辽宁省沈阳市光荣中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

辽宁省沈阳市光荣中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是 A.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c B.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a>b＜c C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c D.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c  参考答案： D 2. 25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　A　) A．1∶10∶1010∶109                     B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109                     D．1∶10∶104∶109 参考答案： A 略 3. 下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是．   A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-               B、AlO2-、K+、CO32-、Na+   C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+                D、Fe2+、K+、H+、NO3- 参考答案： B 4. 下列叙述错误的是： A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性 B．只用水无法鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 C．乙醇、乙酸能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 D．乙醇、乙酸的沸点比C2H6、C2H4的沸点高 参考答案： B 略 5. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是（    ） A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-－＝4OH-－                    B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积    D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用 参考答案： B 略 6. 某有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物能发生酯化反应，所生成的酯也能发生银镜反应。则该有机物的结构简式是   （     ） A．CH3OH      B．HCHO        C．HCOOH       D．HCOOCH3 参考答案： B 略 7. 第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是 A、金刚砂              B、金刚石 C、单晶硅              D、二氧化碳   参考答案： C 略 8. 如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是 A．A池为电解池，B池为原电池   B．d、e两极都发生氧化反应 C．e极应为粗铜板材料  w.w.w.k.s.5.u. D．B池中e极质量增加12.8g 参考答案： D 略 9. 肼(N2H4)与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)；ΔH=+8.7kJ·mol－1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=－534.0 kJ·mol－1，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 A．2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g) +4H2O(g)；ΔH=－542.7 kJ·mol－1 B．2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g)+4H2O(g)；ΔH=－1059.3 kJ·mol－1 C．2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g)+4H2O(g)；ΔH=－1076.7 kJ·mol－1 D．N2H4(g)+N2O4(g)= N2(g)+2H2O(g)；ΔH=－1076.7 kJ·mol－1 参考答案： C 略 10. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不同的是 A．2F2＋2H2O===4HF＋O2                   B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑           D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 参考答案： A 略 11. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是(  )   A．逆反应速率：a点小于点c B．反应物浓度：a点小于点b C．反应在c点时SO2的转化率最大 D．反应物的总能量低于生成物的总能量 参考答案： A 12. 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO， HClOH＋＋ClO－. 达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入(　　) A．H2S　　　　　　   B．Na2CO3          C．盐酸                      D．NaOH 参考答案： B 略 13. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是 A．氯元素的化合价升高               B．Na2SO3是还原剂 C．NaClO3发生氧化反应               D．H2SO4被还原 参考答案： B 略 14. 化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是    A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放    B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用    C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶    D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展 参考答案： D 略 15. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是    A．该反应不是氧化还原反应    B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应    C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应    D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 【实验探究】 （1）A中的反应          （填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （2）A装置还可用于制取气体          （只填一种） （3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是           L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。 （4）实验室收集氨气的方法是          （5）C、D装置中颜色会发生变化的是          （填“C”或“D”） （6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是                          （7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是          （填“F”或“G”）。 【知识拓展】 （8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列           物质代替（填序号）。 A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）     B.NaOH 固体 C．硫酸溶液                               D．石灰石（含CaCO3) 【知识应用】 （9）2010 年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？                               。     参考答案： （1）不是（2）O2（或氧气，其他合理答案也给分）（3）4.48   （4）向下排空气法 （5）D    （6）有白烟生成    （7）F   （8）A B （9）①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离。②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离。③逆风奔跑，迅速撤离。④戴上防毒面具，迅速撤离。（以上任选其一或其他合理答案也给分）   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 电解普通水和重水(12H2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L(标况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少? 参考答案： 3∶1 18. 纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：①0.1mol物质A完全转化为酯，需要乙醇0.2mol；②完全中和2.4g物质A，需要消耗0.04molNaOH；③0.1molA能与足量钠反应放出3.36L（标准状况下）氢气；④6.0gA在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况下）一氧化碳和1.8g水。试计算和推理确定：（1）A的摩尔质量和化学式。      （2）A的结构简式。     参考答案： ⑴M=120g/mol    C3H4O5  ⑵ 略 19. 向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH 溶液的体积。（相对原子质量：Al-27  Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1） 参考答案：   180mL  340ml