河南省商丘市永城茴村乡联合中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

河南省商丘市永城茴村乡联合中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒。因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（　　） A．酸性　　　　B．碱性　　　　　C．氧化性　　　D．还原性 参考答案： D 略 2. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　) A. 6种    B. 7种    C. 8种    D. 9种 参考答案： C 试题分析：C5H11Cl实质是C5H12中的一个氢原子被Cl原子取代所得。分子式为C5H12的有机物，有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3种不同环境的氢原子，故其一氯代物有3种；异戊烷分子中有4种不同环境的氢原子，故其一氯代物有4种；新戊烷分子中有1种环境的氢原子，故其一氯代物有1种，因此分子式为C5H11Cl 的同分异构体共有8种。故答案C。 3. 下列叙述中不正确的是 A．1mol H2中含有2mol氢原子 B．1mol任何气体的体积都约是22.4L C．1mol O2中约含有6.02×10 23个氧分子 D．1mol Na转变为Na+ 时失去的电子数约为6.02×1023 参考答案： 略 4. 下列物质中属于离子化合物的是 A. CH3 CH3 B. KOH C. CO2 D. H2SO4 参考答案： B 【分析】 非金属元素之间形成共价键，一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。 【详解】A项、CH3CH3为共价化合物，分子中只有共价键，故A错误； B项、KOH是含有离子键和共价键的离子化合物，故B正确； C项、CO2为共价化合物，分子中只有共价键，故C错误； D项、H2SO4为共价化合物，分子中只有共价键，故D错误； 故选B。   5. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　 　） A. 盐酸    B. 烧碱溶液    C. 氨水    D. KSCN溶液 参考答案： B A．物质物质均与盐酸不反应，不能鉴别，A错误；B．分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B正确；C．氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，C错误；D．KSCN溶液只能鉴别FeCl3，D错误；答案选B。 6. 下列实验操作中，错误的是（　　） A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处 C．用酒精萃取碘水溶液中的碘 D．称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 参考答案： C 考点：分液和萃取；计量仪器及使用方法；蒸馏与分馏．  专题：化学实验基本操作． 分析：A、根据分液的正确操作分析； B、蒸馏时，温度计测量蒸汽的温度； C、酒精和水互溶； D、称量时，物体放左盘，砝码放右盘． 解答：解：A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确； B、蒸馏时，温度计测量蒸汽的温度，所以应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处，故B正确； C、酒精和水互溶，所以不能用酒精萃取碘水溶液中的碘，故C错误； D、称量时，物体放左盘，砝码放右盘，故D正确； 故选C． 点评：本题考查了实验基本操作，难度不大，注意萃取剂的选取方法 7. 若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的是       （已知氨水的密度小于纯水的密度） A、2c1＝c2            B、2c2＝c1          C、c2＞2c1         D、c1bB+>cC2->dD- C．B单质可以从含aA3+的溶液中置换出A单质                      D. 离子的氧化性：bB+ >aA3+ 参考答案： A 略 15. 下列关于金属腐蚀叙述正确的是                                      A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是： M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑ B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂 C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (11分)下图1为实验室制取氨的实验装置。 (1)写出A中所发生反应的化学方程式________________________________________。 (2)在收集氨时试管口棉花的作用是________________________________________。 (3)一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是______________________________________________________________。 (4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是(　　) A．CaCO3粉末和浓盐酸 B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液 C．HCl和AgNO3溶液 D．HCl和酚酞溶液 该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是(　　) A．硝酸铵  B．食盐 C．浓硫酸  D．硫酸铜 参考答案： (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气 (3)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶 (4)A　C   解析：(1)采用的是固＋固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。 (3)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引发喷泉。 (4)图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A可以；在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下列物质的相互转化关系中，甲、乙、丙是三种金属单质，甲燃烧时，火焰呈黄色；A、C、D为气体，C在通常情况下呈黄绿色；H为红褐色沉淀物(图中部分反应的条件和生成物未全部标出)。   (1)B的俗名：              ；E的名称：              。 (2)①写出反应①的离子方程式：                                           ； ②写出B→A的离子方程式：                                            ； ③写出反应②的化学方程式：                                           ； 此过程中物质的颜色变化情况为：                                       。 (3)①写出反应C ＋ 丙反应的化学方程式：                                   ； ②写出反应C ＋ F反应的离子方程式：                                   。 ③若C＋F的产物为I,则检验I中阳离子的试剂是：     (化学式)，现象为        。 参考答案： (1)烧碱、苛性钠、火碱(任写一个)(写氢氧化钠不给分)； 盐酸(写氯化氢不给分) (2)①2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑； ②2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑； ③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3； (灰)白色→灰绿色→红褐色。 (3) ①2Fe＋3Cl2=2FeCl3(加热或点燃) ②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。 ③KSCN，(血)红色(写到沉淀不给分)。或NaOH，红褐色沉淀 略 18. 元素M、T、U、V、N 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中M单质在冷暗处与H2剧烈化合并爆炸。回答下列问题: （1）元素T的原子序数为______，元素U的简单离子结构示意图为_________。 （2）V元素形成的单质中_