2021年河北省某中学高考化学第二次调研试卷（二模）

2021年河北省衡水中学高考化学第二次调研试卷（二模）一、选 择 题（本题共10小题，每题2 分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.（2 分）2019年 7 月 1 日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是（）A.废旧电池中含有银、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾B.各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他（干）垃圾C.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使澳水褪色D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和 H2O2.（2 分）下列叙述正确的是（）3.（2 分）实验室模拟工业处理含铭废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铭元素的化合价变化如图2。已知：深蓝色溶液中生成了 CrO5。下列说法正确的是（）0.5 mL 铭元素化合价10 滴 r-j 7 2.0 mol/L5%H5O,NaOH-:_-5s 30s 80s0.0125 mol/L 深蓝色溶液绿色溶液 黄色溶液K,CnO7pH=2椎色溶液 图 1A.0 5s过程中，CF2O72.发生了氧化还原反应B.实验开始至3 0 S,溶液中发生的总反应离子方程式为：Cr2O72+3H2O2+H2O=2C1+3O2 t+8OHC.30 80s过程中，C r元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致D.80s时，在碱性条件下，溶液中含倍微粒主要为CrOd?一4.（2 分）利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、C I2,装置如图所示 下列说法正确的是（）a极电解质b极 阳极室 产品室 原料室 阴极室A.a 极反应：CH4-8e+4O2-=CO2+2H2OB.A 膜和C 膜均为阴离子交换膜C.可用铁电极替换阴极的石墨电极D.a 极上通入2.24 L 甲烷，阳极室Ca?+减少0.4 mol5.（2 分）我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图，下列说法正确的是（）A.过程发生了取代反应H3C-4 CH0B.中间产物M的结构简式为C.利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D.该合成路线原子利用率为1 00%,最终得到的产物易分离6.(2分)已知气相直接水合法制取乙醇:的反应为H 2 O (g)+C2 H 4 (g)=CH 3 c H 2 0H (g)。在容积为3 L的密闭容器中，当n(H 2 O)：n(C2 H 4)=1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是()乙烯的平衡转化率/%T/T.A.a、b两点平衡常数：b aB.压强大小顺序：P 1 P 2 P 3C.当混合气的密度不变时反应达到了平衡D.其他条件不变，增 大 起 始 投 料-可提高乙烯转化率n(C2H4)7.(2分)亚 氯 酸 钠(N a ClO 2)在溶液中会生成CI O 2、H C1 O 2、C K h、C等，其中H CKh和C1 O 2都具有漂白性。已知p O H=-I g e (O H ),经测定2 5 时各组分百分含量随p O H的变化情况如图所示(C没有画出)，下列分析正确的是()A.H C1 O 2的电离平衡常数的数值Ka=1 X 1 0-8B.p O H=1 1时，C1 O 2 部分转化成C1 O 2和c r的离子方程式为5 C1 O 2 +2 H 2 O 4 C1 O 2+C1+4 O HC.C1 O 2与S O 2混合后，气体漂白纸浆效果更好D.同浓度的H C1 O 2溶液和N a CI Ch溶液等体积混合(不考虑C1 O 2和C)，则混合溶液中有 c (N a+)+c (O H )=c (H+)+c (H CI O 2)8.(2分)两个容积均为2 L的密闭容器I和I I中充入NO及C O气体，发生反应：2 N O (g)+2 CO (g)U N 2 (g)+2 CO 2 (g)；A H起始物质的量见表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO 2的物质的量如图所示，下列说法正确的是()容器起始物质的量N OCOII mo l3 mo lI I6 mo l2 mo l 工温 度/PA.A H 0B.N点的平衡常数为0.04C.若将容器I的容积改为I L,T 1温度下达到平衡时NO的转化率为2 5%D.图中M点所示条件下，再通入C O、N 2各2 mo l,此时v (CO,正)v (CO,逆)9.(2分)设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()A.常温下，4 8 g CT 3 c o i 8 0 c H 2 c H 3含电子数24NA、中子数24NAB.标况下，1 1.2 L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成4 6 g N O 2C.常温下，lL p H=9的CH 3 c o O N a溶液中，发生电离的水分子数为1 X 1 0-9 NAD.常温下，5.6 mo l/L的1 0mL氯化铁溶液滴到1 00mL沸水中，生成0.05 6 NA个氢氧化铁胶粒1 0.(2分)钱的化学性质与铝相似，电解精炼法提纯钱(G a)的原理如图所示。己知I：金属活动顺序Z n Ga Fe。下列说法错误的是()、,川I嬉俄F。、CU*|A.阳极泥的主要成分是铁和铜B.阴极反应为Ga 3+3 e.一GaC.若电压过高，阴极可能会产生H2导致电解效率下降D.电流流向为：N极-粗Ga f N a O H（a q）f局J纯G a fM极二、选 择 题（本题共5 小题，每小题4 分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得。分）1 1.（4分）“一锅法”用 Ru 催化硝基苯（Ph N O 2,Ph-表示苯基）与 醇（RCH2 O H）反应为 仲 胺（RCHb N HPh）,反应过程如图所示。下列叙述错误的是（）B.历程中存在反应 Ph N H2+RCHC）f RCH=N Ph+H2 OC.有机物还原反应的氢都来自于RCH2 0 HD.