河南省新乡市铁路高级中学2023年高一化学联考试题含解析

河南省新乡市铁路高级中学2023年高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是   (   )    A．甲烷            B．乙烷         C．丙烷         D．丁烷 参考答案： D 略 2. 下列实验事故的处理方法正确的是 (     ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 参考答案： A 略 3. 控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是 选项 硫酸浓度 反应温度 铁的状态 A 2.0 mol/L      20℃  块状 B. 0.5 mol/L      20℃  粉末状 C. 1.0 mol/L      40℃  块状 D. 2.0 mol/L      40℃  粉末状   参考答案： D 【分析】 影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂，除此外物质的表面积等也影响反应速率。 【详解】温度越高，速率越大，排除A、B选项，浓度越大速率越大，粉末状的反应物的表面积大，也能加快反应速度，综上所述，D反应速率最大； 故选D。 4. 许多国家十分重视海水资源综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是：(     ) A．氯、溴、碘     B．钠、镁、铝     C．烧碱、氢气    D．食盐、淡水 参考答案： D 5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                        （   ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 参考答案： B 6. 锝(9943Tc )是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数是 A. 13    B. 43    C. 56    D. 99 参考答案： C A、中子与质子之差99-43-43=13，故A错误；B、质子数为43，故B错误；C、质量数是99，质子数为43，中子数=99-43=56，故C正确；D、质量数为99，故D错误；故选C。 7. 下列结论正确的是（    ）            ①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3； ③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-     ④单质氧化性：Cl2＞S； ⑤酸性：H2SO4＞HClO4 　            ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 A. ① B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①③④ 参考答案： C 【详解】①Cl、S位于同一周期，同一周期从左向右，半径逐渐减小，故原子半径S＞Cl，故①错误； ②非金属性F＞Cl＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故②正确； ③非金属性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故③错误； ④非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故④正确； ⑤非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为H2SO4＜HClO4，故⑤错误； ⑥金属性K＞Na＞Mg，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故⑥正确。 所以上述结论正确的是②④⑥。 故选C。 【点睛】同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 8. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快 D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 参考答案： A 9. 常温下分别将4块形状相同，质量为2.8 g的铁块同时投入到下列四种溶液中，铁块首先完全溶解的是           (　　) A．150 mL 1 mol/L盐酸       B．20 mL 18.4 mol/L硫酸 C．50 mL 3 mol/L盐酸        D．250 mL 2 mol/L硫酸 参考答案： D 试题分析：A、C、D中氢离子浓度最大的是2mol/L 硫酸，则反应速率最大，而B为浓硫酸，与铁发生钝化反应，不能使铁溶解，故选D。 10. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是    A．Cl2        B.O2         C.SO2         D.NH3 参考答案： B 11. 把SO2通入下列各组物质的混合液中，有白色沉淀产生的是 A．Ba(NO3)2、HCl     B．BaCl2、NaCl    C．NH4Cl、CaCl2    D．MgCl2、(NH4)2SO4 参考答案： A 略 12. 在含有KCl、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中，已知c(Na+)=0.8mol/L， c(Cl—)=0.7mol/L、c(K+)=0.4mol/L，则c(SO42—)为    A、0.25 mol/L        B、0.3 mol/L       C、0.4 mol/L     D、0.5 mol/L 参考答案： A 略 13. 等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（　　） A. 密度一定相同    B. 分子数一定相同 C. 原子数一定相同    D. 物质的量一定相同 参考答案： A 【详解】A．密度ρ=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误； B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确； C．CO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确； D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确； 答案选A。 14. 下列离子方程式正确的是(  ) A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+Ca2++OH﹣===CaCO3↓+H2O B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3－===CO32－ +H2O C. 金属钠投入硫酸铜溶液中：Cu2++2Na == Cu + 2Na+ D. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++NO3－== 3Fe2++2NO↑+4H2O 参考答案： B 【详解】A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故B正确；C、钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应的总离子方程式为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故C错误；D、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明反应生成的是三价铁离子，反应的方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；故选B。 15. 下列物质中属于氧化物的是（） A．O2     B．Na2O    C．NaClO     D．FeSO4 参考答案： B 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 专题：物质的分类专题． 分析：氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物． 解答：解：A、O2由同种元素组成，是单质，不是化合物，故A错误； B、Na2O有两种元素组成，其中氧元素为﹣2价，是氧化物，故B正确； C、NaClO含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故C错误； D、FeSO4含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故D错误． 故选：B． 点评：考查氧化物的概念，难度较小，注意氧化物含有两种元素，其中一种为氧元素，且显负价． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (9分) A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某一种，且不重复出现． ① 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色． ② 若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出． (1) 根据①、②实验事实推断它们的化学式为： A、　　　　　　 B、　　　　　　C、　　　　　　 D、　　　　　　 (2) 写出盐酸与B盐反应的离子方程式：                                      ，将A盐与D盐混合的现象                      ，反应的离子离子方程式                                。 参考答案： (1)　BaCl2、　AgNO3、　CuSO4、　Na2CO3　(各1分) (2)　Cl﹣+ Ag+ = AgCl↓(2分) ；　有白色沉淀生成(1分) ，　Ba2++CO32﹣=BaCO3↓(2分)    三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。       要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是       ________，反应的方程式为___________________________      (2)实验室制取氯气的化学方程式：                                             括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI                     （3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式                                              （4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，     将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的     质量为     ag （＞ ；＜ ；＝）   参考答案： (1)Na2SO3  溴水         溴水褪色   Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr      Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr (2) MnO2 + 4HCI(浓） = MnCI2 + CI2 ↑+ 2H2O    饱和食盐水 (3) SiO2 + 2C = Si + 2CO        (4) = 18. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多