山西省运城市下坪中学高二化学月考试卷含解析

山西省运城市下坪中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是 A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英         B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 参考答案： B 略 2. 如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A．②①③④          B．④②①③       C．④③②①      D．③②④① 参考答案： B 略 3. 同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A．①＞②              B．①＜②                C．①＝②        D．不能确定 参考答案： C 略 4. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(   ) A．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-      B．Al3+、K+、SO42-、OH- C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-            D．Na+、OH-、HCO3-、SO42- 参考答案： A 试题分析：A、四种离子间不反应，可以大量共存，A正确；B、铝离子与氢氧根离子不能大量共存，B错误；C、在酸性溶液中硝酸根与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D、在溶液中氢氧根与碳酸氢根反应生成碳酸根，不能大量共存，D错误，答案选A。 【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。 5. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　） A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 参考答案： C 考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．  分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关． 解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错； B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错； C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确； D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错． 故选：C． 点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆 6. 根据电子排布的特点，Cu在周期表属于 A．s区              B．p区            C．d 区              D．ds区 参考答案： 略 7. 分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（     ） 参考答案： D 略 8. 下列电离方程式书写不正确的是 A．2H2O H3O++OH－                      B．H2S H+ + HS－ C．NaHS Na++HS－                        D．NaHCO3 = Na+ + HCO3－ 参考答案： C 略 9. 2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”， 下列举措中违背了这一指导思想的是 A．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用 B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放 C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用 D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求 参考答案： D 10. 常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水 ，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1,则加入水和加入氢氧化钠溶液的体积比约为(      )   A．11  :  1          B．10  :  1         C．6  :  1            D．5  :  1  参考答案： C 略 11. 下列离子方程式的书写正确的是 A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2O D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ 参考答案： A 略 12. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（） A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．乙烯分子的结构简式：CH2=CH2 C．Cl﹣离子的结构示意图： D．CH4分子的球棍模型： 参考答案： B 考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构示意图；结构简式；球棍模型与比例模型． 分析：A．质量数=质子数+中子数； B．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键； C．Cl﹣离子的核电荷数为17，核外电子数为18； D．球棍模型应该用小球和短棍表示． 解答：解：A.8个中子的碳原子的质量数为8+6=14，故该核素的符号为：14C，故A错误； B．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，结构简式为CH2=CH2，故B正确； C．Cl﹣离子的核电荷数为17，核外电子数为18，故结构示意图为：，故C错误； D．球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故D错误． 故选B． 点评：本题考查原子符合、结构简式、离子结构示意图球棍模型与比例模型等化学用语的判断，难度中等．注意掌握常见化学用语的表示方法，明确球棍模型与比例模型的区别． 13. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（   ） A．相同浓度的两溶液中相同 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，均明显减小 参考答案： B 略 14. 如右图所示，检流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　) A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸溶液 B．A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸溶液              C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液 D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液 参考答案： D 略 15. 下列反应的离子方程式正确的是                A．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO完全沉淀：         2Ba2++4OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2O B．偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO+4H+=Al3++H2O C．向NH4HSO3溶液中滴入适量NaOH溶液：HSO+OH-=SO+ H2O D．电镀铜时阳极反应为：Cu2+ + 2e-= Cu 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室制备1，2﹣二溴乙烷（无色液体，熔点9℃，密度2.2g?cm﹣3）的反应原理如下： CH3CH2OH→CH2=CH2，CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br 用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示： （1）在此制备实验中，下列说法正确的是      a．为使A受热均匀，应采取水浴加热 b．A中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3：1 c．B可以指示后续装置中是否发生堵塞 d．C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 e．D应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水） （2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是      （3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用      洗涤除去；振荡后静置，产物应在      层（填 “上”、“下”）； （4）实验中乙醇的用量超出理论值，其原因可能是      （任写一种） 参考答案： 1.cde 2. D中褪色 3. NaOH 4. 有副反应发生或气流速度过快 考点：制备实验方案的设计． 分析：实验室制备1，2﹣二溴乙烷：三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键C=C双键，能卤素单质发生加成反应，D中乙烯和溴加成生成1，2﹣二溴乙烷，反应为：CH2=CH2+Br﹣Br→CH2Br﹣CH2Br，制得1，2﹣二溴乙烷． （1）a．水浴加热的温度不得超过100℃，该反应的温度为170℃； b．A中用酒精和浓硫酸制取乙烯时，浓硫酸的体积和酒精体积的比为3：1； c．如果D中导气管发生堵塞事故，装置B中长导管液面会上升； d．浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳； e．乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，但不能过度冷却（如用冰水），否则使气路堵塞； （2）乙烯和溴水发生了加成反应； （3）因Br2能与NaOH溶液反应，且1，2﹣二溴乙烷与水互不相溶，所以用氢氧化钠溶液吸收Br2，振荡后静置，产物应在下层； （4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发或气流速度过快． 解答：解：（1）a．三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，反应为温度为170℃，远超过水的沸点，无法采取水浴加热，故a错误； b．浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行， 无水乙醇