2023年湖北省荆州市福田中学高一化学联考试题含解析

2023年湖北省荆州市福田中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是 A. 氢元素被氧化,  碳元素被还原 B. HCN被氧化,  CaCO3被还原 C. HCN是氧化剂,  CaCO3是还原剂 D. CaCN2是氧化产物,  H2为还原产物 参考答案： D 【分析】 CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，N元素化合价不变，生成物CO2中碳元素来自碳酸钙，它的化合价没有发生变化，生成物CO中碳元素来自HCN，C的化合价没有发生变化，HCN中的H原子得电子由+1价变为0价（2个H原子），得到H2，HCN中的C原子失电子，由+2价变为+4价（1个C原子），得到CaCN2。 【详解】因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，A错误；因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，碳酸钙中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B、C错误；HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2，D正确。 故选D。 【点睛】本题考查氧化还原反应，准确判断物质中元素的化合价是解答本题的关键，HCN、CaCN2中元素的化合价分析是解答中的难点。 2. 下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是               （       ） A．烧碱         B．陶瓷    C．大理石        D．水晶 参考答案： B 略 3. 下列说法正确的是 A. 由同种元素组成的物质一定是纯净物 B. 氨水导电，所以氨水是电解质 C. 能电离出H＋的化合物都是酸 D. 硫酸钡是一种难溶于水的强电解质 参考答案： D 【分析】 A．同种元素组成的可以为纯净物或混合物； B．水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质； C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸； D．水溶液中或熔融状态完全电离的为强电解质。 【详解】A．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3组成的是混合物，故A错误； B．氨水导电，是因为氨气和水反应生成的一水合氨为电解质，氨气不能电离，氨水为溶液，所以氨水既不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C．能电离出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4水溶液中也可以电离出氢离子，故C错误； D．硫酸钡熔融状态完全电离，是一种难溶于水的强电解质，故D正确； 答案选D。 【点睛】选项D是易错点，注意强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。 4. 分子中有3个—CH3的C7H16其可能的结构 A．3种              B．4种            C．5种             D．6种 参考答案： A 5. 下列所列各物质的用途中，不正确的是 A.分子筛：吸附剂、催化剂　      B.硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体 C.碳化硅：砂纸、砂轮　　        D.硅酸：粘合剂、耐火材料 参考答案： D 6. 将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(　　) A．HCl　　　　　　　　 B．K2SO4 C．CuCl2 D．NaOH 参考答案： C 解析：选　钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件，解题的关键在于题干中的“溶液质量减轻”。若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量减轻。选项A、B、D中每有23 g钠进入溶液均生成1 g H2，溶液质量增加22 g。C项中由于钠与水反应生成的NaOH还能进一步与CuCl2反应，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液质量减轻。 7. 等物质的量的金属A.B.C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA.VB.VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为 A.+1          B.+2            C.+3          D.+4 参考答案： C 8. 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是 A.原子数             B.分子数           C.体积        D.质量 参考答案： B 9. 下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2　 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸　 ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液　④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸． A．①②③ B．②③ C．②④ D．①③ 参考答案： B 【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物． 【分析】①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度； ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝； ③AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液首先反应生成氢氧化铝沉淀，后来继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠； ④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应． 【解答】解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，所以不符合条件，故①不选； ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解“，所以符合条件，故②选； ③向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先生成氢氧化铝沉淀，后来沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以符合条件，故③选； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故④不选； 故选B． 10. 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是 A．稀硫酸　　               B．稀硝酸 C．浓硫酸　　　             D．浓硝酸 参考答案： A 11. 某溶液中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用（     ） A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液      C．浓氨水    D．酸性KMnO4溶液 参考答案： D 12. 下列离子反应方程式正确的是 ①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合: Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O ②碳酸镁与稀硫酸:MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+ ③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ ④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全: H++ SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ ⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸: Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ ⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O A. ①②③④⑥    B. ②③④⑥    C. ②③④    D. ①③④⑤ 参考答案： B ①烧碱过量，Ca2+与HCO3-的化学计量数之比为1:2，正确离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，错误；②MgCO3微溶于水以化学式保留，硫酸为强酸改成离子，正确；③醋酸为弱酸以化学式保留，CaCO3难溶于水以化学式保留，正确；④SO42-刚好完全沉淀时反应的化学方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，正确；⑤Na2SiO3应改成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，错误；⑥H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成H2O，正确；正确的有②③④⑥，答案选B。 点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。 13. 下列物质互为同位素的一组是 A. 35Cl和37Cl    B. CH3CH2OH和CH3OCH3    C. O2和O3    D. H2O和D2O 参考答案： A 分析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，据此分析判断。 详解：A. 35Cl和37Cl的质子数相同而中子数不同，互为同位素，A正确； B. CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，而结构不同，互为同分异构体，B错误； C. O2和O3均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，C错误； D. H2O和D2O均表示水分子，属于化合物，D错误，答案选A。 14. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（    ） A．加热金属铝使之熔化            B．液氨受热蒸发 C．加热碘化氢气体使之分解        D．加热硅晶体使之熔化 参考答案： B 略 15. 某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是 ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O A．FeCl2      B．KMnO4       C．浓盐酸          D．FeCl3 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。 （1）在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是          （填右图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是           ，其作用按使用的先后顺序分别是_                和___     _____。 （2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；容量瓶应使用_______。（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同） A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是                 。       A、使用容量瓶前检查它是否漏水       B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗       C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线       D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容