贵州省贵阳市开磷集团社会服务总公司子弟中学高二化学模拟试题含解析

贵州省贵阳市开磷集团社会服务总公司子弟中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于晶体的说法一定正确的是（　　） A．分子晶体中都存在共价键 B． CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 参考答案： B 考点：分子晶体；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶胞的计算；金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．. 专题：化学键与晶体结构． 分析：A．稀有气体都是单原子分子，属于分子晶体； B．晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2﹣与之相邻； C．每个硅原子与4个氧原子结合； D．金属汞的熔点较低． 解答：解：A．稀有气体都是单原子分子，无共价键，故A错误； B．在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2﹣与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围 共有：3×8×=12个O2﹣，故B正确； C．在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，故C错误； D．金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，故D错误． 故选B． 点评：-本题考查分子晶体、晶胞计算、晶体类型与熔点的关系等，题目难度不大，注意金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低． 2. 下列说法正确的是 A． 19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念             B．同位素示踪法是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一 C．测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由维特里希提出的            D．甲烷与氯气在光照下发生卤代反应，其机理是甲烷在光照条件下形成自由基（CH3.），甲基自由基与氯气分子发生碰撞，从氯气分子中夺一个氯原子，生成一氯甲烷。 参考答案： B 略 3. 允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用 A.NaOH溶液        B.AgNO3     C.蒸馏水        D.乙醇 参考答案： C 4. 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反应的方程式为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应的氧化剂是（　　） A、H2SO4     B、CrO3     C、Cr2(SO4)3     D、C2H5OH 参考答案： B 略 5. 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中 一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是(　　) A.当X表示温度时，Y表示平衡常数K B.当X表示温度时，Y表示CO的转化率 C.当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率 D.当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K 参考答案： D 略 6. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A．是否有丁达尔现象                       B．分散质粒子的大小 C．能不能通过滤纸或半透膜                 D．是否均一、稳定、透明 参考答案： B 略 7. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸  ⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物  ⑨无机化合物                                                                 　A.①④⑤⑥⑦⑨    B.①②③④⑤⑥⑦⑨    C.①②④⑧    D.①④⑤⑥ 参考答案： A 略 8. 下面的原子或原子团不属于官能团的是    A．NO3-    B．—NO2     C．— OH     D．—CHO           参考答案： A 9. 已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮．如：，现有化学式为C10H20的烯烃，它经臭氧氧化后在Zn存在下水 解只生成一种有机物．符合该条件的结构共有（  ） A．7种 B．6种 C．5种 D．4种 参考答案： A 考点：同分异构现象和同分异构体． 分析：现有化学式为C10H20的烯烃，它经臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一种有机物，说明烯烃完全对称，写出C5H12的同分异构体即可． 解答：解：戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、； 若为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，相应烯烃有3种； 若为，相应烯烃有3种； 若为，相应烯烃有1种； 符合该条件的结构共有7种； 故选：A． 点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握烯烃的结构和性质以及提给信息，为解答该题的关键，难度不大 10. 碳和浓硝酸的反应中，氧化产物和还原产物是 A．C和NO    B．CO2和NO2       C．NO2 和CO2     D．H2O和NO2 参考答案： B 11. 在一真空密闭容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，发生N2+3H2 2NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率   A．15 mol、25％      B．20 mol、50％　C．20 mol、75％　D．40 mol、80％ 参考答案： C 略 12. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取 A．电子的运动轨迹图像               B．原子的吸收光谱 C．电子体积大小的图像               D．原子的发射光谱 参考答案： B 13. 下列情况可能引起水污染的是（    ） ①农业生产中农药化肥使用不当                  ②生活中大量使用含磷洗涤剂 ③工业生产中废气、废液、废渣排放不当    ④生活污水的任意排放 ⑤石油运输过程中因泄漏流入江河 ⑥原子核反应的残留物随意排放 A．①③⑤⑥                                             B．①③④⑤ C．①②③⑥                                             D．①②③④⑤⑥ 参考答案： D 略 14. 现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　) A．分液、萃取、蒸馏                B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取                D．蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 略 15. 摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是   A．它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物   B．它是一种纯净物   C．它是一种复盐   D．它是一种结晶水合物 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学学习小组决定在实验室模拟工业生产原理制备少量氨气,设计了如下实验。   ①连接好装置并检查实验装置的气密性后,制备少量氢气并检验氢气纯度; ②用氢气将空气中的氧气消耗掉,得到氢气与氮气的混合气体; ③用铁触媒催化使氢气与氮气反应生成氨气; ④检验氨气的生成。 (1)检验氢气纯度的目的是　　　　　　　　　　　　　　　;  (2)上述各装置的接口正确的连接顺序为　　　　　　;  (3)操作②时,弹簧夹a、b、c的开、关情况为　　　　　,如何判断氧气已经完全被消耗掉　　　　　　　　　　　　　　　　;  (4)在步骤③中,先加热铁触媒,后通混合气体的原因是　　　　　　　　　　,反应管D中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　;  (5)若有氨气生成,现象为　　　　　　　　　　　　　　　;  (6)该装置　　　　　(填“有”或“无”)缺点,若填有,改进措施为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  参考答案： (1)防止因氢气不纯而发生爆炸 (2)①⑤④②③⑥ (3)关闭弹簧夹b、c,打开a　氢气在C瓶内燃烧,火焰熄灭时,证明氧气完全被消耗掉 (4)铁触媒在较高温度时活性增大,加快合成氨的反应速率　N2+3H22NH3 (5)E中溶液变红 (6)有　氢气与氮气的混合气体应该先通过干燥装置,再通入反应装置,⑦后连接一个吸收氨气的装置 解析：点燃易燃气体时,若气体中混有空气(氧气),点燃会发生爆炸,故点燃之前一定要检验纯度;根据实验步骤的先后,可确定各装置的接口顺序为①⑤④②③⑥;用氢气将空气中的氧气消耗掉时,应该关闭弹簧夹b、c,打开a;在C中点燃氢气,当火焰熄灭时,则氧气被消耗掉;由于铁触媒有一定的活性温度要求,故先加热铁触媒,再通混合气体;若产生氨气,溶于水显碱性,会使E中溶液变红;为防止催化剂中毒,应该在反应前把氢气与氮气的混合气体干燥,另外氨气是一种污染性气体,不能直接排入大气中,应该设有尾气处理装置。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                ． （2）B的氢化物的分子空间构型是           ，其中心原子采取          杂化． （3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式式为     ． （4）E的核外电子排布式是                  ，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为 ． （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                             ． 参考答案： （1）C＜O＜N；（2）三角锥型；sp3；（3）N2O； （4）1s22s22p63s23p63d54s1；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3； （5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O． 考点：位置结构性质的相互关系应用；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用． 分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成﹣2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成﹣2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