山东省滨州市黄升中学2022年高一化学月考试题含解析

山东省滨州市黄升中学2022年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目可能是 A．2个甲基，能生成4种一氯代物　　   B．3个甲基，能生成3种一氯代物 C．3个甲基，能生成4种一氯代物         D．4个甲基，能生成4种一氯代物 参考答案： C 2. 在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（） A． a：b B． a：2b C． a：（a+2b） D． a：2（a+2b） 参考答案： C 考点：物质的量的相关计算． 专题：计算题． 分析：NO和O2会发生化学反应，但是根据化学反应前后原子守恒规律：化学反应前后原子总数不变，即反应前后容器内氮原子数和氧原子数不变． 解答：解：在一个密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2，根据两物质的分子结构可知容器内氮原子个数和氧原子个数之比是，在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知氮原子和氧原子的个数不变．故其个数之比也不会变化，仍然为是； 故选C． 点评：根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，考查了学生的分析和应变能力 3. A和B均为短周期元素，它们的离子A- 和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是 A．原子序数为A > B                 B．核外电子数为A > B C．原子半径A > B                   D．离子半径 A- > B2+ 参考答案： D 略 4. 下列递变规律正确的是(  ) A. HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强 B. P、S、Cl元素的最高正价依次降低 C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D. Na、Mg、Al的金属性依次减弱 参考答案： D 【详解】A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，同主族元素从上到下非金属性减弱， 所以酸性：HNO3＞H3PO4，故A错误； B、同周期元素从左到右最高正价依次升高，P、S、Cl元素的最高正价依次升高，故B错误； C、电子层数相同，半径随原子序数增大而减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误； D、同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以Na、Mg、Al的金属性依次减弱，故D正确。   5. 下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 (    )     A．4L0.5mol/LNaCl溶液               B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液     C．5L0.4mol/LNaOH                   D．2L0.15mol/LNa3PO4 参考答案： B 略 6. 下列说法不正确的是     A．浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸     B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸     C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体     D．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体 参考答案： D 略 7. 下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是                 （   ） 　A．CuCl2　   　B．FeCl2　　    　 C．MgCl2　　　      D．NaCl 参考答案： B 略 8. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是 A．盐和盐的反应         B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应         D．酸性氧化物和碱的反应 参考答案： B 略 9. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NA D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA 参考答案： C 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A、标况下四氯化碳为液体； B、求出氮气的物质的量，然后根据氮气中含14个电子来分析； C、求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算； D、求出水的物质的量，然后根据水中含10个电子来分析． 【解答】解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B、14g氮气的物质的量为0.5mol，而氮气中含14个电子，故0.5mol氮气中含7NA个电子，故B错误； C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而分子个数N=nNA=NA个，故C正确； D、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个电子，故1mol水中含10NA个电子，故D错误． 故选C． 10. 自由基生物学将衰老和癌症称作自由基病。很多研究发现，许多天然食物对预防这些疾病有很好的效果，如大豆、橄榄、花生、荠菜等，原因是这些食物中含有较多的抗氧化剂，可以消除人体内的氧化性自由基。这是利用了抗氧化剂的 (　　) A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 参考答案： B 解析：显然是利用了抗氧化剂的还原性。而且仔细体会你还会发现，这个实际应用是利用抗氧化剂“当替身”，体现了抗氧化剂的还原性比较强。 11. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(　　) A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 参考答案： B 解析　有些食品添加剂如保鲜剂对人体健康有害，也有一些调味、调色添加剂来自于绿色植物，对人体无害。 12. 1965年，我国化学家首次人工合成具有生理活性的      ，为我国蛋白质的基础研究和实际应用开辟了广阔的前景。 A.牛胰岛素    B.猪胰岛素    C.羊胰岛素     D.酵母丙氨酸转移核糖核酸 参考答案： A 13. 下列方法不能用于检验NH3的是                  A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体与浓硫酸反应生成铵盐    C．气体使湿润红色石蕊试纸变蓝            D．气体与浓盐酸产生白烟 参考答案： C 14. 下列表达方式错误的是： A．氟化钠的电子式为 B．氯原子的结构示意图： C．CO2分子的结构式：O=C=O D．甲烷的电子式  参考答案： B 点评：该题是高考中的常见题型与重要的考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。 15. 下列各项说法中不正确的是(    ) A.  Be2+中的电子数和质子数之比为1∶2 B.  D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 C. 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7     D. 卢瑟福发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填字母，下同)；除去自来水中的可溶性物质，选择装置__________。 （2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________________。 （3）装置A中①中水的进出方向是________。 参考答案： (1)D    A    (2)B    萃取分液     (3)下进上出 解析：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应该是蒸发，选择装置D；除去自来水中的可溶性物质，需要蒸馏，选择装置A。（2）单质碘易溶在有机溶剂中，从碘水中分离出I2，需要萃取分液，选择装置B。（3）装置A是蒸馏装置，冷却水的流向与蒸汽的流向相反，则①中水的进出方向是下进上出。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。 （1）写出D的官能团名称_____________________。 （2）写出反应③的化学方程式____________________。 （3）发生反应①时钠在____________________。（填“液面上”或“液体底部”）。 （4）写出反应②的反应类型___________。 （5）比B多一个碳原子的B的同系物，在一定条件下可发生聚合反应，生成一种高分子化合物，请写出该反成的化学方程式______________。 参考答案： （1）醛基；] （2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O； （3）液体底部；（4）加成反应； （5） （5）比B多一个碳原子的B的同系物是丙烯CH2=CH-CH3，在一定条件下可发生聚合反应，生成一种高分子化合物，该反成的化学方程式是。 18. （7分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。   （1）根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4____H3PO4（用“>”或“<”表示）。   （2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为_____；在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度_____（选填“大”、“小”或“相同”）。   （3）I2具有一定的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是_____。   （4）下列说法不正确的是_____（填序号）。   a. C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小   b. Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强   c. 干冰升华、水蒸气的液化都要吸热   d. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 参考答案： （7分） （1）< （2）4    小 （3）H+、I－、SO（3分） （4）c 略 0.012Kg  12C所含的碳原子数约为     ①      个；3.01×1023个氢分子的物质的量为    ②     mol；标况下，2.24L CO的物质的量为    ③    mol，其中原子数目共有      ④    个；1g CO与    ⑤    g N2所含分子数相同；同温同压下，同体积的N2和SO2原子总数之比为     ⑥   ，密度之比为     ⑦   。 参考答案： ①6.02×1023个； ②0.5mol； ③ 0.1mol；  ④1.204×1023 或0. 2 NA ； ⑤  1 ； ⑥2：3   ；  ⑦ 7：16； 略