河北省沧州市泊师附属中学-师芳中学高一化学下学期期末试卷含解析

河北省沧州市泊师附属中学-师芳中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是 A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙 B．在t2℃时，甲、乙两物质的物质的量浓度一定相等 C．当甲的饱和溶液中混有少量丙时，可用降温结晶的方法析出甲 D．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 参考答案： C 略 2. 下列物质分子中，各原子不处于同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯．（　　） A．②③⑦ B．①④⑥ C．②③⑥ D．①④⑤⑦ 参考答案： D 【考点】有机物的结构和性质． 【分析】碳碳双键、苯环为平面结构，碳碳三键为直线结构，含甲基、亚甲基等为四面体结构，以此来解答． 【解答】解：②乙炔、③乙烯、⑥苯为平面结构，①甲苯、④乙烷、⑤甲烷、⑦丙烯中均含甲基，甲基为四面体结构，则所有原子不处于同一平面， 故选D． 3. 某地酸雨中，c(Na＋)＝7.0×10－6 mol·L－1，c(Cl－)＝3.5×10－5 mol ·L－1， c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝2.5×10-6 mol/L，则该地酸雨的pH为 A．3             B．4                  C．5                 D．6 参考答案： C 略 4. 除去食盐溶液中少量的Ca2+和SO42-杂质，而又不引入新的杂质离子，应依次加入   A．BaCl2、Na2CO3                        B．Na2CO3、BaCl2 C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl                D．BaCl2、Na2CO3、HCl 参考答案： D 5. 下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．HClO的电子式： B．中子数为20的氯原子：1720Cl C．CCl4的电子式： D．Cl﹣的结构示意图： 参考答案： A 解：A．次氯酸为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个氢氯键，次氯酸的电子式为：，故A正确； B．中子数为20的氯原子的质量数为 37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故B错误； C．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为：，故C错误； D．氯离子和氯原子的核电荷数都是17，氯离子正确的离子结构示意图为：，故D错误； 故选A． 6. 下列变化过程中，没有破坏化学键的是                                 A.氯化钠的融化      B. 冰的融化     C.氯化氢气体溶于水   D.水的通电分解 参考答案： B 略 7. 关于生活中的有机物，下列说法不正确的是（　　）     A.葡萄糖可以发生氧化反应和水解反应 B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油 C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质 D.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应 参考答案： A 略 8. 下列叙述中，正确的是（　　） 　　A．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L 　　B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等 　　C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 　　D．体积为6L的O2，其质量可能为8g 参考答案： D 略 9. 常温下，下列物质中原子数最多的是 A. 64 g SO2    B. 3.01×1023个N2 C. 0.75 mol H2S    D. 36 mL H2O 参考答案： D 【详解】A. 64 g SO2的物质的量是1mol，所含原子的物质的量是3mol； B. 3.01×1023个N2的物质的量是0.5mol，所含原子的物质的量是1mol； C. 0.75 mol H2S所含原子的物质的量是0.75mol×3＝2.25mol； D. 36 mL H2O的质量是36g，物质的量是2mol，所含原子的物质的量是6mol； 根据N＝nNA可知原子数最多的是选项D。答案选D。 10. 下列反应中氯元素全部被还原的是 A．MnO2＋4HCl(浓)   MnCl2＋2H2O＋Cl2↑    B．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O C．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3          D．Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2 H2O 参考答案： C 略 11. 已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl﹣；MnO4﹣→Mn2+； Cr2O72﹣→Cr3+；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量最多的是(     ) A．Cl2 B．MnO4﹣ C．Cr2O72﹣ D．HNO3 参考答案： C 【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I2就多． 【解答】解：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多； A、1molCl2→2Cl﹣得2mole﹣， B、1molMnO4﹣→Mn2+得5mole﹣， C、1molCr2O72﹣→2Cr3+得6mole﹣， D、1molHNO3→NO得4mole﹣； 显然C中1mol氧化剂得电子最多，生成的I2就最多， 故选C． 【点评】本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意把握元素化合价的变化，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算． 12. 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol?l﹣1和0.4mol?l﹣1．若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（） A． 2.4g B． 3.2g C． 6.4g D． 9.6g 参考答案： D 考点：化学方程式的有关计算． 专题：计算题． 分析：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO3﹣）=1L×0.1moL/L=0.1mol，加入铜粉发生：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据离子方程式进行过量计算，根据不足量的离子计算溶解Cu的质量． 解答：解：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO3﹣）=1L×0.1moL/L=0.1mol， 由离子方程式3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知0.1molNO3﹣完全反应，需要H+为0.4mol，小于0.9mol，故H+足量，NO3﹣完全反应， 3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O 3mol   2mol n      0.1mol 所以n==0.15mol， 则m（Cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g， 故选D． 点评：本题考查化学方程式有关计算、硝酸的性质，涉及到过量计算，注意利用离子方程式进行解答，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等． 13. 氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 。 下列叙述不正确的是 A．H2通入负极区                          B．O2通入正极区         C．负极反应为2H2 + 4OH- —4e- = 4H2O      D．正极发生氧化反应 参考答案： D 略 14. 在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　） A．HCO3﹣ B．NO3﹣ C．H+ D．Fe3+ 参考答案： B 【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答． 【解答】解：A．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成沉淀和水，不能共存，故A不选； B．均与NO3﹣不反应，可大量共存，故B选； C．OH﹣、H+结合生成水，不能共存，故C不选； D．OH﹣、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D不选； 故选B． 【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大． 15. C2H6 与Cl2在漫射光的作用下充分反应产物共有种 A．5         B．7          C．10      D．12 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。 为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。 （1）学生甲得到一组实验数据： 乙醇的物质的量/mol 氢气的体积/L 0.10 1.12（标准状况） 根据以上数据推断乙醇的结构为           （用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为           （2）同学乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？          （填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？                                                      （3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确确定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有      。（填序号） （4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是               。 （5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是 。 参考答案： （1）：I 因为n（Na）/n（H2）=0.10/0.05=2:1所以1个钠能置换乙醇中的1个H原子。 （2）：不正确；因为混有水产生的氢气大于1。12L；可能乙醇中混有丙醇等杂质；或者加入的钠不够。（3）：① ② ③ ⑤；(4)：乙醇的密度和体积；（5）：大于n 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现有NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，这种物质是       。反应的离子方程式分别为： ①                                        ； ②                                        ； ③                                        。 参考答案： H2SO4  ①H++OH- = H2O        ②CO32-+2H+ = CO2↑+H2O   ③Ba2