鸡西市重点中学2022-2023学年高三化学第一学期期中联考试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是选项操作现象结论AA.向滴有酚酸的NaOH溶液中通入CL溶液褪色HC10有漂白性B无水乙醇与浓硫酸共热至170,将产生气体通入溟水滨水褪色乙烯和滨水发生加成C向浓度、体积都相同的Na03和 NaHCQ溶液中各滴 加 1 滴酚酣变红,前者红色深结合H能力：C0产 H C(V-D用发光小灯泡分别做HC1和 CH aCO O H 导电性实验发光强度：HC1强于CLCOOHCLCOOH是弱电解质A.A B.B C.C D.D2,对 于 300 mL 1 mol/L盐酸与金属铁制氢气的反应，下列措施能提高反应速率的是升温改用100 mL 3 mol/L盐酸改用铁粉替代铁片加入一定量浓硝酸再加入300 m Limol/L盐酸将盐酸改用浓硫酸加入少量CuSCU溶液A.B.C.D.3、ag镁铝合金投入xmL2moi/L的盐酸中，金属完全溶解。再加入ymLlmol/L的 NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a+L7)g,则下列说法不正确的是A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为O.INAB.产生的H2在标况下体积为1.12LC.x 一定等于50D.a 的取值范围为0.9aHC1OC将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生生成的气体是HzD分别向相同浓度的ZnSCh溶液和CuSCh溶液中通入 H2s前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)YB.W、X、Y、Z 四种元素只能组成两种离子化合物C.ZW与水反应生成W2的反应中，ZW为还原剂D.Y 与 Z 可组成阴阳离子数之比为1:1的离子化合物6、下列说法正确的个数是()第 IA族元素艳的两种核素，I37 C S比1 3 3 cs多 4 个质子因为氧化性HC1O稀 H2so4,所以非金属性C1S常温下白磷可自燃而氮气必须在放电时才与氧气反应，则非金属性：PN离子化合物中既可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HC1HI离子半径：K+C1 S2C、P、S、。的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强硒化氢(HzSe)是无色、有毒，比 H2s稳定的气体A.1个 B.2 个 C.3 个 D.4 个7、图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是A.图 1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图 2 表 示 0.1molMgC12-6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C.图 3 表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH 的变化，图中b100D.图 4 表示平衡2NO2(g)=NzOKg)在 ti时迅速将体积缩小后c(N2CM的变化8、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a 中的溶液b 中的物质c 中收集的气体d 中的液体A浓氨水生石灰NH3H2OB浓硝酸铜片NO2H1OC稀硝酸铜片NONaOH溶液D浓硫酸亚硫酸钠SO2NaOH溶液A.A B.B C.C D.D9、中国化学家研究的一种新型复合光催化剂 碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物 可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是A.C3N4中 C 的化合价为-4B.反应的两个阶段均为吸热过程C.阶段II中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D.通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化10、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下:A.过 程 I 发生了加成反应B.可用酸性高镒酸钾溶液检验最终产品中是否有M 残留C.中间产物M 的结构简式为H3c Y H OD.该合成路线的“绿色”体现在理论上原子利用率达到了 100%。11、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A.强碱性溶液中：K Mg、C、SO?-B.室温下，pH=l 的盐酸中：Na Fe3 NCV、SO?-C.含有 Ca的溶液中：Na K C032,Cl-D.由水电离产生的c(H+)=lX10T溶液中：Na K Cl-,Si032-12、化学与人类生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是A.“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳B.NazSiCh水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料13、用化学用语表示NaOH+HCl=NaCl+H2O中的相关微粒，其中正确的是（）A.中子数为8 的 O 原子：；OB.HC1 的电子式：H*：C1：C.Ct的结构示意图：7J 7）D.H2O的结构式：H 0 H14、下列各组元素都属于p 区 的 是（A.原子序数为1,6,10的元素 B.N,S,PC.Na,Li,M g D.Fe,Cr,Cl15、下列有关图像的说法正确的是A.图甲表示：向某明矶溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B.图乙表示：向含等物质的量的NaOH和 Na2c03的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCI溶液体积的关系C.图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3+物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D.根据图丁，NaCl溶液与KNO3的混和溶液中可采用冷却热饱和溶液的方法得到NaCl晶体16、制 备 K3Fe（C2（）4）3 3H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是A.加入过量稀硫酸：K+、Fe2 H C2O42B.加入过量铜粉：K+、Fe2 FeJ Cu2+C2O42C.