2022年辽宁省大连市北方美术高级中学高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )。
①乙醇沸点低；②乙醇密度比水小；③乙醇有还原性；④乙醇是烃的含氧衍生物。
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
参考答案：
C
略
2. 有关化学用语正确的是( )。
A．乙烯的最简式：C2H4
B．乙醇的结构简式：C2H6O
D．臭氧的分子式：O3
参考答案：
D
最简式是表示化合物中各元素原子的最简单的整数比的式子，A不正确；结构简式要把分子中的官能团表示出来，B不正确；共价化合物的电子式应表示出每个原子最外层的电子数，C不正确。
3. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
B．用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯
C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性
D．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液
参考答案：
C
略
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 金属钠与水反应：Na＋2H2O＝OH－＋Na＋＋H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
C. 硫酸与氢氧化钡反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
D. 碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
参考答案：
D
【详解】A. 没有配平，金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2OH－＋2Na＋＋H2↑，A错误；
B. 一水合氨难电离，AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，B错误；
C. 生成物不完整，硫酸与氢氧化钡反应：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H2O，C错误；
D. 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D正确。
答案选D。
5. 下列有关叙述正确的是（ ）
A．常温下，由NH4Cl和NH3?H2O组成的混合液pH一定大于7
B．18g由14C原子形成的甲烷中所含有的C─H键的个数为4NA
C．向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液后的混合液中：
c(Na+) > c(CH3COOH) > c(CH3COO–) > c(H+) > c(OH–)
D．某温度时，在恒容的容器中反应2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，向体系中充入SO2气体，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率提高。
参考答案：
B
略
6. 已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJ?mol-1，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是
A. 电极a上发生的电极反应式为：H2S - 2e- = S+2H+
B. 电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极a
C. 电路中每流过1 mol电子，电池内部释放158 kJ的热能
D. 每11.2 LH2S参与反应，有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区
参考答案：
B
A、电极a即负极H2S失电子发生氧化反应，所以电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+，故A错误；B、电池工作时，电子从负极电极a经负载流向正极电极b，则电流从电极b经过负载流向电极a，故B正确；C、根据A的分析，电路中每流过1 mol电子，反应0.5mol H2S，根据2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJ?mol-1，电池内部释放158 kJ的能量，大部分能量以电能的形成放出，放出的热能远少于158 kJ，故C错误；D、未告知是否为标准状况，无法计算11.2 LH2S的物质的量，故D错误；故选B。
点睛：本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写。本题的易错点为C，要注意原电池是将化学能转化为电能的装置。
7. X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H＝△H1＋△H2。则X、Y可能是
①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3
③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3
A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③
参考答案：
A
8. 除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）
物质
杂质
试剂
方法
A
二氧化碳
二氧化硫
NaOH溶液
洗气
B
氯化亚铁溶液
氯化铁
过量铁粉
过滤
C
氧化铁
氧化铝
氨水
过滤
D
氯化钠溶液
碘化钠
四氯化碳
萃取
参考答案：
B
二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都会被NaOH溶液吸收，A项错误；在氯化铁溶液中加入过量铁粉发生氧化还原反应生成氯化亚铁，采用过滤法制得纯净的氯化亚铁溶液，B项正确；由于氧化铁、氧化铝都不能与氨水溶液反应，C项错误；四氯化碳不能萃取出氯化钠溶液中的碘化钠，D项错误。
9. 相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为
A．3∶3∶2 B．2∶2∶3
C．1∶1∶1 D．无法比较
参考答案：
C
略
10.
向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c（B）未画出]。图乙为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是
A．若t1等于15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.04mol/(L·s)
B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度
C．B的起始的物质的量为0.02mol
D．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为△H=+100akJ/mol
参考答案：
D
11. 某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：
① CuS不溶于醋酸溶液；② CuS不溶于浓盐酸；③ CuS不溶于浓硫酸；④ CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。
根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是
A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
参考答案：
C
略
12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA
B. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NA
D. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L
参考答案：
B
A.0.1mol Na2O2晶体中阳离子Na+为0.2mol，阴离子O22-物质的量为0.1mol，阳离子与阴离子总数为0.3NA，故A错误；B．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中氧原子数=×2×NA=2NA，故B正确；C.1mol Fe与硝酸反应可能生成硝酸铁也可能生成硝酸亚铁，故C错误；D．氯气与甲烷反应发生取代反应，同时有多个反应发生，所以标准状况下，1mol CH4与过量的氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积小于22.4L，故D错误；故选B。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，熟悉公式是关键，注意物质的组成、结构。本题的易错点为D，要注意甲烷的取代反应得不到纯净的一氯甲烷。
13. 浓度均为0.1 mol/L的三溶液等体积混合，充分反应后无沉淀的一组溶液是 （ ）
A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C．AlCl3 NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO 4
参考答案：
答案：B
14. 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性：Y
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