该反应过程结束后R C H O没有剩余1 2.（4分）W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，W与丫同主族，X与Z同主族，其中X、Y、Z构成的某种物质结构如图所示。下列叙述正确的是（)Y-x/,X/XA.W与X形成的化合物是共价化合物B.丫和Z形成的最简单化合物的水溶液呈碱性C.简单离子半径：Z Y X WD.向该物质中加入稀硫酸，产生气泡和淡黄色沉淀13.（4分）以硅藻土为载体的五氧化二钮（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钮催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废机催化剂的主要成分为V2O5、V2O4、K2so4、A2O3、Si02、FezO3下图为废钢催化剂回收工艺路线。其 中“离子交换”和“洗脱”过程可简单表示为4ROH+V4OI24二S2 R4V4OI2+4OH（ROH洗脱为强碱性阴离子交换树脂）。下列说法错误的是（）废 渣1 废渣2 流出液A.“酸浸”时V2O5转化为V O 2+,反应的离子方程式为V2O5+2H+2VO2+H2OB.“废 渣I”的主要成分是SiO2C.“氧化”中欲使3m oi的VO?+变为V 0 2+,则需要氧化剂KC1O3至少为0.5molD.为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈酸性14.（4分）化学中常用人6表示溶液的酸度（人6=3 式2）。室温下，向20.000110.100011101c（OH）L 的某一元碱M O H溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）V 酸）AnLA.室温下MOH的电离常数Kb=1.0X10 6B.当 AG=0 时，溶液中存在 c(SO?)c(M+)c(H+)=c(OH)C.a 点对应的溶液中：c(M+)+C(MOH)=8c(SO42)D.b、c、d 三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c b=d15.(4 分)有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电 池(图 1)。该电池在充电过程中，聚对苯二 酚(图 2)被氧化。下列说法不正确的是()A.充电时，a 电极附近的pH增大B.放电时，电子由b 电极流向a 电极C.电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，其目的是阻止正负极物质的交叉污染三.非选择题（共 60分。第 1618题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 19,20题为选考题，考生根据要求作答）（一）必 考 题（共 45分）16.（15分）“翠矶”（NiSO47H 2O,摩尔质量为281g/mol）在印染工业作媒染剂，生产酰菁艳蓝络合剂；氟镁化钾（K2NiF4）是结构化学研究的热点物质。以镁废渣（主要成分为 N i,含少量Fe、Al、Fe3O4、AI2O3和不溶性杂质等）为原料合成“翠矶”和氟保化钾的流程如图。NaOII(aq)H.SOjaq)H,O.(aq)NiO(s)浸出液A 固体A 固体Br*NiSO.(aq)*iM|pll=2-3 NiSO4-7H.O【NiSO,(叫)a N iC O 步 N i F,*7K：NiF,几种金属离子的氢氧化物沉淀pH 如表：金属离子 开始沉淀的p H 完全沉淀的pHFe3+2.73.7Al3+3.85.2Fe2+7.69.7Ni2+7.19.2请回答下列问题：（1）“碱浸”过程中，为提高浸出率，可 采 取 的 措 施 是 （写一种即可）.（2）“转化”过程中加入H2O2的目的是（用离子方程式表示），经实验测定该过程温度高于40,转 化 率 急 速 降 低 的 原 因 可 能 是。（3）调节p H=a,其中a 的取值范围是。（4）写 出“灼烧”NiCO3和 NH4F的混合物时的化学反应方程式：,为避免污染环境，选择如图装置吸收尾气，最宜选择（填选项）。（5）从溶液中获得NiSO47H2O的操作A是（6）准确称取3 g翠矶晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸镭水溶解配成250mL溶液，取20.00mL所配溶液于锥形瓶中，用cmolL/i的标准溶液EDTA（Na2H2丫）滴定至终点（发生反应Ni2+H2丫2=砧丫2一+2广），三次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.50mL,则 翠 机 的 纯 度 为%（只列计算式，不考虑杂质反应）。17.（13分）钻酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钻酸锂电池回收再利用。实验过程如图:已知：还原性：C l Co2+；Fe3+和C2O42结合生成较稳定的 Fe（C2O4）3一，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+.回答下列问题：（1）废 旧 电 池 初 步 处 理 为 粉 末 状 的 目 的 是。（2）从含铝废液得到Al（OH）3的离子方程式为（3）滤液A中的溶质除HCkLiCl外还有（填化学式）。写出LiCoCh和盐酸反应的化学方程式（4）滤渣的主要成分为（填化学式）。（5）在空气中加热一定质量的CoC2O42H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。已知：COC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2o固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。序号 温度范围/化学方程式 固体失重率I 120-220 COC2O4 2H2O 匕 19.67%COC2O4+2H2OII 300 350 59.02%(6)己知Li2c0 3 的溶度积常数K sp=8.64X l(f4,将浓度为o.O2 mol L-1的 Li2sO4和浓 度 为 0.02 mol L 1的 Na2c0 3 溶 液 等 体 积 混 合，则 溶 液 中 的 Li*浓度为moPL 1018.(1 7 分)碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。(1)以 CO2与 NH3为原料可合成尿素。已知：2NH3(g)+CO2(g)-NH2COONH4(s)A H=-159.5kJ.mol-1NH2co0NH4(s)=C 0 (NH2)