山西省临汾市南贾中学高一化学上学期期末试题含解析

山西省临汾市南贾中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在元素周期表中前18号元素中，其原子的最外层电子数是最内层电子数2k倍的（k为正整数）共有 A．2种     B.4种     C. 6种     D.8种 参考答案： B 2. 下列说法正确的是（　  ） A、纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B、蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 C、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇   参考答案： C 略 3. 以NA表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是 A. 当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量 B. 当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C. 当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D. 当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 参考答案： D A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O （l）△H=-1300kJ·mol－1，该反应中乙炔中-1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出1300kJ的能量，转移的电子数为10mol，当有6NA个电子转移时，放出的能量为130×6kJ=780kJ，故A错误；B、该反应为放热反应，故B错误；C、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有4NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1molCO2生成，放出650KJ的能量，故C错误；D、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确.。故选：D。 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是 A. XH4的稳定性比YH3的高 B. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 C. 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D. Y离子的半径比Z离子的半径大 参考答案： D 【分析】 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，应该处于第三周期，故Z为Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的单质常温下为黄绿色气体为氯气，则W为Cl元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析，X碳元素，Y为氮元素，Z为Na元素，W为Cl元素。 A．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性N＞C，因此氨气比甲烷稳定，故A错误； B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键；Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有的化学键不同，故B错误； C．元素Cl的氧化物对应水化物的酸性不一定比N的强，如次氯酸为弱酸，而硝酸为强酸，故C错误； D．离子电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，故D正确； 答案选D。 【点睛】本题的易错点为C，要注意“氧化物对应水化物”不是“最高价氧化物对应水化物”，因此不能用非金属性强弱分析判断。   5. 下列物质中不能使酸性KMnO4褪色的是 A．乙烯      B．乙醇      C．聚乙烯      D．二甲苯 参考答案： C 略 6. 下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀                          B．胶粒能对光产生散射现象 C．胶粒不能通过滤纸                            D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 参考答案： B 略 7. 下列仪器常用于物质分离的是(     ) A．①③⑤　　　  B．②③⑤　　　C．②④⑤　　　 D．①②⑥ 参考答案： B 略 8. 焦作万方铝业冶炼铝通常采用的方法是 A．电解法                            B．铝热反应法 C．氢气或CO还原法             D．热分解法 参考答案： A 9. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为  A． mol·L-1              B． mol·L-1  C． mol·L-1     D． mol·L-1 参考答案： D 略 10. 下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是 A. CO2→CO    B. FeCl3→FeCl2 C. HCl→AgCl    D. KI→I2 参考答案： D 【分析】 元素被氧化，说明该元素失去电子，化合价升高，据此判断。 【详解】A. CO2→CO中碳元素化合价降低，得到电子，被还原，A不符合； B. FeCl3→FeCl2中铁元素化合价降低，得到电子，被还原，B不符合； C. HCl→AgCl中元素化合价均不变，不是氧化还原反应，C不符合； D. KI→I2中碘元素化合价升高，失去电子，被氧化，D符合； 答案选D。 11. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ CO2 NH3 BaCl2 ⑤ NO2 SO2 BaCl2   A. ②③④    B. ①③④    C. ①②③⑤    D. ②③④⑤ 参考答案： C ①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①选；②同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②选；③CO2气体与Ba(N03)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故③选；④当NH3过量时溶液中BaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+BaCl2+H2O═BaCO3 ↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+VaCl2+2H2O═Ba(HCO3)2+2NH4C1，故④不选；⑤NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故⑤选；故选C。 12. Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L．下列推断中不正确的是（　　） A. 参加反应的Mg、Al共0.2 mo1 B. 参加反应的HC1为0.4mol C. Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D. 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2 参考答案： A 反应的实质为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。n(H2)＝＝0.2 mol，则参加反应的n(H＋)＝0.4 mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2，B、D项正确；依据得失电子守恒，由2H＋→H2得电子总数为0.2 mol×2＝0.4 mol，C项正确；0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol小于0.6 mol，A项错误。 13. 下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（　　） A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 C．次氯酸是一种强氧化剂 D．次氯酸能使品红溶液褪色 参考答案： B 解：A．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如HI为强酸，但不稳定，故A错误； B．碳酸为弱酸，次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸，说明次氯酸为弱酸，故B正确； C．酸的氧化性与酸性的强弱无关，如硝酸具有强氧化性，但为强酸，故C错误； D．次氯酸能使品红溶液褪色是因具有漂白性，与酸性的强弱无关，故D错误． 故选B． 14. 物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2 、FeCl3三种溶液的体积之比是 A. 1：2：3    B. 3：2：1    C. 6:：3：2    D. 1：1：1 参考答案： C 【分析】 假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，与三种盐发生反应方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓，消耗的Cl-的物质的量相等，然后根据电解质中含有的Cl-的浓度与电解质的浓度的关系，利用n=cV计算。 【详解】假设AgNO3溶液的物质的量浓度为cmol/L，其体积是1L，则n(Ag+)=cmol/L×1L=cmol；根据Ag++Cl-=AgCl↓可知需消耗Cl-的物质的量也相等，n(Cl-)= cmol。假设NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的浓度为xmol/L，溶液体积分别为V1，V2、V3，则x?V1=2x?V2=3x?V3=c，则V1=L，V2=L，V3=L，所以V1:V2:V3=，所以合理选项是C。 【点睛】本题考查物质的量在离子反应的计算的应用的知识。掌握离子浓度与电解质浓度的关系、物质的量与物质浓度关系是本题解答的根本，清楚发生的离子反应是解题关键，注意利用假设法进行的计算，计算结果与假设的未知数大小无关。 15. 下列各组离子，在强碱性和强酸性溶液中均可以大量共存的是（　　）     A.      B. C.      D. 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的实验资料，具体如下： 资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸（HI）反应，溶液为棕黄色。 资料2：实验数据如下表所示。 实验编号 1 2 3 4 5 实验条件 保持25℃，101kP条件下 c(H2O2) 0.1 0.1 0.1 0.3 0.3 c(HI) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 出现棕黄色时间/s 13.1 6.5 4.3 4.4 4.4 （1） 过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的化学方程式为                      。 （2）①观察资料2中实验编号为1-3数据，分析解释出现棕黄色由慢变快的原因是                                                           。 ②该组同学对编号4、5的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢， 请你给与分析解释                                                。 （3）该小组同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到产生无