江苏省淮安市盱眙县桂第五中学高三化学下学期期末试卷含解析

江苏省淮安市盱眙县桂第五中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　） A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减少32 g B．1molSiO2中有2NA个硅氧键 C．1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于NA D．1mol Cl2与过量的铁反应，转移3NA个电子 参考答案： C 【考点】阿伏加德罗常数． 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】A、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质； B、1mol二氧化硅含4molSi﹣O键； C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体； D、根据反应后氯元素变为﹣1价来分析． 【解答】解：A、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质，故当转移NA个电子时，阳极减少的质量小于32g，故A错误； B、Si能形成4个共价键，所以1mol二氧化硅含4molSi﹣O键，故B错误； C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的胶粒的个数小于NA个，故C正确； D、根据反应后氯元素变为﹣1价可知，1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 2. SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法错误的是 A.图中所有的反应中，属于氧化还原反应的有3个 B.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础原料，高纯度二氧化硅的广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C.用硫酸可以除去石英砂（主要成分是SiO2）中少量的碳酸钙 D.工业制水泥、工业制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石 参考答案： C 略 3. 下列说法正确的是      A. S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色     B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应     C．高温时，CuO比Cu2O稳定      D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 参考答案： B 4. 下列现象或反应原理的解释正确的是   现象或反应 解释 A 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N B 合成氨反应需在高温条件下进行 该反应为吸热反应 C 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 锡比锌活泼 D 2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行 该反应的△H＞0、△S＜0   参考答案： D 5. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g)  2c(g)  △H1<0；    x(g)+3y(g) 2z (g)  △H2>0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是 A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变       B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高      C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变       D.等容时，通入z气体， y的物质的量浓度增大 参考答案： C 略 6. T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g) B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min) C．其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 参考答案： A 略 7. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（     ） A．实验室常用装置①制取NH3 B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸 C．装置③可用于制备Fe(OH)2并观察其颜色 D．装置④可用于收集NO 参考答案： 略 8. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是（    ）   A．Ⅰ和Ⅲ附近         B．Ⅰ和Ⅳ附近        C．Ⅱ和Ⅲ附近        D．Ⅱ和Ⅳ附近 参考答案： B 略 9. 参考答案： C 略 10. 下列说法正确的是     A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性     B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强     C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强     D．要实现Fe2+    Fe3+的转化，必须加入氧化剂 参考答案： D 11. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是  （     ） A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑   B．NH4Cl + 2H2O  NH3·2H2O + HCl C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O 参考答案： C 略 12. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　　)。 A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 参考答案： BC 略 13. 在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下  反应：M(g)+N(g) E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2 mol·L-1。下列说法正确的是   A．4 min时，M的转化率为80％   B．4 min时，用M表示的反应速率为0．8 mol·L-1·min-1   C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小   D．2 min时，M的物质的量浓度为0．6 mol·L-1 参考答案： A 略 14. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）        A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑        B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O        C．NH4Cl + 2H2ONH3·2H2O + HCl        D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O 参考答案： B 略 15. 短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大．其中M的族序数和原子序数相等，R的单质在空气中的体积分数最大，X、Y、Z同周期，且Xn+离子在同周期元素离子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质．下列说法正确的是（　　） A．气态氢化物的热稳定性：Y＞Z B．Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸 C．M与R可形成含非极性键的化合物 D．固体X2Y3可在水溶液中制取 参考答案： C 【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用． 【分析】短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大．其中M的族序数和原子序数相等，则M为H；R的单质在空气中的体积分数最大，R为N；X、Y、Z同周期，且Xn+离子在同周期元素离子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质，Y为S，X为Al，Z的原子序数最大，Z只能为Cl，以此来解答． 【解答】解：由上述分析可知，M为H，R为N，X为Al，Y为S，Z为Cl， A．非金属性Z＞Y，则气态氢化物的热稳定性：Y＜Z，故A错误； B．Y元素的氧化物对应的水化物若为亚硫酸，为弱酸，故B错误； C．M与R可形成N2H4，含N﹣H极性键、N﹣N非极性键，故C正确； D．固体X2Y3为Al2S3，在水中发生相互促进水解反应，不能制备，故D错误； 故选C． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。      （1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。    （2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。   （3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。      （4）实验操作及实验现象： ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中； ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气； ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊； ④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。    （5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g氧元素为0.96g。得出原假设不成立，理由是             。    （6）得出结论：根据数据处理结果判断反应产生的气体是 ，该实验中发生的化学方程式为            。    （7）实验优化：根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你认为应作如何改进             。   参考答案： 答案：（3）     （2分）       （5）反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2：3，二氧化碳分子中碳、氧原子个数之比为1：2，两者不相符，故原假设不成立。（2分）           （6）CO和CO2（2分）2C+Fe2O3        2Fe+CO↑+CO2↑（2分）           （7）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（1分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示： 可能大量含有的阳离子 H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+ 可能大量含有的阴离子 Cl－、Br－、I－、CO、AlO 为探究其成分，进行了以下探究实验。 （1）探究一： 甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。 ①该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________； ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。 （2）探究二： 乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题： Cl2的体积（标准状况） 5.6 L  11.2 L  22.4 L  n (Cl－) 2.