浙江省温州市瑞安私立实验中学高一化学下学期期末试卷含解析

浙江省温州市瑞安私立实验中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是 A．生石灰                            B．无水硫酸铜       C．浓硫酸                            D．金属钠 参考答案： B 2. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是     A．原子数     B．分子数      C．体积       D．物质的量 参考答案： A 略 3. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是 （   ） A．NH3       B．CH4        C．NaHCO3       D．HClO 参考答案： D 略 4. 据中央电视台焦点访谈报道，2008年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱-192在作怪。则Ir中的中子数与质子数之差为                                         （    ） A．115                B．38             C．269              D．154 参考答案： B 略 5. 下列分子中，与其他三种分子所含电子数不同的是 A. HCl    B. N2    C. CO    D. C2H2 参考答案： A 质子数等于核外电子数，则氯化氢、氮气、一氧化碳和乙炔含有的电子数分别是18、14、14、14，因此与其他三种分子所含电子数不同的是HCl，答案选A。 6. 下列说法中，正确的是（　　） A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性 B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽） C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应 D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀 参考答案： B 【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；肥皂的制取；蔗糖与淀粉的性质实验． 【分析】A、将（NH4）2SO4溶液加入蛋白质溶液，该过程为盐析； B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应； C、油脂的皂化反应液不分层； D、葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下． 【解答】解：A、将（NH4）2SO4溶液加入蛋白质溶液，出现沉淀，是盐析不是变性，故A错误； B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故B正确； C、油脂的皂化反应液不分层，则皂化反应液滴于装有热水的试管中，振荡，有油滴浮在液面上，可说明油脂皂化不完全，故C错误； D、淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查化学方案评价，涉及蛋白质性质、物质检验，侧重考查学生对实验基本操作、实验原理的掌握，明确物质性质及实验操作规范性是解本题关键，易错选项是CD，题目难度中等． 　 7. “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是 A. ①④⑥    B. ②③⑤    C. ②③④    D. ①③④⑥ 参考答案： C 试题分析：纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。故选C。 8. 根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 A. X > Z > Y > W      B. Z > W > X > Y      C. Z > Y > X > W      D. Z > X > Y > W 参考答案： D 9. （不定项）下列物质的分类合理的是 A．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、 B．碱：纯碱、烧碱、熟石灰、苛性钠 C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O 参考答案： AD 试题分析：A.碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O、CaO、MgO均能与酸反应生成盐和水，它们属于碱性氧化物，A项正确；B.纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于酸性氧化物，B项错误；C. NH3·H2O是一元弱碱，不属于铵盐，C项错误；D.氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素，CO2、NO、SO2、H2O均是氧化物，D项正确；答案选AD。 10. 在C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应中，现采取下列措施： ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是（　　） A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④   参考答案： C 考点：化学反应速率的影响因素． 专题：化学反应速率专题． 分析：增大压强、浓度、温度等，均可加快反应速率，以此来解答． 解答：解：①缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故选； ②C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故不选； ③通入CO2，浓度增大，反应速率加快，故选； ④恒容下充入N2，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，故不选； ⑤恒压下充入N2，反应体系的分压减小，反应速率减小，故不选； 故选C． 点评：本题考查反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的常见因素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 11. 下列操作不能达到目的是（　　） 选项 目的 操作 A． 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将25 g CuSO4?5H2O溶于100 mL蒸馏水中 B． 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C． 在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D． 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊   参考答案： A A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液，不能用100 mL蒸馏水将25 g CuSO4?5H2O溶解，否则无法洗涤和定容，A 不正确；B.将含有少量NaCl的KNO3制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，可以除去KNO3中少量NaCl，得硝酸钾，B正确； C.双氧水有还原性，向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失，可以在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+，C正确； D.取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊可以确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3，D正确。本题选A。 12. 一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是 容器 温度 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 Ⅰ 400 0 Ⅱ 400 0   Ⅲ 500 0 A. 该反应的正反应是吸热反应 B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小 C. 达到平衡时，容器Ⅱ中平衡常数小于容器Ⅲ中平衡常数 D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小 参考答案： B 【详解】A. 由表格信息可知，温度升高，化学平衡向吸热方向移动即逆反应方向进行，则正反应为放热反应，故A错误； B. 对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ中反应物浓度较大，由方程式2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B正确； C.平衡常数只受温度影响，Ⅰ、Ⅱ中温度相同，即反应平衡常数相同，故C错误； D. 对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相同，升高温度，正逆反应速率增大，则容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大，故D错误。 故选B。 13. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（） A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH固体   NH4++OH﹣=NH3↑+H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 参考答案： D 考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题． 分析：A．漏写碳酸氢根离子与NaOH的反应； B．石灰水中氢氧化钙应写成离子形式； C．电子、电荷不守恒； D．反应生成氯化钙、水、二氧化碳． 解答：解：A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH固体的离子反应为HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3．H2O+H2O+CO32﹣，故A错误； B．石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+=H2O，故B错误； C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确； 故选D． 点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大． 14. 随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是                         （    ）  A．I2 、Br2 、Cl2 、F2               B． F2 、Cl2 、Br2、I2  C．F－ 、Cl－ 、Br－、I－              D． Li、Na、K、Rb 参考答案： B 略 15. 下列各组离子在呈强酸性的溶液中能大量共存的是 A．Cu2+、K+、 NO3-、Cl-                     B．Na+、Fe2+、NO3-、I-                         C．NH4+、Mg2+、HCO3-、Cl-                  D．K+、Al3+、ClO-、NO3- 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如图1微型实验： 回答下列问题： （1）仪器A的名称是　   　． （2）装置l中的现象是　    　；装置3中证明SO2具有　   　性． 图1 图2 （3）下列说法正确的是　    　． A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3，H2SO3显酸性 B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色 C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置，防止残留的SO2有毒气体污染环境