湖北省随州市小林中学高二化学模拟试卷含解析

湖北省随州市小林中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各说法中正确的是   A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180° D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2的整个反应中，消耗能量为2×463KJ 参考答案： B 略 2.  已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) DH = －72 kJ?mol－1。且知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，则表中a为（其它相关数据如下表）   A．404           B．260           C．230           D．200 参考答案： B 略 3. 下列离子方程式中正确的是                   A．H2S气体通入CuSO4溶液中：   Cu2+ + S2- = CuS↓ B．Cl2通入亚硫酸溶液中：        SO３2-+Cl２+2H2O = 4H++SO４2-+2Cl- C．铜片投入稀硝酸中：          Cu+4H++NO3— = Cu2+ + NO↑+H2O D．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2+ + SO４2- = BaSO4↓ 参考答案： D 略 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A. 标准状况下，2.24 L HF含有的原子数目为0.2NA B. 电解精练铜时，阳极质量减少6.4 g时，转移电子数一定为0.2NA C. 常温常压下，将足量的铁粉投入含1 mol HNO3的浓硝酸中，转移的电子总数为NA D. 将硫酸钠固体投入水中，如果n(SO)＝0.5 mol，则Na＋数目为NA 参考答案： D A. 标准状况下，HF不是气体，所以无法计算2.24 L HF中含有的原子数目，故A错误；B. 粗铜中含有铁、锌等杂质，电解时铁、锌优先放电，所以无法计算阳极质量减少6.4 g时转移的电子数目，故B错误；C. 常温下，铁与浓硝酸发生钝化，所以无法计算铁与浓硝酸反应时转移的电子数目，故C错误；D. 硫酸钠的化学式为Na2SO4，由硫酸钠的化学式可知，若SO42－的物质的量为0.5mol，则Na＋的物质的量为1mol，数目为NA，故D正确；答案选D。 5. (双选)常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4 mol/L，则该溶液的溶质可能是（） A．AlCl3      B．NaOH     C．Na2CO3       D．NaHSO4 参考答案： AC 考点：盐类水解的原理；水的电离． 分析：常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4 mol/L＞10﹣7mol/L，说明该物质促进水电离，则为含有弱离子的盐，据此分析解答． 解答：解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4 mol/L＞10﹣7mol/L，说明该物质促进水电离，则为含有弱离子的盐， A．氯化铝属于强酸弱碱盐，能水解而促进水电离，故A正确； B．NaOH是碱，抑制水电离，故B错误； C．碳酸钠是强碱弱酸盐，促进水电离，故C正确； D．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，溶液呈强酸性，抑制水电离，故D错误； 故选AC． 点评：本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确哪些物质抑制水电离、哪些物质促进水电离即可解答，易错选项是D，注意硫酸氢钠抑制水电离，但弱酸酸式盐能促进水电离，题目难度不大． 6. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)   △H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（  ） A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，平衡正移 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 参考答案： D 略 7. 如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（   ） 参考答案： A 略 8. 将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A．c (HCN)＜c (CN－)                    B．c (Na＋)＞c (CN－) C．c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－)          D．c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－1 参考答案： BD 9. 某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A.CH3COO－    B．SO32－    C．CO32－     D．HCO 3－ 参考答案： A 略 10. 2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应后得到一氯代物的同分异构体有（    ）                               A．2种         B．3种           C．4种         D．5种 参考答案： C 略 11. 下列有关说法正确的是 A．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 B．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 C．“钠熔法”的变化过程中钠必定发生还原反应 D．根据1H核磁共振谱就可以确定任何有机物分子的结构 参考答案： B 略 12.    一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是     A. NaCl    B. H2SO4    C. AgNO3    D. Na2SO4 参考答案： A 略 13. 从严格意义上讲石墨属于 A．分子晶体         B．原子晶体        C．混合晶体          D．金属晶体 参考答案： C 14. 由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为 A．6A%              B．10A%              C．A/6%              D．（100-7A/6）% 参考答案： C 略 15. 下列有关金属的说法正确的是（    ） A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7分）、某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）                  ， 该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ______   ； （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无响”)____________   ； （3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从        色变为        色，且半分钟不变色； （4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为              mL； （5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：                      mol/L。 滴定次数 待测体积（ml） 标准烧碱体积（ml） 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 20.00 2.00 24.10 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种。式量范围。 参考答案： 18种，18～24。 【说明】不同组成的水分子共3×2×3=18种，式量最小的为H216O(1×2+16=18)，式量最大的是T218O(3×2+18=24) 18.  在需控制温度的实验中温度计有哪些使用方法？ 观察上述装置是否有错误，并思考分别适合进行什么实验？   参考答案： 1适合制取乙烯2装置有错误温度计水银球位于支管附近可用于蒸馏3适合溶解度测定4可用于硝基苯制取 酯的水解等需控温的实验 特别是有易挥发的物质的 19. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下： 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题： （1）反应②中除掉的杂质离子是      ，发生反应的离子方程式为          ； 在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是                           ； （2） 反应③的反应类型为       ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有    ； （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是             。 （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于                。 参考答案： （1）Fe2＋和Mn2＋； MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;      3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;      不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2＋和Mn2＋； （2）置换反应；Ni （3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。 （4）1