江苏省徐州市耿集中学高三化学联考试题含解析

江苏省徐州市耿集中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法错误的是 A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小     B. 通入CO2，溶液pH减小 C．加入NaOH固体，减小              D. 升高温度，平衡常数增大 参考答案： A A．加水稀释，有水的离子积常数可知，氢氧根离子的浓度减小，而溶液中氢离子的浓度增大，故A对。 2. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（     ）   操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有I－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K+ D 滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋ 参考答案： B 3. 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）为： Na3N+H2O →NaOH +NH3↑,  NaH+H2O →NaOH +H2↑.有关它们的叙述正确的是（    ）：①离子半径：Na＋>N3－>H＋ ；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。 A．②③④⑤              B．①③⑤            C．②④              D．③ 参考答案： D 略 4. 在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是 A、加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在 B、 加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C、 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 参考答案： A 5. 下列离子方程式正确的是  ks5u                A．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2 = NO ＋2NO↑＋H2O B．NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NH＋OH－ NH3↑＋H2O C．铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH－＋H＋= H2O 参考答案： D 6. 实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是(    ) A. 250 mL容量瓶    B. 托盘天平 C. 胶头滴管    D. 烧杯 参考答案： B 配制盐酸只需要把浓盐酸稀释即可，故不需要天平来称量固体的质量。 7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）     A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O     B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2     C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O     D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－   参考答案： 答案：C 解析：本题考查了离子方程式的书写正误判断、氧化性还原性强弱的比较。   8. 下列离子方程式书写正确的是                                                  A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：        Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4 === BaSO4↓+NH3·H2O+H2O     B．硫化钠溶液中滴入稀硝酸：S2-+2H+ ==H2S↑ 电解     C．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O ===== Cl2↑+H2↑+2OH-     D．K2CO3溶于水：CO2-3+H2O===HCO-3+OH- 参考答案： A 9. 根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol ③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH 3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为 A．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol　　B．ΔH ＝－488.3 kJ/mol C．ΔH ＝－996.6 kJ/mol    D．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol 参考答案： B 略 10. 下列说法正确的是：（     ） A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(CH3COONa)＞pH(Na2CO-3) B．NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，一定存在： c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－) C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞          c(CH3COO－)＞c(OH－) D．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) 参考答案： B 略 11. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 B 参考答案： B 略 12. 右图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（    ）     A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱     B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是     Fe+6HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O     C．Cr含量大于13％时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，     所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强     D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱 参考答案： D 略 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （    ） A．10 mL 质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 % B．常温下，46 g分子式为C2H6O的物质中一定含有的极性键数为7NA，非极性键数为NA C．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA D．一定温度下，1 L0.50mol·-1NH4Cl 溶液与2L0.25mol·-1NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同 参考答案： D 略 14.   参考答案： C 15. 下列实验方法合理的是(    ) A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等 参考答案： A 根据己烷、四氯化碳、乙醇的水溶性及密度可用水将其鉴别，A项正确。B中油脂皂化后应用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离，B项错误。C中澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3都能反应生成白色沉淀，因此不能鉴别。D中测定中和热时，所用酸或碱应使其中一种过量，以充分反应。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即要得S2Cl2粗品。 ②有关物质的部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 S 112.8 444.6 略 S2Cl2 -77 137 遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解； S2Cl2+Cl22SCl2 设计实验装置图如下： （1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见                         。 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题： （2）B中反应的离子方程式：                                     ； E中反应的化学方程式：                                           。 （3）C、D中的试剂分别是             、                。 （4）仪器A、B的名称分别是            、              ，F的作用是        。 （5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是                      ，在F中可能出现的现象是                                     。 （6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）                、           ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和                          。 参考答案： （1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗） 在G和H之间增加干燥装置 （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 2S+Cl2S2Cl2 （3）饱和食盐水（或水）         浓硫酸 （4）分液漏斗            蒸馏烧瓶              导气、冷凝 （5）产率降低     有固体产生（或其他正确描述） （6）SCl2、Cl2、S（任写其中两种即可） 控制浓盐酸的滴速不要过快 本题以探究一个简单的工业生产过程为背景，综合考查物质的制备、性质、检验等内容以检验学生的动手能力。在制备Cl2时，若分液漏斗口部不与烧瓶相连，则因产生气体压强增大而使液体不易下滴；由题给信息可知S2Cl2易与H2O反应，故应在G与H之间加一个干燥装置。B中发生反应MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。产生的Cl2中混有HCl及水蒸气，故需先通过饱和食盐水，再通过浓H2SO4而除去；由题意知E中发生的化学反应为2S+Cl2S2Cl2，产生的S2Cl2经导气管F冷凝在G中得到产品。若加热温度过高，则S2Cl2会分解，硫也会变为蒸气使产率降低，在F中可能出现硫的固体；另由题给信息知产品中可能含有SCl2、Cl2、S等杂质，为避免S2Cl2与过量Cl2反应，应控制HCl的滴速不要太快。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题： 已知以下信息： ①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种 ②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物 ③        （－R1、－R2表示氢原子或烃基） （1）A的化学名称为                 ；C中含氧官能团名称为                 。 （2）H的结构简式为 ；A→D的反应类型为                 。 （3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式