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山东省滨州市莱山第一中学2022年高二化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某有机物的结构简式如下,这种有机物不可能具有的性质是( )
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.能发生酯化反应
C.能跟NaOH溶液反应
D.能发生水解反应
参考答案:
D
略
2. 下列离子方程式,不正确的是
A.氯水中通入SO2: Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+
B.碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
C.碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合:
++2OH-=NH3?H2O+H2O+
D.金属Cu与稀硝酸反应:3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
参考答案:
B
略
3. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2,下列说法不正确的是( )
A.放电时,负极的电极反应式:Li-e-=Li+
B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C.该电池不能用水溶液作为电解质
D.放电过程中Li+向负极移动
参考答案:
D
略
4. 下列说法中,不正确的是
①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③互为同分异构体的两种物质分子式相同,结构不同 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是质量数
A.②③⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
参考答案:
C
略
5. 检验某氯代烃中的氯元素,下列操作合理的是
A.取少量氯代烃,加入硝酸银溶液,看是否出现白色沉淀
B.取少量氯代烃,与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液,看是否出现白色沉淀
C.取少量氯代烃,与氢氧化钠溶液共热后加入稀硝酸,然后加入硝酸银溶液,看是否出现白色沉淀
D.取少量氯代烃,与氢氧化钠溶液共热后加入稀盐酸,然后加入硝酸银溶液,看是否出现白色沉淀
参考答案:
C
6. 下列物质一定属于同系物的是
A.④和⑧ B.①和③ C.②和⑤ D.⑥和⑧
参考答案:
A
略
7. 2011年是国际化学年.中国的宣传口号是“化学——我们的生活.我们的未来”。下列有关叙述不正确的是( )A
A.大量排放SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
B.利用太阳能、潮汐能、风力发电,以获取清洁能源
C.采用纳米二氧化钛光触媒技术.将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
D.在家用燃煤中加人适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
参考答案:
A
略
8. 常温下,0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是
A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1
B.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中
c(Na+)>c(Ac—)>c(OH―)>c(H+)
C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则
c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
参考答案:
AD
略
9. 只用一种试剂鉴别正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体,应选用
A. 酸性KMnO4溶液 B. 饱和溴水
C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液
参考答案:
B
10. 下列说法中有明显错误的是
A.对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大
B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
D.加入适宜的催化剂,使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大反应速率
参考答案:
D
略
11. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是( )
A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯
参考答案:
C
略
12. 室温下,若溶液中由水电离产生的c(H+)·c(OH-)=1×10-28mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Na+、I-、Cl-、NO3- B.K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Br-、F- D.Fe3+、Na+、NO3-、SCN-
参考答案:
B
略
13. 下列分子式只能表示一种物质的是
A.C3H7Cl B.CH2Cl2 C.C2H6O D.C2H4O2
参考答案:
B
略
14. 下列说法中正确的是( )
A 常温下,淀粉遇I— 变蓝色
B 油脂水解可得到氨基酸和甘油
C 所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键
D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖
参考答案:
D
略
15. 检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是 ( )
A.通过品红溶液 B.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
C.通过澄清石灰水 D.先通过酸性KMnO4,再通过澄清石灰水
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 关于下列各装置图的叙述中,正确的是 ( )
A.若采用装置①精炼铜,则a极为纯铜,b极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生还原反应
C.装置③中X若为四氯化碳,则此装置可用于吸收氨气,并防止倒吸
D.装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸
参考答案:
C
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 有机化合物A、B、C、D均为烃的一元含氧衍生物,根据下图转换关系图作出合理的推断:
(1)B分子中含氧官能团的名称是 ;
(2)已知A的某种同系物A1(分子式为C3H8O)不能实现上述转化,则A1的结构简式一定为 ;
(3)已知A1可以发生如下反应:
①A1E的反应类型属于________________;
②FG的化学方程式为 ;
③H的分子式为C9H18,结构中含有三个甲基和一个六元环,写出H的一种结构简式 。
参考答案:
(1)醛基(1分)
(2)CH3CHOHCH3 (2分)
(3)①消去反应(1分) ②
③
略
18. (12分) I. C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,利用该反应设计一个燃料电池,用氢氧化钾溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极上发生的电极反应式是
II. 甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒(如下图).请回答下列问题:
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是:甲池中的________棒;乙池中的______棒.
②在乙池中碳棒一极的电极反应式是 。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液,反应一段时间后:
①写出乙池中发生的总反应的离子方程式_________ ___________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化.若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为____________________.
③若乙池转移0.02 mol电子后停止实验,池中溶液的体积是200 mL,溶液后的pH=________。(不考虑氯气的影响)
参考答案:
(12分)I.C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O
II.(1) ①碳;铁 ②4OH--4e-=2H2O+O2↑
(2)①2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑(电解)
②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 ③13(每小题2分)
略
19. 已知温度越高,AgI在水中的溶解度越大,现向有AgI固体的AgI饱和溶液中分别进行如下操作,有关离子浓度的变化情况是:
(1)若加入少量水,则c(I-) (填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若加入AgNO3固体,则AgI在水中的溶解度 (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3) 若加入NaCl固体,则AgI的溶度积Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)若某温度下,AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20,则AgI在该温度下的溶解度是 (AgI饱和溶液的密度可近似为1g·mL-1) 。
参考答案:
(1). 不变(2).变小 (3). 不变(4)7.05×10-6
略
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