2023年江西省上饶市明树中学高二化学联考试卷含解析

2023年江西省上饶市明树中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 参考答案： B 略 2. 下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是 A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化 B．化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量 C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应 D．如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变 参考答案： C 略 3. 以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是 A．   B．    C．  D． 参考答案： B 考点：球棍模型与比例模型． 分析：氯气分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连，氯原子大小相同，以此来解答． 解答：解：A、两种原子大小不同，故不是氯气，故A错误； B、氯气原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连，氯原子大小相同，故B正确； C、氯气分子只含有2个原子，为直线形，此球棍模型中含有3个原子，且大小不同，故C错误； D、含有5个原子，且为正四面体形，可能为甲烷，故D错误， 故选B． 点评：本题主要考查的是球棍模型，为高频考点，把握原子以单键相连为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大． 4. 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(　　) A．Be＋O2===BeO；　      ΔH＝－564.3 kJ/mol B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)；　ΔH＝＋564.3 kJ/mol C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)；　ΔH＝－564.3 kJ/mol D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)；　ΔH＝－564.3 kJ 参考答案： C 5. 写出化学反应方程式 （1）苯酚钠溶液中通入CO2                                                       （2）乙醛发生银镜反应                                                       （3）乙酸与甲醇发生酯化反应                                                      参考答案： 略 6. 下列关于苯的叙述正确的是 A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 B．从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃 C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同 参考答案： D 略 7. 下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）    A．用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗      B．HNO2是共价化合物    C．亚硝酸不与氯化钠反应  D．常温下0.1 mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-1 参考答案： D 略 8. 下列图示与对应的叙述相符的是     (       ) 图1                 图2               图3                图4 A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正 > v逆 参考答案： CD 略 9. 有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有    （    ） A．10种    B．8种    C．7种    D．6种 参考答案： D 略 10. 在一定温度和压强下，在密闭容器中充入H2、N2、NH3，开始时其物质的量之比为3∶1∶1，反应达平衡后，H2、N2、NH3的物质的量之比为9∶3∶4，则此时氮气的转化率为(　　) A．10%  B．20%  C．15%  D．30% 参考答案： A 由题意设H2、N2、NH3的物质的量分别为3 mol、1 mol、1 mol。平衡时N2转化了a mol 　　　　　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 初始物质的量/mol  1      3         1 转化物质的量/mol  a      3a        2a 平衡物质的量/mol  1－a  3－3a     1＋2a 则(1－ a)/(1＋2 a)＝3/4，解之得a＝0.1 mol N2的转化率为α(N2)＝0.1 mol/1 mol×100%＝10%。 11. 下列式子中，能真实表示分子的组成的是 A．SiO2               B．C                 C．NaOH          D．P4 参考答案： 略 12. 下列说法正确的是（　　） A．0.1 mol?L﹣1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大 C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少 D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性 参考答案： A 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】A．醋酸稀释，电离平衡正向移动，醋酸的物质的量减小、醋酸根离子的物质的量增大； B．Kw与温度有关； B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大； D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，醋酸浓度大，反应后为醋酸钠和醋酸的混合溶液． 【解答】解：A．醋酸稀释，电离平衡正向移动，醋酸的物质的量减小、醋酸根离子的物质的量增大，则c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小，故A正确； B．Kw与温度有关，则向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，但Kw不变，故B错误； B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大，则完全溶解等量的镁粉（少量）前者反应速率大、用时少，故C错误； D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，醋酸浓度大，反应后为醋酸钠和醋酸的混合溶液，则溶液显酸性，故D错误； 故选A． 13.  甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（  ）                     A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸  　　      B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚 C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸　　　      D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸 参考答案： B 略 14. 配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是    A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容    B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解    C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中    D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 参考答案： D 略 15. 比较下列各组物质的沸点 ①乙醇＞丙烷 ②正戊烷＞异戊烷 ③1-丁烯＞1-庚烯，其中正确的是(      ) A．①②            B．①③          C．②③           D．①②③ 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视____________________________________________________________________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________________为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。 参考答案： (1)锥形瓶内溶液颜色的变化　在半分钟内不褪色 (2)D　(3)0.00　26.10　26.10 解析：分析酸碱中和滴定实验误差时，可把一切影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。若标准液用量偏大，则测定结果偏高；标准液用量偏小，测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。滴定管读数时，以凹液面的最低点为基准。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。 (1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是____________________。 (2)C装置中浓H2SO4的作用是__________________。 (3)D装置中MnO2的作用是____________________。 (4)燃烧管中CuO的作用是______________________。 (5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的最简式为______________________________________________________________________。 (6)要确立该有机物的分子式，还要知道__________________________________。 参考答案： (5)CH2O (6)有机物的相对分子质量 略 18. （5分）为了测定含有杂质的某黄铁矿试样中FeS2的质量分数，取该样品2克，在氧气中充分灼烧后（杂质不发生反应），残留固体质量为1.6克，求该矿石中FeS2的质量分数？设生产中有2%的硫损失而混入炉渣，如果用500吨这种矿石能制得98%的浓硫酸多少吨？ 相应的固态化合物时，放出a kJ热量，此反应的热化学方程式是          。 参考答案： 60%；490t 19. 燃烧某有机物(CxHyOz )3.0g，生成2.24L CO2(标准状况)和0.1mol 水。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式。 参考答案： 解：该有机物的相对分子质量为 29×1.04＝30 g/mol   该有机物的物质的量为3.0 g／30 g·mol-1 =0.1mol   该有机物含碳2.24L／22.4L·mol-1=0.1mol 该有机物含氢0.1mol×2=0.2mol   该有机物含氧   C :H :O = 则该有机物为CH2O 答：略