浙江省湖州市吕山乡中学高一化学模拟试卷含解析

浙江省湖州市吕山乡中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是(    )。 A．氧元素的质量比为1∶1          B．分子数之比为1∶1 C．原子总数之比为1∶1           D．质量之比为1∶1 参考答案： B 略 2. 下列物质属于纯净物的是（　　） A．液氯 B．漂白粉 C．新制氯水 D．水玻璃 参考答案： A 考点：混合物和纯净物． 分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可． 解答：解：A．液氯是氯气的液态形式，液氯中只含有一种物质，属于纯净物．故A正确； B．工业用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2，成分为CaCl2、Ca（ClO）2，所以漂白粉为混合物，故B错误； C．新制的氯水中含有氯气分子，水分子和次氯酸分子，属于混合物，故C错误； D．水玻璃是硅酸钠的溶液，属于混合物，故D错误； 故选A． 点评：本题考查纯净物的判别，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目难度不大． 3. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳,振荡后静置,可观察到  A．分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅  　 B．分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色 C．不分层，液体呈紫红色         D．不分层，液体为无色 参考答案： B 略 4. 下列关于物质性质的比较，不正确的是                   A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4      B．原子半径大小：Na>S>O    C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH       D．金属性强弱：Na>Mg>Al 参考答案： A 5. 今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是                    A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱            B．Z一定位于ⅦA C．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性 D．X与足量的W反应生成的化合物为X2W 参考答案： C 略 6. 元素周期表中前7周期的元素种数如下： 周期 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数(　　) A．18                B．32              C．50             D．64 参考答案： C 略 7. A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是(　　) A．硅原子和钠原子  B．硼原子和氦原子 C．氯原子和碳原子  D．碳原子和铝原子 参考答案： D 解析　设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有   K L M A 2 x y B 2 2x y＋3   由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x＝8，x＝4。由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y＝0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，分别是碳原子和铝原子。 8. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（    ） ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热  ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯  ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品  ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃  ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2  ⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞。 A．①②③⑤     B．①②④⑤⑥       C．①②③④⑤       D．全部 参考答案： 略 9. 质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红质量仍为ag的是（   ）                                                  A．盐酸         B．CH3COOH     C．C2H5OH      D．HNO3 参考答案： C 略 10. 下面对氯气的叙述正确的是（　　） Ａ．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性           Ｂ．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色           Ｃ．氯气可以和任何金属直接化合 Ｄ．氯气有毒，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻其气味 参考答案： B 略 11. 参考答案： B 12. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2+ + 2e? = Cu C. a和b用导线连接后，溶液中的Cu2+向铜电极移动 D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应， 参考答案： D 分析：a和b不连接时,Fe与硫酸铜溶液发生置换反应,和b用导线连接时,形成原电池,Fe作负极,Cu作正极,以此解答该题。 详解:A.a和b不连接时,铁和铜离子发生置换反应,所以铁片上有铜析出,所以A选项是正确的； B.a和b连接时,该装置构成原电池,铜作正极，发生还原反应，铜离子得电子生成铜，电极方程式为：Cu2+ + 2e? = Cu，所以B选项是正确的； C.a和b用导线连接时,形成原电池,原电池溶液中阳离子移向正极，即溶液中的Cu2+向铜电极移动，故C正确；  D.a和b连接时,该装置构成原电池,铁作负极，发生氧化反应，所以D选项是错误的。 答案选D。 13. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同核外电子结构，下列叙述正确（  ） A. 原子序数X＜Y    B. 原子半径X＜Y C. 离子半径X＞Y    D. 原子最外层电子数X＜Y 参考答案： D X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，说明X是金属，Y是非金属，位于X的上一周期，所以原子序数是X大于Y。原子半径是X大于Y。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，C不正确。答案选D。 14. 下列说法正确的是     A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子     B．12kg12C约含有6.02×1023个碳原子     C．使用物质的量时，需用化学式指明粒子的种类     D．1mol的质量是1g，它所占的体积约为22.4L 参考答案： C 15. 下列关于反应限度的叙述不正确的是 A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止 B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等 C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变 D．达到平衡状态时，反应物的转化率已经最大 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (11分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：                    　　　　　　　　　　　　     （2）试管B中盛放的溶液是                 ，其主要作用是                                                                                                                            。 （3）装置中通蒸气的导管不能插入试管B的溶液中，目的是　　　　　　　　　。 （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　　　　　　。 （5）做此实验时，往往还向大试管A中加入几块碎瓷片，其目的是　　　　　　　　　　　。 （6）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是　　　　　　。 A．44g         B． 29.5g            C．74.8g                             D．88g 参考答案： 1）CH3COOH +C2H5OH   =   CH3COOC2H5+H2O      （2分） （2） 饱和Na2CO3溶液；降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的醇和酸，利于分层。（1+3分） （3）倒吸 （1分）  （4）分液 （1分）   （5）防止暴沸 （1分）（6）B（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 除去下列物质中的杂质，写出化学方程式（括号内的物质为杂质）。 （1）CO2(SO2)化学方程式_______________________________                                        （2）Cu (Al)化学方程式_____________ __________                             参考答案： 略 18. (19分)   H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中学化学常见的元素。请根据题意回答与这些元素有关的问题。   (1)写出Al在周期表中的位置__________。   (2)以上某种元素的氢化物和该元素的最高价含氧酸反应可以生成盐。请写出实验室制备该元素氢化物的方程式__________________________________________________。   (3)以上的主族元素中，原子半径最小的是__________，非金属性最强的是__________，单质能用于芯片制造的是__________ (均填元素符号)。   (4)已知由以上元素组成的单质或化合物A、B、C、D能发生如下的转化(部分产物和条件已省略)，其中反应①为置换反应，回答下列问题： ①若A由两种元素组成，常温下呈液态，组成单质B的元素是短周期中原子半径最大的，则反应①的方程式为________________________________________。 ②若B是地壳中含量最高的金属元素的单质，E为水，D与E的反应在高温下进行，则A的化学式是__________。 ③若B是一种正盐，其焰色反应呈黄色，向B的溶液中通入黄绿色气体A，出现黄色沉淀，则反应①的离子方程式为________________________________________。 参考答案： （1）Al原子有3个电子层，最外层电子数为3，处于周期表中第三周期ⅢA族， 故答案为：第三周期ⅢA族； （2）某种元素的氢化物和该元素的最高价含氧酸反应可以生成盐，则该元素为N元素，实验室用氢氧化钙与氯化铵在加热的条件下制备氨气，同时生成氯化钙与水，反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O， 故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； （3）所有元素中H原子半径最小；F元素非金属性最强；Si单质能用于芯片制造， 故答案为：H；F；Si； （4）①若A由两种元素组成，常温下呈液态，组成单质B的元素是短周期中原子半径最大的，则B为Na