水化物NaOH碱性也是最强的。由于F没有最高正价，所以不存在最高价氧化物的水化物，除F外，非金属性最强的是标记⑧的Cl元素，其最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强。正确答案：NaOH、HClO4。（4）④⑤⑥三种元素的离子依次为Na+、Mg2+、Al3+，它们的电子层结构均为，电子层相同时，核电荷数越大，半径越小，所以半径最大的是核电