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山东省潍坊市寿光第二中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列反应发生时,会产生棕黄色烟的是
A. 铁在氯气中燃烧 B. 磷在氧气中燃烧
C. 氢气在氯气中燃烧 D. 钠在氧气中燃烧
参考答案:
A
2. 下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是( )
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存
参考答案:
C
解析:冷水浸泡属于物质的溶解,故A错误;加热煎制属于加热,故B错误;箅渣取液属于过滤操作,故C正确;灌装是液体转移,故D错误。
3. 油脂和蛋白质都是维持人体生命活动所必需的营养物质,以下叙述正确的是
A.油脂和蛋白质都是天然高分子有机化合物
B.油脂和蛋白质都能发生水解反应
C.油脂和蛋白质都有固定的熔沸点
D.油脂和蛋白质都不能使溴水褪色
参考答案:
B
4. 常温下能用铝制容器盛放的是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 稀硫酸
参考答案:
B
5. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐溶液反应,置换出单质d;(3)c与强碱溶液反应放出气体,e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、d、e依次为( )
A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C.Mg、Cu、Al、Fe、Ag D.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
参考答案:
B
解:c与强碱反应放出气体,在高中阶段学过的能和强碱反应生成氢气的金属为铝,则c是铝,e的一种氧化物具有磁性四氧化三铁,所以e是铁,a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前,则a是镁,b与d的硝酸盐反应,置换出单质d,说明b的金属性比d强,铜的活动性大于银,所以b是铜,d是银,所以abcde分别为:Mg、Cu、Al、Ag、Fe.
6. 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是
A. 在化合物中呈+2价 B.单质与水反应放出氢气
C. 氢氧化物呈两性 D.镭的还原性大于镁
参考答案:
C
略
7. 下列化合物中,既有离子键又有共价键的是( )
A.NH4Cl B.MgO C.CH4 D.CO2
参考答案:
A
略
8. 在一体积不变的密闭容器中发生化学反应:Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H,实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知:平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是
A. 该反应的△H>0
B. 气体压强P2 >P1
C. 平衡后再加入Fe2O3,则NH3转化率增大
D. M点的平衡常数Kp=
参考答案:
C
分析:A、随温度升高,氨的体积分数降低,平衡正向移动,正反应方向是吸热反应;B、气体体积增大的反应,加压平衡逆向移动,氨的体积分数增大;C、Fe2O3是固体,增加量对平衡没有影响;D、先写出三段式,由图可知M点时氨气的体积分数为25%,算出平衡时氮气的物质的量,再算出气体总物质的量,图中M点的平衡常数Kp=生成物平衡分压幂次方乘积/反应物平衡分压幂次方乘积。
详解:A、由图可知,随温度升高,氨的体积分数降低,平衡正向移动,正反应方向是吸热反应,该反应的△H>0,故A正确;B、由于Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是气体体积增大的反应,加压平衡逆向移动,氨的体积分数增大,气体压强P2 >P1,故B正确;C、Fe2O3是固体,增加量对平衡没有影响,平衡后再加入Fe2O3,则NH3转化率不变,故C错误;D、
Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)
起始量(mol) 2 0 0
变化量(mol) 2x x 3x
平衡量(mol) 2-2x x 3x
由图可知M点时氨气的体积分数为25%,得到(2-2x)/(2+2x)=0.25,x=0.6mol,气体总物质的量=2+2x=3.2mol,图中M点的平衡常数Kp= =,故D正确。
9. 下列物质中,不属于电解质的是
A. H2SO4 B. NaOH C. NaCl D. C2H5OH
参考答案:
D
略
10. 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水,得到的溶液每毫升质量为q g,物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为 ( )
A. B.
C. D.
参考答案:
C
略
11. 二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )
A、利用金属钠或者金属钾 B、利用核磁共振氢谱
C、利用红外光谱法 D、利用质谱法
参考答案:
D
略
12. BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是
A.Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑
B.BaCO3+2H++2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑
C.BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑
D.CO32-+2H+= H2O+CO2↑
参考答案:
C
略
13.
参考答案:
C
略
14. 烷烃的通式是
(A) CnH2n (B) CnH2n-2 (C) CnH2n+2 (D) CnH2n-6
参考答案:
C
略
15. 在标准状况下,4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中,充分反应后,若溶液中只有NaHSO3,逸出的气体中只有CO2和H2,且其质量之和为4.60g,则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能为
A.1:1:1 B.1:1:2 C.1:2:2 D.2:2:3
参考答案:
B
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (14分).粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子? 。如果有,应该如何除去SO42-离子? 。
(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质?
。
(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;
溶解时: 。
过滤时: 。
蒸发时: 。
参考答案:
(1)①②③④⑤
(2)静止片刻在上层清液处,滴加一滴BaCl2溶液,如果出现白色浑浊或者沉淀,则溶液中有SO42-,不出现浑浊就说明SO42-已经除尽。除去SO42-的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。
(3)除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+
(4)BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质
(5)搅拌,加速溶解 ;使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 按要求填空:
(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号: 。
(2)在 1 1H、 2 1H、 3 1H中共有 种原子,它们能形成 种氢气分子。
(3)某简单微粒的结构示意图为 且X、Y 均为不大于20的正整数,据此回答下列问题:
①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应,这种微粒的符号是 ;
②若该微粒为一价阳离子,则x= ,该微粒表示的元素位于第 周期
族。Ks*5*u
参考答案:
(1)略 (2) 3 6 (3) Ar 19 第4 周期 ⅠA 族。
略
18. 现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2 +CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池___________________________________
(2)如果不能,说明其原因______________________________________________
(3)如果可以,请写出正负极材料名称和电极反应式。
________是正极,正极反应式:______________________
________是负极,负极反应式:______________________
参考答案:
(10分)(1)(A)不行(B)可以
(2)(A)不是氧化还原反应,没有发生电子的转移。
(3)碳棒是正极,正极反应式:2Fe3++2e-=2Fe2+
铜片是负极,负极反应式:Cu-2e-=Cu2+
略
19. A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成,且四种化合物中阴、阳离子各不相同。
阴离子
Cl-、SiO32-、OH-、NO3-
阳离子
H
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