山东省济南市第三职业中学高二化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 区别溶液和胶体最简单的方法是（ ）
A、观察外观 B、丁达尔效应 C、渗析 D、加热
参考答案：
略
2. 有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是
A．正反应吸热：m＋n>p＋q 网B．正反应吸热：m＋n
p＋q D．正反应放热：m＋n0
B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小
D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动
参考答案：
C
试题分析：A．从图a可得出M、N为反应物、R为生成物，由△c之比可知化学计量数之比，该反应为M（g）+3N（g）2R（g），从图b中也看出T1＞T2，升高温度，N的体积分数变大，即平衡逆向移动，故该反应为放热反应，△H＜0，A错误；B．缩小容器的体积，即增大压强，平衡正向移动，B错误；C．升高温度，v正、v逆均增大，平衡逆向移动，M的转化率减小，C正确；D．若是在恒温恒容的容器中通入稀有气体，则平衡不移动，D错误；答案选C。
8. 向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为
A．1：3：1 B．1：2：1
C．1：1：2 D． 1：1 ：1
参考答案：
D
略
9. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH固体 ②H2O ③NaCl固体 ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液
A.①② B.②③⑤ C.②④ D.②④⑤
参考答案：
D
略
10.
参考答案：
D
略
11. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－
B．由水电离出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－
D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－
参考答案：
D
略
12. 下列叙述正确的是（ ）
A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 有机物 的消去产物有两种
C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应,可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3
D. 可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸.
参考答案：
D
略
13. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括：
①原料来源广 ②易燃烧、热值高
③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
参考答案：
A
14. 下列化学用语正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式为： B．丙烷分子的比例模型为：
C．甲醛的结构式：HCHO D．羟基的电子式：
参考答案：
D
略
15. 下列过程属于物理变化的是：
A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂解 D．煤的直接液化
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
（1）检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是 。
（2）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是 （填字母代号）。
a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ；
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的
（填字母代号）。
a b c d e
（4）滴定终点的现象是 。
（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1
NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 。
（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定
结果 。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 。
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：
化学反应
焓变
平衡常数
温度/℃
500
700
800
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)
ΔH1
K1
2.5
0.34
0.15
②CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
ΔH2
K2
1.0
1.70
2.52
③CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
ΔH3
K3
请回答下列问题：
(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS________0(填“>”、“＝”或“<”)，在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．从平衡体系中及时分离出CH3OH
(4)500 ℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.15 mol·L－1，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
(5)根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是________。
(6)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡。请画出t2至t4的曲线。
参考答案：
(1)吸热 (2)K1·K2 < 较低
(3)B、C (4)> (5)A、D
(6)如图所示
18. （8分）、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol
C3H4(g)＋4O2(g) ＝ 3CO2(g) +2H2O(g) △H= -2100.0 kJ·mol－1
根据上面两个热化学方程式回答下列问题：
（1） 的燃烧热为 ；
（2）1mol和2molC3H4 组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为
；
（3）现有和C3H4的混合气体共5mol，完全燃烧生成CO2和气态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 ；若生成CO2和H2O的物质的量相等，则放出的热量是 。
参考答案：
略
19. (7分)氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 ;
（2）估算该反应的平衡常数 （写计算结果）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向 移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、