广西壮族自治区河池市大才中学高二化学模拟试题含解析

广西壮族自治区河池市大才中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液 C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液 参考答案： C 2. 氢有三种同位素：、和，它们之间存在差异的是 A．中子数   B．电子数       C．原子序数       D．质子数 参考答案： A 试题分析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则氢的三种同位素：、 和之间存在差异的是中子数不同，质子数＝核外电子数＝原子序数，答案选A。   3. 下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是 （    ）  A．2-甲基丙烷     B．丙烷        C．丁烷           D．乙烷 参考答案： D 略 4. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为    （     ） A．元素            B．单质          C．氧化物       D．分子 参考答案： A 略 【题型】选择题 【适用】较易 5. 等物质的量浓度的下列溶液中，c()最大的是（    ）    A. NH4HCO3    B. NH4NO3    C. (NH4)2CO3    D. NH4HSO4 参考答案： C 略 6. 已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+    Cr2O72-（橙色）+H2O;若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 A．加入适量稀硝酸                   B．加入适量稀盐酸 C．加入适量烧碱固体                 D．加水稀释 参考答案： A 略 7. ①1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol氯代烷；②1 mol该氯代烷能和8 mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该链烃可能是（   ） (　　)。 A．CH3CH==CH2 B．CH2==CHCH==CH2   C．CH3CH===CHCH3 D．CH3C≡CH 参考答案： B 略 8. 已知热化学反应方程式： Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol-1 Hg(l)+O2(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol-1 则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 A. ΔH =+260.7 kJ·mol-1       B. ΔH =-260.7 kJ·mol-1  C. ΔH =-444.2 kJ·mol-1            D. ΔH =+444.2 kJ·mol-1 参考答案： B 略 9. 下列叙述正确的是（     ） A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键 B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键 C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2 D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰 参考答案： D A，离子晶体中，一定存在离子键，可能会含共价键，如氯化铵晶体中既有离子键又有共价键，A不正确。B，甲烷分子与水分子之间不可能存在氢键，因为碳原子半径较大、电负性较小不具备形成氢键的条件，所以B不正确。C，过氧化钠中含钠离子和过氧根离子，阴、阳离子个数比为2：1，所以C不正确。D，金刚石是原子晶体，氯化钠是离子晶体，而冰和干冰都是分子晶体。比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体>离子晶体>分子晶体，冰和干冰都是分子晶体，可以根据常温下水为液态，而二氧化碳为气态判断冰的熔点高于干冰，所以D正确。 【点睛】比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体>离子晶体>分子晶体。都是原子晶体，成键的原子半径越小则键长越短、键能越大，熔点越高；都是离子晶体，离子半径越小、离子电荷越多则晶格能越大，熔点越高；都是分子晶体，如果分子组成和结构相似，则相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。还可以根据常温下状态判断，如水为液态，而二氧化碳为气态，则可判断冰的熔点高于干冰。 10. 下列说法中错误的是:                                                     ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳.氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A. ①②③④      B. 只有②③       C. 只有③④      D. 只有①②③ 参考答案： A 11. 在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g)  pC(g)+Q处于平衡状态（又知n＋m＞P，Q＜0），则下列说法正确的是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大 A．③④        B．①②⑤        C．②③⑤        D．全部 参考答案： D 12. 干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是     A. 它们都属于烃类              B. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 它们的分子中都不含氢原子    D. 它们都可由乙烯只发生加成反应得到 参考答案： C 略 13. 乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其结构简式如右图所示，下列对该物质叙述正确的是（  ）  A．该物质可以进行消去反应                 B．该物质可以进行水解反应      C．1mol该物质最多可与3 mol H2反应 D．该物质可以和溴水发生取代反应 参考答案： C 略 14. 下面的排序不正确的是 A．沸点：        B．熔点：   C．硬度:金刚石>碳化硅>晶体硅      D.晶格能: NaF> NaCl> NaBr>NaI 参考答案： A 略 15. 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是    A．x可能等于2也可能等于3 B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大 C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同 D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某课外活动小组设计如下图所示装置，进行氯气的制备及有关性质实验。  （1）装置A中发生反应的离子方程式                         。    （2）上述装置中明显存在不足之处，为保证装置B中实验成功，应在装置   A、B之间添加一个装置，该装置是           （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）                       （3）装置C中溶液发生的颜色变化为   请在方框内填写出颜色变化及导致该阶段颜色变化的粒子符号。 阶段 1 2 3 颜色变化       粒子符号            （4）装置D中起始的实验现象是                           。  （5）实验结束后，对装置A的烧瓶中残存的气体的处理方法是                  。 参考答案： （1）MnO2+4H-+2C1-             Mn2-+C12↑+2H2O    （2）III    （3） 阶段 1 2 3 颜色变化 变红 红色褪去 变浅黄绿色 粒子符号 H+ HC1O C12     （4）溶液由无色变成蓝色   （5）通过分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再摇动烧瓶使之充分反应   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）(1) 按系统命名法命名 ①有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________________________。 ②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有三种，名称分别为________________       ________________         ___________  ____ 。 (2) 写出下列各有机物的结构简式     ① 2，3－二甲基－4－乙基已烷 _____________________________________ ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃_____________________________ 参考答案： （12分）每空2分 （1）① 2，3-二甲基戊烷   ② 2-甲基己烷    3-甲基己烷    2，3-二甲基戊烷 （2）① CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)2        ② C(C2H5)3  略 18. 有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN— 离子位于立方体的棱上。  （1）根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)______________ __。  （2）此粒子带何种电荷?用什么样的离子可与其结合成电中性的物质?写出此电中性物质的化学式(用M+表示)。                                                （3）指出（2）中添加离子在晶体结构中的什么位置?                     参考答案： 略 19. 一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。 (I)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为 写出该反应的化学方程式_______________________. (Ⅱ)若该密闭容器中加人的是2molFe(a)与1molH2O(g).发生 秒时,H2的物质的量为0.20mol,到第t2称时恰好达到平衡.此时H2的物质的量为0.35mol。 (1)t1－t2这段时间内的化学反应速率v(H2)____________________________。 (2)若继续加人2molFe(s)，则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”).再继续通人1mol H2O(g).达到平衡后.H2物质的量为___________mol. (3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。 t3时改变了某种条件.改变的条件是___________。 参考答案： （Ⅰ）C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）Ⅱ(1) 0.03/(t2-t1)  mol?L-1?s-1 ;(2) 不  0.7  (3) 升高了温度或增大了H2的浓度。 （Ⅰ）根据平衡常数的定义，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比为平衡常数，