山东省济宁市曲阜章枣中学高三化学测试题含解析

山东省济宁市曲阜章枣中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（     ） A、硫酸            B、磷酸           C、硝酸锌        D、氯化铜 参考答案： C 略 2. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是（    ）                                              A．NaNO2是氧化剂 B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂 参考答案： AB 略 3. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（） A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 参考答案： 答案：B 解析：食品添加剂是用于改善食品品质，延长食品保存期，添加食品营养成分的一类化学合成或天然物质，所以含有食品添加剂的食物对人体的健康不一定坏。   4. 下列无色溶液中的离子能大量共存的是 （        ）            A．K+、Na+、MnO4－、SO42－        B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－ C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－         D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－ 参考答案： C 略 5. 能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①酯化反应，②取代反应，③消去反应，④加成反应，⑤水解反应。其中正确的组合有                            （  ）                      A．①②③               B．④⑤                   C．②④⑤               D．②③④⑤ 参考答案： 答案：C 6. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A．制备Fe(OH)2 B．制备少量氨气 C．实验室制备乙炔 D．检验火柴头燃烧产生的SO2 参考答案： B 略 7. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g) + 2CO(g)    2CO2(g) + S(l)  ΔH ＜0；若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（    ） A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 参考答案： D 略 8. 密度为1．45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为 （    ）        A．29．6%             B．42．1%             C．14．8mol/L          D．8mol/L 参考答案： B 略 9. 下列有关化学用语使用正确的是 A．次氯酸的结构式：     B．CO2的比例模型   C．甲基的电子式：          D．油酸的分子式：C18H32O2 参考答案： C 略 10. 将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（    ） A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3 参考答案： A 略 11. 在一定条件下，和氟气可发生如下反应：RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是     A．＋4　　　　 B．＋5　　　　　C．＋6　　　　　D．＋7 参考答案： B 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。 A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA 参考答案： D 略 13. 可逆反应：A(g) B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是 （以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）   A．该反应的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆) B．该反应的Ea(正) = E3 － E2 C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行 D．可逆反应B(g) A(g)的ΔH = E2 － E1 参考答案： C 略 14. A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应 C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种 参考答案： B 略 15. 4．（3分）（2012?海南）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（　　） 　 A． M B． M2+ C． M3+ D． MO2+ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用图装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃)。   (1)若在烧瓶放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的体积V≥______mL，量气管的适宜规格是__________ (选填“200 mL”、“400 mL”或“500 mL”) (2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则发生反应的化学方程式为：___________________________________________________________________ (3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V mL气体，则有：a/65 mol＝b/64 mol＋V/22400 mol，依据的原理是__________________。 (4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)＝______________(用含字母的代数式表示)。（写出本题的计算过程） 参考答案： (1) 20　 500 mL  (2)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O   (3)得失电子守恒  (4)(64cV－2m)/m   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 化合物Ⅰ的分子式为___，其官能团结构简式和名称为   酯基         ，其完全水解的化学方程式为_________               ___（注明条件）。 参考答案： _C5H8O4        –COO- 略 18. (6分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液. (1)该混合溶液中NaCl的质量分数为　　　　 . (2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度　　　　 mol/L. (3)在1000 g水中需加入　　　　 mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数). 参考答案： (1)20%　(2)4.0　(3)4.3 (1)混合溶液的质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，混合溶液中溶质的质量为：20.0 g×14%＋30.0 g×24%＝10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%. (2)n(NaCl)＝ V(溶液)＝ c(NaCl)＝ ＝× ＝4.0 mol/L. (3)×100%＝20% n(NaCl)＝4.3 mol. 19. （12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下： （1）将铬污泥粉碎的目的是   ▲   。操作a的名称为   ▲   。 （2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，则该温度下反应Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 +3H+的平衡常数为   ▲   。 （3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：      ▲      。 （4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时，检验沉淀是否完全的方法是     ▲    。 （5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为    ▲   。 参考答案： 略