2023年辽宁省抚顺市第四十四高级中学高三化学联考试题含解析

2023年辽宁省抚顺市第四十四高级中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 铜和镁的混合物4.6g完全溶于一定量浓硝酸中，反应后只生成NO2 0.2mol和N2O4 0.015mol，往与硝酸反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为(  ) A. 9.02g        B. 8. 51g        C. 8.26g        D. 7.04g 参考答案： B 略 2. 在含有NaI、Na2SO3和FeBr2 各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是(   ) A. NaCl、FeCl3、Na2SO4       B. NaCl、FeBr3 C. NaCl、Fe2O3、Na2SO4       D. Na2SO4 参考答案： C 略 3. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（   ）    A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+ B．原溶液中一定含有SO和Na+ C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 D．反应最后形成的溶液中所含溶质只有Na2SO4 参考答案： C 略 4. （2000·广东卷）20.同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是（　　） A.2NH3（g）N2（g）＋3H2（g） B.2NO（g）N2（g）＋O2（g） C.2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g） D.2NO2（g）2NO（g）＋O2（g） 参考答案： A 略 5. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是(　　) A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物   B．装置②可用于收集H2、Cl2等气体 C．装置③可用于有关NH3实验的尾气处理 D．装置④可用于洗涤BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化钠 参考答案： A 乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，A项错误；H2、Cl2的密度与空气相差较大且H2、Cl2不与空气中的成分反应，可以用排空气法收集，B项正确；氨气极易溶于水，导管末端连接干燥管可以防止倒吸，C项正确；可以在漏斗中洗涤BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化钠，D项正确。 6.  2008年9月25日，“神七”成功飞天，宇航员出舱时呼吸所有需氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列反应均能产生氧气，其中最适宜用呼吸面具中提供氧的反应是    A 4HNO34HNO2á +O2á+2H2O    B 2H2O22H2O+O2á    C 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2    D 2KClO32KCl+3O2á 参考答案： C 7. 氨是重要的工农业生产原料，为了进一步提高合成氨的生产效率，在科研中的研究方向正确的是（    ）        A．研制耐高温、高压的新材料               B．研制低温下活性较大的催化剂        C．研制高温下活性较大的催化剂            D．寻求氮气、氢气的新来源 参考答案： 答案：B 8. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是   操作 现象 结论 A 滴加BaC12溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42- B 滴加氯水和CC14，振荡、静置 下层溶液液显紫色 原溶液中有I- C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+无K+ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ 参考答案： B 略 9. 下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液中加入NaOH 溶液：HCO3—+OH—＝CO2↑+H2O B．在NaOH溶液中滴入少量AlC13溶液：Al3++3OH—＝Al(OH)3↓ C．甲酸溶液中滴入NaOH溶液：HCOOH+OH—＝HCOO—+H2O D．CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+＝CaCO3↓+2H+ 参考答案： C 略 10. 下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。如右图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是 ①X：H2S，Y：浓H2SO4 ②X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液 ③X：CO2，Y：Na2SO3溶液 ④X：Cl2， Y：饱和NaHCO3溶液 A．③和④　　　　　 B．②和④ C．①和②                 D．②和③ 参考答案： D 略 11. 向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是（    ） A.硫酸镁溶液                B.氢氧化钠溶液       C.盐酸                D.氯化钠溶液 参考答案： C 略 12. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧 D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多 的CO2 参考答案： C 略 13. 下列事实能证明分子可再分的是 A．冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出          B．水蒸气冷凝成水 C．用二氧化碳制干冰                          D．水通电可以得到氢气和氧气 参考答案： D 略 14. 对仪器的使用和操作，下列说法正确的是（　　） A．容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干 B．使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中 C．取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气 D．蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好 参考答案： B 【考点】计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器． 【分析】A．容量瓶在使用之前不需烘干； B．氢氧化亚铁易被氧化； C．萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞； D．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出． 【解答】解：A．容量瓶在使用之前不需烘干，最后需加水定容，故A错误； B．氢氧化亚铁易被氧化，制备时应将滴管插入到溶液中，故B正确； C．萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证液体顺利流出，故C错误； D．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，下口温度低，故D错误． 故选B． 15. 常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（ ）     A．若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c(C1-)     B．若a=2b，则c (M+) > c(C1-) > c (MOH) > c(OH-) > c(H+)     C．若b=2a，则c(C1-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)     D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3·6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。填写下列空白： （1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是____。 （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是    （用离子方程式表示）。 （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是____                  。 （4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O，你认为加入的试剂可以是___    _。（填序号） ①适量氯气②适量过氧化氢和稀盐酸③酸性高锰酸钾溶液④氢氧化钠溶液 参考答案： （共8分，每空2分） ⑴废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率 ⑵（将Fe2＋全部氧化成Fe3＋）NO3－ + 4H＋ + 3Fe2＋ = 3Fe3＋ + NO↑+ 2H2O  ⑶使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下 ⑷①② 试题分析：（1）废铁屑含少量铜杂质，可形成Fe-Cu-盐酸原电池，加快反应速率； （2）因为能保证生成的亚铁离子全部被硝酸氧化为铁离子，离子方程式是NO3－ + 4H＋ + 3Fe2＋ = 3Fe3＋ + NO↑+ 2H2O； （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，目的是可与大气保持相通，便于分液漏斗内的液体顺利流下； （4）若用空烧杯接滤液，则加入的试剂起到氧化剂作用，同时不能引入新的杂质，若为氯气，则氯气可氧化亚铁离子为铁离子，不会产生杂质；若为过氧化氢和稀盐酸，则过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，自身被还原为水，同时稀盐酸还可防止铁离子的水解；高锰酸钾可氧化亚铁离子为铁离子，但自身被还原为锰离子，引入杂质；氢氧化钠不能起到氧化作用，所以选择①②。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (8分)、奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。实验操作步骤： (1)样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。 (2)NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。 (3)氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。 试回答下列问题： (1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？                                                                                                                               (2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（       ） A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶   B、定容时，俯视刻度线   C、定容时，仰视刻度线    D、移液时，有少量液体溅出 (3)若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含