湖南省怀化市示范性普通高级中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

湖南省怀化市示范性普通高级中学2023年高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是 A. Ca(OH)2 具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤 B. SO2 具有漂白性,可用SO2 水溶液吸收Br2 蒸气 C. ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 常温下铁能被浓硫酸钝化,可用铁质容器贮运浓硫酸 参考答案： B 2. 对于可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），下列叙述正确的是（　　） 　 A． 反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始时n（SO2）：n（O2）=2：1 　 B． 反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动 　 C． 反应达到平衡时，加入催化剂，反应速率加快，平衡常数增大 　 D． 当v正（SO2）：v正（S03）=1：1时，说明该化学反应已经达到平衡状态 参考答案：   考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．. 专题： 化学平衡专题． 分析： A．SO2、O2的转化率相等，二者化学计量数之比为2：1，则起始时n（SO2）：n（O2）=2：1； B．缩小体积压强增大，正、逆反应速率都增大； C．平衡常数只受温度影响，使用催化剂平衡不移动； D．都是正反应速率，自始至终都按1：1进行． 解答： 解：A．SO2、O2的转化率相等，二者化学计量数之比为2：1，则起始时n（SO2）：n（O2）=2：1，故A正确； B．缩小体积压强增大，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大更多，故B错误； C．使用催化剂平衡不移动，平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变，故C错误； D．都是正反应速率，自始至终都按1：1进行，不能说明到达平衡，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、化学平衡计算等，难度不大，注意判断化学平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由“变化”到“不变化”说明到达平衡． 　 3. 下表中的教字表示的是元素原子核外的电子总数，则它们在表格中的位置与元素在周期表中的位置关系相符的是     3   5   12     20   1       4 5     15 1   2 11     19     8   10   17       36         A               B               C                D 参考答案： D 略 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                          A．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的分子数为NA B．标况下，2.24L的H2O所含氢原子数大于0.2NA C．常温下1L0.1 mol/L醋酸溶液中，水电离的氢离子数为10—13NA D．水蒸气通过足量Na2O2使其增重ag时，转移的电子数为aNA 参考答案： B 略 5. 某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据 硫酸铜 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 加入的无水硫酸铜(g) 2.5 4.0 6.0 8.0 析出的硫酸铜晶体(g) 0.10 2.8 6.4 10.0 当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为(       ) A.3.42g          B.3.88g          C.6.82g           D.2.56g 参考答案： B 略 6. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（    ） A．NO2通入FeSO4溶液中    B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中    D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中 参考答案： B 解析：NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为黄色，A项错误；CaCl2溶液显中性，向其中通入CO2，无明显现象，B项正确；NH3通入AlCl3溶液中：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3，产生Al(OH)3沉淀，C项错误；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能将SO2氧化为，最终得到BaSO4沉淀，D项错误。   7. 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是 A．该电池中Zn作负极，发生还原反应 B．该电池反应中MnO2起催化作用 C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 D．该电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－ 参考答案： D 略 8. 亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是    A．氧化性、还原性                        B．还原性、氧化性 C．氧化性、酸性                          D．还原性、碱性 参考答案： A 略 9. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀: 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 参考答案： A 【知识点】离子方程 解析：A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铵和水，故A正确；B、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，NaOH完全反应，正确的是：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B错误；C、稀硝酸有强氧化性，产物中只有三价铁，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液SO42－恰好完全沉淀时，二者的物质的量之比是1:2，Al3＋与OH－物质的量之比是1:4，产物是偏铝酸根离子，故D错误。 故答案选A 【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，一定注意反应物相对量问题。 10. 下列叙述正确的是                               A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强     B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质     C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子     D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 参考答案： C 略 11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　） 选项 实验 现象 结论 A 用洁淨铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈现黄色 待测液中只含Na+，不含K+ B 用铁作电极电解饱和食盐水 两极上均产生气体 阴、阳极分别生成H2和Cl2 C 向饱和氯水中加人少量石灰石 产生无色气体 酸性：HCl0＞H2CO3 D 向Ca（ClO）2溶液中 通入足SO2 产生白色沉淀 Ca（C10）2具有氧化性，沉淀为CaS04   参考答案： D 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．通过焰色反应检验钾离子时，观察火焰颜色时需要通过蓝色的钴玻璃观察； B．活泼金属做电极，金属失电子； C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸； D．二氧化硫有还原性． 【解答】解：A．实验室检验K+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰，故A错误； B．活泼金属做电极，金属失电子，不生成氯气，故B错误； C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢能与碳酸钙反应，故C错误； D．二氧化硫有还原性，能与Ca（ClO）2反应生成硫酸钙，故D正确． 故选D． 12. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　） A．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+ C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O D．氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ 参考答案： C 考点： 离子方程式的书写． 专题 ：离子反应专题． 分析：A．用惰性电极电解CuCl2溶液，铜离子、氯离子放电； B．滴加NaHSO4溶液至中性，反应生成硫酸钡和水，不符合离子配比； C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒； D．生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式． 解答：解：A．用惰性电极电解CuCl2溶液的离子反应为Cu2++2Cl﹣Cl2↑+Cu，故A错误； B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误； C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板的离子反应为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故C正确；D．氯气和水的反应的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大． 13. 将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应：mX2(g)+2Y2(g) pZ(g)，达平衡时，测得容器中c(X2)=0.1 mol·L－1，c(Y2)=0.9 mol·L－1，c(Z)= 0.8 mol·L－1，则Z的化学式可能是 A.X2Y3                                                B.XY3                                                   C.X2Y4                                                 D.X3Y 参考答案： D 略 14. 双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是 A．双鼢A的分子式是C15H16O2             B．双酚A 的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2 : 2 :3 C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2    D．反应②的产物中只有一种官能团 参考答案： C 略 15. 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(   ) A．质子数c＞b                B．离子的还原性Y2－< Z－ C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y    D．原子半径X＜W 参考答案： C 略 二、实验题（本题包