通入适量 SO2 气体：K Fe3 C2O42 SO32D.加入过量 NaOH 溶 液:K+、N a C2O42 OH17、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溟液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。下列叙述不正确的是用电器A.放电时，a电极反应为I?Br+2 e-2 I +BB.放电时，溶液中离子的数目增大C.充电时，b电极每增重0.6 5 g,溶液中有0.02mol被氧化D.充电时，a电极接外电源负极18、下列叙述中不正确的是A.N%分子与H+结合的过程中，N原子的杂化类型未发生改变B.某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验D.气态SO3和SO2中心原子的孤电子对数目相等19、下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是（）A.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、BS、B.胆矶、漂白粉、硫酸钠、次氯酸C.明矶、水煤气、盐酸、铜D.冰醋酸、福尔马林、硫酸钢、乙醇20、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S*,加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）A.正极的电极反应式为：2H2O+C2+4e-=4OH-厌氧细菌B.Sth?-与 H2的反应可表示为：4H2+SO?-8e=S2+4H2OC.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)2D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀21、元素X、Y、Z 的原子序数之和为36,X、Y 在同一周期，X+与 Z2-具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是()A.同周期元素中X 的金属性最强B.原子半径：X Y,离子半径：X+Z2C.同族元素中Z 的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强22、下列各组离子一定可以大量共存的是()A.加铝粉产生H2的溶液：Fe2 K+、Q-、NO3-B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：N a Al3 SK V-、SO42C.由水电离出的 c(H+)=lxl()T2 mol/L 的溶液：Ca2+,Pb2+B L、SO?-D.遇 KSCN 变红色的溶液：NH4 Al3 N a NOa-二、非选择题(共84分)23、(14分)丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如图：已知：Il0(D A 的 官 能 团 名 称 为(写 两 种)。(2)下列说法正确的是A.化合物D 与足量的氢气加成的产物滴加新制的Cu(OH)2溶液会出现绛蓝色B.化合物E 能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应C.D 生 成 E 的反应没有其他的有机副产物D.丹参醇的分子式是C 1 7 H 1 4 O 5（3）B的分子式为C 9 H l 式），写出B的结构简式：。D-E的反应类型为(4)比多两个碳的同系物F（CUHIO03）的同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:分子中含有苯环，不含其它环不含、=C=C 二基团，苯环不与甲基直接相连碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子1 H-N M R 谱 和 I R 谱检测表明，两种分子分别含有2 种和3 种氢原子。和：为 原 料 制 备 的 合 成 路 线 流 程 图 _ _ _ _ _ _ _（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。2 4、（1 2 分）I.A、B、C、D和 E均为中学化学常见的纯净物，其中B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如图反应关系:（1）若 A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的离子方程式为（2）若 A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：o（3）若 A、C均为化合物，E为白色沉淀（不含金属元素），C为引起温室效应的主要气体，则该反应的离子方程式为I I.F e C L 可用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成F e C k,再通入C L 氧化来制备F e C L 溶液。（4）将标准状况下a L氯化氢气体溶于1 0 0 0 g 水中得到盐酸，若该盐酸的密度为b g m L-1,则该盐酸的物质的量浓度是。（5）向 1 0 0 m L 的 F e B。溶液中通入标准状况下C l2 3.3 6 L,反 应 后 的 溶 液 中 和 B r-的物质的量浓度相等，则原F e B r2溶液的物质的量浓度为 o（6）用 1 0 0 m L 2 m o l -L 的 F e C h 溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数 0.2 瓦（填“大于”“等于”或“小于“）。2 5、（1 2 分）硫化碱法是工业上制备N a 2 s 2 O 3 的方法之一，其反应原理为：2 N a?S+N a 2 c o 3+4 S（h=3 N a 2 s 2 O 3+C O 2 （该反应A7/0）,某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3-5H2O的流程如下。Na:S,Na,CO,SO,蒸 发 一 结 晶 一 Na,S.O,-5H,O（1）吸硫装置如图所示。装置B 的作用是检验装置A 中 SO2的吸收效率，B 中试剂是 表明Sth吸收效率低的实验现象是B 中溶液.为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 o（答一条）（2）假设本实验所用的Na2cCh含少量NaCk N aO H,设计实验方案进行检验。（室温时CaCCh饱和溶液的pH=10.2)序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸储水，充分振荡溶解，_ _ _ _ _ _ _ _.有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸储水，充分搅拌