广东省湛江市第十中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

广东省湛江市第十中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝则强碱与强酸的体积比是（    ）                                                          A. 11∶1        B. 9∶1        C. 1∶11        D. 1∶9 参考答案： D 略 2. 目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+ 导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是 A、放电时，Na 作正极，S极发生还原反应        B、充电时钠极与外电源的正极相连 C、当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2.3g D、充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e— = xS 参考答案： D 略 3. 下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是     （     ）    ①CH3(CH2)2CH3  ②CH3(CH2)3CH3  ③(CH3)3CH   ④(CH3)2CHCH2CH3    A．②④①③           B．④②①③         C．④③②①         D．②④③① 参考答案： A 略 4. U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。U的原子核内的中子数与核外电子数之差是 A．235              B．143            C．92             D．51 参考答案： D 略 5. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ    B．557 kJ    C．436 kJ      D．188 kJ 参考答案： C 略 6. 下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是 （    ） ①C6H6    ②C2H2    ③C2H4    ④C3H8    ⑤CO2    ⑥ BeCl2     ⑦ SO3   ⑧BF3 A．① ②  ⑥  ⑦     B． ③ ⑤ ⑦ ⑧      C．① ③  ⑦ ⑧     D．③ ⑤ ⑥ ⑦ 参考答案： C 略 7. 以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO、⑥OH－、⑦NO、⑧NH中，基本上不影响水的电离平衡的是                                                A．①③⑤⑦⑧          B．②④⑤⑦        C． ②④⑥⑦    D．②④⑥⑧ 参考答案： B 略 8. 已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是 A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 B．温度和压强的改变均对正反应速率的影响大 C．增大压强能使化学反应速率加快 D．向体系中通入“惰性”气体，正、逆反应速率均不变 参考答案： C 升温时，正、逆反应速率均增大，A错；正反应为放热反应，升高温度正、逆反应速率都加快，但对逆反应的影响更大，降低温度情况正好相反；正反应也是体积减小的反应，增大压强正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更快，减小压强，情况正好相关，故B错；由于该体系容器容积是否可变未知，D错。 9. 某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为（     ） A．Cl CH2CH2OH             B．OHC－O－CH2Cl   C．Cl CH2CHO               D． HOCH2CH2OH   参考答案： A 略 10. 下列过程一定释放出能量的是(　　) A．化合反应　　　　　　　   B．分解反应 C．分子拆成原子             D．原子组成分子 参考答案： D 略 11. 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒能互称为等电子体的是 A．O3和SO2       B．CO和N2       C．CO和NO      D．N2H4 和C2H4 参考答案： B 略 12. 下列物质中，属于碱性氧化物的是 A．SO2 B．CO     C．MgO         D．Ca(OH)2 参考答案： C 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 分析：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物． 解答：解：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物． A．SO2是非金属氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A错误； B．一氧化碳和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B错误； C．氧化镁与酸反应生成盐和水，且是氧化物，属于碱性氧化物，故C正确； D．氢氧化钙是碱，不是氧化物，故D错误； 故选：C． 点评：本题属于对基本概念的考查，明确碱性氧化物的概念是解题的关键，注意碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定碱性氧化物． 13. 在0.1mol·L-1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则NH3·H2O的电离常数 A．变大    B．变小     C．不变     D．无法确定   参考答案： C 略 14. 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（    ） A．c（H+）      B．        C．         D．Ka(HF)   参考答案： B 略 15. 以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是                             ① 粗铜与直流电源负极相连       ② 阴极发生的反应为Cu2+ + 2e－ ＝ Cu ③ 电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g ④ 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” A．②③              B．②④              C． ③④           D．①③ 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7分）另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下： 实验 编号 温度/K 盐酸浓度 /mol·L-1 醋酸浓度/mol·L-1 实验目的 ① 298 0.20   a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。 ② 308 0.20   ③ 298 0.40   ④      0.20 0.20 ⑤                    （1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。 （2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁 条剩余质量与时间关系图如右图。 Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率 v(HCl)，尚缺少的数据是               。 Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温 度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图 中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与 时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。 参考答案： （7分）（1）④ 298或308；⑤ 308或298，0.20，0.20 （2分） （填错一个0分） （2）Ⅰ. 盐酸的体积。（1分） Ⅱ. 曲线②，起点同①，终点在横坐标10处；（2分） 曲线④，应根据第⑷小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与①重合，只要注明实验标号即可。（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。 （1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是       （用元素符号表示）。 Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为________分子（填“极性”或“非极性”）。 （2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于： __________________________________________________（用电离方程式表示）。 （3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为 。 用电子式表示Na2O2的形成过程：_______________________________________     _ 。 （4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是            。 A．最高价氧化物对应水化物的碱性       B．Na和AlCl3溶液反应 C．单质与H2O反应的难易程度             D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值 参考答案： （1）Al；（2分） 非极性；（2分） （2）H++AlO2-+H2O Al(OH)3     Al3++3OH-  (2分) （3）1：2  （2分）                                             （2分） （4）B （2分） 18. 酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。右图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应。请回答： （1）写出反应的化学方程式       ▲       ； （2）b试管中装的液体通常是       ▲        ，实验时往往在b试 管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式         ▲          。 （3）甲同学为了研究该反应机理使用了2H作同位素示踪原子。你认为合理吗？为什么？ ▲          ； 乙同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为  ▲   ，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为     ▲    ； （4）浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和      ▲   剂，以此加快反应速率和     ▲     （用化学平衡知识答题）。 参考答案： （1）CH3COOH＋HOCH2CH3           CH3COOCH2CH3＋H2O（2分） （2）饱和Na2CO3溶液（1分）      2CH3COOH+ CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分） （3）不合理。2H无论替换乙醇羟基上的H还是乙酸羧基上的H，结果2H都在产物水分子中，不能体现反应机理。（“不合理”1分，原因1分）ks5u CH3CO18OCH2CH3（1分）       （2分）（填乙酰基的电子式也给分） （