湖南省衡阳市祁东县白地市中学高三化学下学期期末试卷含解析

湖南省衡阳市祁东县白地市中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 把一定量的锌与100 mL 18．5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33．6L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是（    ） A．气体Y是SO2                                                                      B．气体Y中SO2和H2的体积比为4:1 C．反应中共消耗锌87．5g                                                D．反应中共转移电子3 mol 参考答案： D 略 2. 对于碳族元素，下列叙述中不正确的是 A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键 B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2和SiO2-都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是+4和+2 参考答案： B 3. 下列反应中，反应后固体物质增重的是 A、氢气通过灼热的CuO粉末       B、二氧化碳通过Na2O2粉末 C、铝与Fe2O3发生铝热反应         D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 参考答案： B 【知识点】元素化合物 【答案解析】B解析：氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H2Cu+H2O，固体由CuO变为Cu，反应后固体质量减小，A错误；二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，B正确；铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，C错误；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn + Cu(NO3)2 ==== Zn(NO3)2+ Cu，固体由Zn变为Cu ，反应后固体质量减小，D错误。 【思路点拨】先写出化学反应方程式，然后根据方程式判断量的变化，不一定要具体计算。 4. 中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲十乙丙十丁。下列说法正确的是   A.若甲为钠单质，丁为氢气，则乙一定是水   B.若甲为铝单质，丁为铁单质，则乙一定是氧化铁   C．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，则乙一定是氯化铁溶液   D.若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应 参考答案： C 略 5. 已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　） A．反应I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0 B．状态A的c （I2）比状态D的小 C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率 D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点 参考答案： B 【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素． 【专题】化学平衡专题． 【分析】A． 通过温度对化学平衡的影响判断反应的焓变； B．减小I3﹣的浓度，化学平衡逆向移动； C．温度越高化学反应速率越快； D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I﹣的浓度，平衡正向移动． 【解答】解：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3﹣的物质的量浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＜0，故A错误； B．D点相对于A点而言I3﹣的浓度较小，减小I3﹣的浓度，化学平衡逆向移动，c （I2）增大，故B正确； C．C点对应的温度大于A点，温度越高化学反应速率越快，故C错误； D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I﹣的浓度，平衡正向移动，I3﹣的浓度增大，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，侧重于外界条件对化学平衡的影响，注意图象曲线上各点都表示平衡状态． 6. 下列叙述正确的是     A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体     B．电泳现象可证明胶体带电     C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物     D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子   参考答案： C 7. 将一定量锌与100mL 18．5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33．6L（标况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是      A．气体A为SO2和H2的混合物                  B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1     C．反应中共消耗Zn 97．5g                    D．反应中共转移电子3mol 参考答案： B 略 8. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（） A  含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B  c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－ C  含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－ D  含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ 参考答案： 答案：A 9.   参考答案： C 10. 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C 实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色  D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体 参考答案： CD 的密度比水大，下层呈紫红色，故A错；沉淀不能溶解于弱碱氨水中，故B错； 实验Ⅲ生产的血红色的溶液，故C正确；有一定的吸水性，能使饱和溶液中的水减少，有晶体析出，故D正确。 11. 下列说法正确的是（    ） A．1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+ B．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为5 NA C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子 D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O 参考答案： C 12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是        A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－        B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O        C．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+        D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O 参考答案： C 略 13. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 A．8.64g      B．9.20g      C．9.00g      D．9.44g 参考答案： B 知识点：元素化合物计算 解析：N元素化合价降低  HNO3---NO2                                                n=8.96L/(22.4mol/L)=0.4mol   故转移电子数是0.4×（5-4）=0.4mol HNO3---N2O4         n=0.672L/(22.4mol/L)=0.03mol  故转移电子数是0.03×（5-4）×2=0.06mol 故转移电子总数是0.46mol，设Cu amol  Mg  bmol 根据题意可得 2a +2b=0.46    98a+58b=17.02 解得：a=0.092mol  b=0.138mol 故X=0.138×24+0.092×64=9.20g，故B正确。 思路点拨：本题考查了元素化合物的计算，主要运用氧化还原化合价变化，不需要写出 方程式，会使思路和做题过程变得繁琐，抓住氧化还原的本质，电子得失相等即可。 14. 3-甲基戊烷的一氯代物有(不考虑立体异构)                          (　　) A．3种                                                    B．4种 C．5种                                                    D．6种 参考答案： B 略 15. 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （13分）Fe．Cu都是人类最早使用的金属。某校化学研究性学习小组的同学运用实验手段研究Fe．Cu的相关性质，请你参与研究并完成下列各题： （1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后放在酒精灯上加热至红热，然后迅速伸入盛Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是                     。 （2）乙同学为探究Fe在冷浓HNO3和热浓HNO3中的反应情况，设计了如图所示的实验装置： 乙同学发现装置1中Fe未溶解，其原因是                              ；装置2生成的气体（假定为NO2和NO混合气体）全部通入100mL 4mol/L NaOH溶液，恰好被完全吸收，反应为： NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O        2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O 若生成NaNO3和NaNO2物质的量之比为1：3，则混合气体中NO2和NO的体积比为     。 （3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。 ①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是                           。 ②丁同学认为丙同学的结论不完全正确，他的理由是                           。 （4）请你设计实验证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋。说明具体实验操作和实验现象：                                                                        。 参考答案： （1）Cu在Cl2中燃烧生成棕色烟（2分） （2）Fe在冷浓硝酸中发生钝化（2分）3:1（2分） （3）①试管内出现红棕色气体或铜片表面有气泡生成（2分） ②Fe和硝酸反应后的溶液中有HNO3，也一定有Fe3＋，而Fe3＋也能和Cu反应，使Cu片溶解（2分） （4）取少许该溶液滴加几滴KSCN溶液，不出现血红色，再滴加适量新制氯水，出现血红色（3分，合理答案参照给分 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题： 已知以下信息： ①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种 ②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物 ③        （－R1、－R2表示氢原子或烃基） （1）A的化学名称为                 ；C中含氧官