湖南省长沙市花明楼镇联校高一化学期末试题含解析

湖南省长沙市花明楼镇联校高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有关苏打和小苏打的叙述正确的是 (　　) A．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多 B．等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多 C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀 D．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应 参考答案： A 略 2. 下列能大量共存的离子组是     A．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-                         B．H+、Fe2+     NO3-、SO42-     C．H+、Ca2+、NO3-、HCO3-                         D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 参考答案： D 3. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是 A. 该反应方程式中，x＝1 B. 2 min时，A的物质的量为0.75mol C. 2 min时，A的转化率为50% D. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1 参考答案： C 分析：2min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，v(D)= =0.25 mol·L-1·min-1，B表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，由速率之比等于化学计量数之比可以知道,x=2,设A、B的起始物质的量均为n,生成D为2L×0.5 mol·L-1=1mol,则     3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g) 起始  n    n     0    0  转化  1.5   0.5   1    1  2min n-1.5   n-0.5    1   1  c(A)∶c(B)＝3∶5，则 = ，计算得出n=3，以此来解答。 详解: A.由上述分析可以知道，x=2，故A错误；  B. 2min时,A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol,故B错误； C.2 min时,A的转化率为×100%=50%,所以C选项是正确的；  D. 反应速率v(B)＝ =0.125 mol·L-1·min-1,故D错误； 所以C选项是正确的。   4. 下列说法正确的是（  ） A、的摩尔质量是   B、体积相同的两种气体，所含分子数目一定相同 C、一个分子的质量是44   D、摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量 参考答案： D 略 5. 若50滴水正好是mL，水在该条件下密度为1g/ mL.则1滴水所含的分子数是 A．×50×18×6.02×1023　 　 B．×6.02×1023 C．×6.02×1023　　　　 　D． 参考答案： B 略 6. 海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是 A．①②③④⑤      B．②⑤①③④     C．①③⑤②④      D．②①③⑤④ 参考答案： B 略 7. 某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—。下列有关该电池的叙述正确的是(  ) A. 工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动 B. 工作一段时间后，电解液中c(OH—)减小 C. 负极上发生的反应为H2 -2e— = 2H+ D. 若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24LO2 参考答案： B 【详解】A. 工作时，正极反应生成OH-，而负极反应消耗OH-，所以电解质溶液中的OH-向负极移动，故A错误； B. 工作过程中，不断生成水，所以电解液中c(OH—)减小，故B正确； C. 负极氢气失电子结合OH-生成水，负极上发生的反应为H2 -2e—+2OH- = 2H2O，故C错误； D. 没有说明此时的外界条件，所以消耗的气体的体积无法计算，故D错误， 故选B。 【点睛】此题易错点在D项，在涉及气体的体积时，一定要注意是否为标准状况。 8. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 A. 若质量相等，则质子数相等    B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等    D. 若体积相等，则密度相等 参考答案： C 9. 主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（    ） A．相对原子质量和核外电子数           B．相对原子质量和最外层电子数       C．电子层数和最外层电子数             D．电子层数和次外层电子数 参考答案： C 略 10. 右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是                （    ）     A．非金属性：Y> Z >M    X   Y   Z M       B．M是氯元素     C．原子半径：M＞Z＞Y      D．Y离子的结构示意图可表示为： 参考答案： B 略 11. 下列实验中，不会造成溶液颜色发生变化的是 A. 稀盐酸中滴入石蕊试液           B．品红溶液中通入二氧化硫 C．淀粉溶液中加入碘酒            D．氢氧化钠溶液中加入稀硫酸 参考答案： D 略 12. 下列叙述正确的是（    ） A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 参考答案： C 略 13. 下列气体可以形成酸雨的是（    ） A.CH4      B.H2      C.SO2       D.CO2 参考答案： C 14. 下列叙述中，正确的是       （      ） A. 由共价键形成的物质一定是共价化合物 B. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 C. 分子中不一定存在化学键 D. 共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键 参考答案： C A. 由共价键形成的物质不一定是共价化合物，例如氢气等单质，A错误；B. 非金属元素间也能形成离子键，例如铵根和氯离子形成的氯化铵等铵盐，B错误；C. 分子中不一定存在化学键，例如稀有气体分子，C正确；D. 共价化合物一定含离子键，离子化合物可能含共价键，例如氢氧化钠等，D错误，答案选C。 15. 下列关于物质分类的正确组合是（    ） 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 电解质 A H2SO4 Na2CO3 CaCO3 CO2 Cu B NaHSO4 NaOH NH4Cl SO2 BaSO4 C CH3COOH NaOH CaF2 CO SO3 D HNO3 KOH NaHCO3 SO3 NaCl 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用密度为1.84 g/cm3、H2SO4的质量分数为９８％的浓硫酸来配制２５０mL 0.5 mol/L的稀硫酸。 ⑴应选用_____mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水（可选用的量筒规格：10 mL,20 mL,50 mL,100 mL）。若用量筒量取浓硫酸读数时俯视，则所配制的稀硫酸的物质的量浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ⑵将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水，具体的操作方法是                    ⑶应选用       mL的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前应先              。在配制该溶液的过程中，当用烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后，应振荡容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面在刻度线以下1－2cm时，改用            滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切后把容量瓶塞好，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指把住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀多次，使溶液混合均匀。 参考答案： ⑴ 10  偏低 （2）将浓硫酸沿着烧杯内壁注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 （3）250 检漏  胶头滴管 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某有机物含碳40.0％、氧53.3％、氢6.70％，其蒸气密度为2.68g／L(已校正至标准状况)，此有机物呈酸性。 (1)通过计算，根据性质确定此有机物的结构简式。 (2)用30g此有机物跟足量碳酸钠溶液反应，所产生的气体在标准状况下的体积是多少? 参考答案： (1)CH3COOH     (2) 5.6L 18. 14克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2 的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？ 参考答案： 19. 现有0.284kg质量分数为10%的Na2SO4溶液．计算： （1）溶液中Na2SO4的物质的量． （2）溶液中Na+的物质的量． （3）若将溶液稀释到2L，求溶液中Na+的物质的量浓度． 参考答案： （1）Na2SO4的物质的量为0.2mol； （2）Na+的物质的量为0.4mol； （3）溶液中Na+的物质的量浓度0.2mol/L． 考点：物质的量浓度的相关计算． 专题：计算题． 分析：（1）根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算硫酸钠的质量，再根据n=计算其物质的量； （2）Na2SO4与Na+的比例关系； （3）据c=计算其物质的量浓度． 解答：解：（1）硫酸钠的质量=248g×10%=24.8g，故硫酸钠的物质的量==0.2mol， 答：Na2SO4的物质的量为0.2mol； （2）1个Na2SO4中含有2个Na+，故n（Na+）=2×0.2mol=0.4mol， 答：Na+的物质的量为0.4mol； （3）据c=，Na+的物质的量浓度==0.2mol/L 答：溶液中Na+的物质的量浓度0.2mol/L． 点评：本题考查摩尔质量、物质的量浓度的有关计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．