河北省秦皇岛市抚宁县留守营中学高一化学测试题含解析

河北省秦皇岛市抚宁县留守营中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列属于离子化合物且阴阳离子核外电子排布相同的是 A．K2S                B．NaCl             C．MgBr2                D．SCl2    参考答案： A 略 2. ．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是                                                  （    ） 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0．1 0．2 0 平衡浓度/mol·L-1 0．05 0．05 0．1                                                                                                                                       A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 参考答案： C 略 3. 在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1 molHCl放出的能量为（   ） A.(c-a-b)kJ         B.(a+b-c)kJ C.(2c-a-b)kJ         D.(2c-a-b)/2Kj 参考答案： D 4. 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是.. A．CO32-、Cl-      B．NO3-、Cl-       C．NO3-、SO42-      D．OH-、NO3- 参考答案： B 5. 下列实验操作中有错误的是(     ) A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线 C．用淘洗的方法从沙里淘金 D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干 参考答案： D 略 6. 下列叙述中，正确的是（     ）        A．相同质量的CO和N2，其体积比为1:1        B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度相等        C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同        D．体积为22.4L的O2，其质量可能为32g 参考答案： D 略 7. 向100mL 2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是 A．1mol/L         B．1.5mol/L         C．3mol/L         D．6mol/L 参考答案： C 8. 汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气。产生氮的氧化物的主要原因是      A．燃烧含氮的化合物燃料引起的   B．燃烧含铅汽油引起的   C．是由燃烧不充分引起的   D．是在汽缸中N2被氧化生成的 参考答案： D 9. 下列离子方程式书写正确的是　                        （    ） A．钠和冷水反应：   Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B．氯气通入烧碱溶液：Cl2 + 2OH-＝Cl-+ ClO- + H2O C. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3 + OH-＝AlO2- + H2O D．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－ 参考答案： B 略 10. Wg铁和铝的混合物，跟足量稀硫酸反应产生H2的体积是相同条件下等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应产生H2体积的4倍（相同状况），则原混合物中铁和铝的质量比为              （　　）        A．28:3　　       　B．14:3　　        C．9:2　　    　 　    D．5:4 参考答案： A 略 11. 日本9级强震引起的核泄漏，放射性物质有，下列有关的叙述中错误的是（  ） A. 的化学性质与相同        B. 的原子序数为53 C. 的原子核外电子数为78        D. 的原子核内中子数多于质子数 参考答案： C 略 12. 某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（   ） Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－　　　 　　　 Ｂ． Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－ Ｃ．K+、NH4+、NO3－、SO42－　 　　 　　         Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－ 参考答案： B 试题分析：废水明显显碱性，说明含有大量OH－，Ag＋、NH4＋、Mg2＋、HCO3－不能大量共存，溶液显电中性，溶液中一定有K＋，SO42－、Cl－、NO3－至少含有一种，故选项B正确。 13. 下列叙述中正确的是（　　） A. 氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯 B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C. SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D. 浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥 参考答案： A A．碘易升华，可用升华的方法除杂，故A正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，不一定为氯气，可为二氧化氮等气体，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；D．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，应用碱石灰，故D错误；故选A。 14. 下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是       （    ） A．石油      B．天然气       C．氢气        D．太阳能 参考答案： 略 15. 下列变化需加入还原剂才能完成的是 A． MnO2→MnO4－　 B．CO2→HCO3－ 　　C．HS－→S2－　   D．NO3－→NO 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表： 实验方案 实验现象 1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4．镁带与2mol/L的盐酸反应 5．铝条与2mol/L的盐酸反应 6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 F．生成淡黄色沉淀     请你帮助该同学整理并完成实验报告     （1）实验目的：                                        （2）实验用品：仪器、材料 略    药品 略     （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子 方程式） 实验方案 实验现象 有关离子方程式   A     B 不        填     不        填     不        填   E     F       （4）实验结论：                                。     （5）问题与讨论：     ① 请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因                   。     ② 请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。                                参考答案： （1）同周期元素金属性，非金属性性质逆变规律。（验证Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱，证明第三周期元素的递变规律。）（2分） （3）（实验方案2分；每个方程式1分） 实验方案 实验现象 有关离子方程式 3 A 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ 1 B   4     5     6 E Al3++3OH－=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O 2 F H2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓ （4）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强。（2分） （5）① 同周期元素，随原子数增加，r在减小，原子核内的质子数也在增加，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失e－能力减弱，而得e－能力逐渐增强。（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64％，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：  (1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。  (2)这些SO2在标准状况下的体积。 参考答案： 18. 为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图： 当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把二氧化碳和水转变成葡萄糖。 （1）如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。 （2）实现上述构想的关键问题是什么？ 参考答案： （1）2CO22CO+O2 2H2O2H2↑+O2↑ CO2+2 H2OCH4+2O2 2CO2+4H2O2CH3OH+3O2 2N2+6H2O4NH3+3O2 (2)关键问题是如何使燃烧产物吸收太阳能，所以需要研究新型高效吸收材料。 19. （11分）每空一分 A     B       C D E F   G   H       I                                                                                                                                   （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            。 （A）a （B）b （C）c （D）d （2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是        、       ，它们都是              （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是        （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是          ，属于两性氢氧化物的是          。 （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ①乙元素在元素周期表中位置