广东省阳江市平西中学2022年高一化学期末试题含解析

广东省阳江市平西中学2022年高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A、化合反应     B、分解反应      C、置换反应      D、复分解反应 参考答案： C 略 2. 有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是: A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差 B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性 C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解w.w.w.k.s.5.u.c.o.m D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性 参考答案： D 略 3.  下列递变规律不正确的是 A．Na、Mg、Al还原性依次减弱         B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大          D．P、S、Cl最高正价依次升高 参考答案： C 略 4. 下列实验操作不正确的是(    ) 参考答案： D 5. 下列四种元素中，单质的非金属性最强的是 A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍         B．第三周期ⅢA族元素 C．原子核外L层电子数为K层电子数的三倍         D．第16号元素 参考答案： C 略 6. 下列六种物质：①Na2O  ②Na2O2  ③NaCl  ④Na2CO3溶液  ⑤NaOH  ⑥NaHCO3中，不能与二氧化碳反应的是（    ）  A．①④           B．②③           C．③⑥  　　　   D．⑤⑥ 参考答案： C 7. .在周期表中，金属和非金属的分界线附近能找到(    ) A.制农药的元素                            B. 制耐高温合金材料的元素 C.作催化剂的元素                          D. 制半导体的元素 参考答案： D 略 8. 下列表示物质组成、结构的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：N≡N         B．Cl—的结构示意图： C．NaCl的电子式：        D．8个中子的碳原子的符号：12C 参考答案： A 略 9. 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（　　） A． B． C． D． 参考答案： A 【考点】化学试剂的分类． 【分析】根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质． 【解答】解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确； B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误； C、警示标记为放射性物品，而浓硫酸无放射性，不能使用该标志，故C错误； D、警示标记为氧化剂，浓硫酸不能使用该标志，故D错误；故选A． 10. 在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（    ） A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m ：n B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n ：m C．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m ：n D．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n ：m 参考答案： A 略 11. 金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于(    )     A. 金属在地壳中的含量多少                B. 金属的熔沸点高低 C. 金属的活泼性强弱                      D. 金属的导电性强弱 参考答案： C 12. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（    ）    A．CaCl2      B．H2O      C．NH4Cl        D．CH4  参考答案： C 略 13. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 I II III 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是（　　） A．I中无明显变化，说明两溶液不反应           B．II中的白色沉淀为CuCl2 C．III中的离子方程式为2H++Zn = Zn2++H2↑     D．III中发生的反应不是离子反应 参考答案： A 略 14. 已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是 A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热 B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热 C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2S ,用一种相关事实说明　　　　　　　　　　。  参考答案： (1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)S2-+Cl2S↓+2Cl- (4)产生大量白烟,8NH3+3Cl26NH4Cl+N2 (5)饱和食盐水 (6)略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在标准状况下，①6.72LCH4气体②2.408×1023个HCl气体分子③17gH2S气体④0.2molNH3，则下列比值为：     ⑴标准状况下四种气体的体积比                            ；     ⑵四种气体的质量比                           ；     ⑶四种气体所含原子个数比                          。 参考答案： 略 18. 如何除去下列物质中的杂质，请在相关栏目内填表 含杂质物质 除杂试剂或方法 有关反应的化学方程式 (1)NO(NO2 ) ______ ______ (2)SiO2(CaCO3) ______ ______ (3)SO2 (HCl ) ______ ______ (4)Na2CO3固体(NaHCO3) ______ ______     参考答案： (1)H2O   3NO2+H2O=2HNO3+NO    (2)先加盐酸后过滤    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    (3)饱和NaHSO3    NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O    (4)加热    2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 【分析】 (1)NO与水不反应， NO2与水反应生成硝酸和NO； (2)SiO2不溶于盐酸，CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水； (3)SO2与亚硫酸氢钠溶液不反应， HCl与亚硫酸氢钠溶液反应放出二氧化硫气体； (4)Na2CO3固体加热不分解，NaHCO3固体加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水； 【详解】(1)NO与水不反应， NO2与水反应生成硝酸和NO，所以用水除去NO中的NO2，反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO； (2)SiO2不溶于盐酸，CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，用先加盐酸后过滤的方法除去SiO2中的CaCO3杂质，反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； (3)SO2与亚硫酸氢钠溶液不反应， HCl与亚硫酸氢钠溶液反应放出二氧化硫气体，用饱和NaHSO3除去SO2 中的HCl 气体，反应方程式是NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O； (4)Na2CO3固体加热不分解，NaHCO3固体加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，反应方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；   19. （8分） 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：   （1）铝合金的用途是                          ；（写出两种即可） （2）写出加入盐酸后生成Al3+的离子方程式：                                   （3）写出固体A中加入烧碱后生成SiO32- 的离子方程式：                        （4）验证滤液B中含Fe3+，取少量滤液B并加入                （填试剂名称） 参考答案： 略